Cho phương trình nhiệt hoá học sau:
$C_2{H}_{2(g)}+H_2{O}_{(g)}{\rightleftharpoons }^{t^0,xt}C{H}_{3}CH{O}_{(g)}{\Delta }_r{H}_{298}^0=-151\text{kJ}$
Cân bằng hoá học sẽ chuyển dịch về phía tạo ra nhiều CH${}_3$CHO hơn khi

Ammonia có nhiều ứng dụng quan trọng trong đời sống và sản xuất. Trong công nghiệp, ammonia được tổng hợp từ nitrogen và hydrogen theo phương trình phản ứng:
$$N_2(g)+3H_2(g)\underset{t,p,xt}{\rightleftharpoons }2N{H}_3(g)(1)$$
Kết quả nghiên cứu sự phụ thuộc của hiệu suất phản ứng tổng hợp ammonia vào áp suất và nhiệt độ được thể hiện trong đồ thị sau:

Cho các phát biểu sau:
(a) Hiệu suất của phản ứng ở 500°C, 300 atm cao hơn hiệu suất ở 450°C, 200 atm.
(b) Khi tăng áp suất thì cân bằng của phản ứng (1) chuyển dịch theo chiều thuận.
(c) Phản ứng (1) thực hiện ở nhiệt độ cao nên là phản ứng thu nhiệt.
(d) Ở nhiệt độ 500°C, 250 atm, 2 mol $N_2$ tác dụng với 3 mol $H_2$ thu được 0,6 mol $N{H}_3$.
Có bao nhiêu phát biểu đúng?

tổng hợp từ nitrogen và hydrogen theo phương trình phản ứng:
$$N_2(g)+3H_2(g)\underset{t^0,p,xt}{\rightleftharpoons }2N{H}_3(g)(1)$$
Kết quả nghiên cứu sự phụ thuộc của hiệu suất phản ứng tổng hợp ammonia vào áp suất và nhiệt độ được thể hiện trong giản đồ sau:

Cho các phát biểu sau:
(a) Hiệu suất của phản ứng ở 500°C, 300 atm cao hơn hiệu suất ở 450°C, 200 atm.
(b) Khi tăng áp suất thì cân bằng của phản ứng (1) chuyển dịch theo chiều thuận.
(c) Phản ứng (1) thực hiện ở nhiệt độ cao nên là phản ứng thu nhiệt.
(d) Ở nhiệt độ 500°C, 250 atm, 2 mol N₂ tác dụng với 3 mol H₂ thu được 0,6 mol NH₃.
Có bao nhiêu phát biểu đúng?
Đáp án: 2

(Hóa 11 - Chương 1) Yếu tố nào sau đây luôn luôn **không** làm dịch chuyển cân bằng của hệ phản ứng?

(Hóa 11 – Chương 1) Cho cân bằng (trong bình kín) sau: $$C{O}_{(g)}+H_2{O}_{(g)}\rightleftharpoons C{O}_{2(g)}+H_{2(g)}{\Delta }_r{H}_{298}^0<0$$ Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm một lượng hơi nước; (3) thêm một lượng H${}_2$; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác. Có bao nhiêu yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ?

(Hóa 12 - Chương 8) Trong phản ứng thuận nghịch dưới đây, việc tăng nồng độ Cl⁻(aq) ảnh hưởng thế nào đến sự thay đổi màu sắc dung dịch?
$$[Cu(O{H}_2{)}_6{]}^{2+}(aq)+4C{l}^{-}(aq)\rightleftharpoons [CuC{l}_4{]}^{2-}(aq)+6H_{2}O(l)$$
Màu xanh Màu vàng

(Hóa 11– Chương 8) Cho cân bằng (trong bình kín) sau:
$$C{O}_{(g)}+H_2{O}_{(g)}\rightleftharpoons C{O}_{2(g)}+H_{2(g)}{\Delta }_r{H}_{298}^0<0$$
Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm một lượng hơi nước; (3) thêm một lượng H2; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác. Có bao nhiêu yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ?