(Hóa 11– Chương 8) Cho cân bằng (trong bình kín) sau:
$$C{O}_{(g)}+H_2{O}_{(g)}\rightleftharpoons C{O}_{2(g)}+H_{2(g)}{\Delta }_r{H}_{298}^0<0$$
Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm một lượng hơi nước; (3) thêm một lượng H2; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác. Có bao nhiêu yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ?

(AI giải đề cho tôi)
Cân bằng CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g), ΔrH < 0. Xét từng yếu tố: (1) tăng nhiệt độ: phản ứng tỏa nhiệt nên cân bằng chuyển dịch ngược chiều → thay đổi cân bằng. (2) thêm hơi nước: tăng nồng độ chất phản ứng → cân bằng chuyển dịch thuận → thay đổi. (3) thêm H2: tăng nồng độ sản phẩm → cân bằng chuyển dịch ngược → thay đổi. (4) tăng áp suất chung: số mol khí hai vế bằng nhau (2 = 2), tăng áp suất (bằng cách nén) không dịch chuyển cân bằng. (5) xúc tác: chỉ tăng tốc độ đạt cân bằng, không làm dịch chuyển cân bằng. Vậy có 3 yếu tố (1), (2), (3) làm thay đổi cân bằng, khớp đáp án nguồn.