Cho phương trình hóa học của phản ứng nhiệt nhôm: 2Al(s) + Fe₂O₃ → Al₂O₃(s) + 2Fe(s)
Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng. Biết nhiệt tạo thành chuẩn của Fe₂O₃ và Al₂O₃ lần lượt là - 825,5 kJ/mol và - 1676,0 kJ/mol.

Cho bảng giá trị enthalpy tạo thành chuẩn của một số chất sau: butane khí (1); octane lỏng (2); propane khí (3); methane khí (4)

Một khu dân cư sử dụng khoảng 1,0.10${}^{11}$ kJ năng lượng mỗi ngày. Giả sử, tất cả năng lượng đó đến từ quá trình đốt cháy một trong các nhiên liệu sau: octane lỏng (C${}_8$H${}_{18}$) hoặc khí propane (C${}_3$H${}_8$) hoặc butane (C${}_4$H${}_{10}$) hoặc khí methane (CH${}_4$) để tạo thành hơi nước và khí carbon dioxide.
Dựa vào lượng khí CO${}_2$ (mol) phát thải khi tiêu thụ một nhiên liệu có thể đánh giá mức độ ảnh hưởng của nhiên liệu đó đến sự nóng lên toàn cầu.
Mức độ ảnh hưởng đến sự nóng lên toàn cầu của các loại nhiên liệu trên theo chiều hướng tăng dần là

Cho bảng giá trị enthalpy tạo thành chuẩn của một số chất sau: butane khí (1); octane lỏng (2); propane khí (3); methane khí (4)

Một khu dân cư sử dụng khoảng 1,0.10${}^{11}$ kJ năng lượng mỗi ngày. Giả sử, tất cả năng lượng đó đến từ quá trình đốt cháy một trong các nhiên liệu sau: octane lỏng (C${}_8$H${}_{18}$) hoặc khí propane (C${}_3$H${}_8$) hoặc butane (C${}_4$H${}_{10}$) hoặc khí methane (CH${}_4$) để tạo thành hơi nước và khí carbon dioxide.
Dựa vào lượng khí CO${}_2$ (mol) phát thải khi tiêu thụ một nhiên liệu có thể đánh giá mức độ ảnh hưởng của nhiên liệu đó đến sự nóng lên toàn cầu.
Mức độ ảnh hưởng đến sự nóng lên toàn cầu của các loại nhiên liệu trên theo chiều hướng tăng dần là

Người ta nung vôi từ đá vôi, nhiệt lượng thường lấy từ quá trình đốt cháy than cốc (chủ yếu chứa carbon vô định hình) hay đốt cháy khí thiên nhiên (chủ yếu chứa methane). Phát biểu nào dưới đây không đúng? Biết các phản ứng chính và enthalpy tạo thành chuẩn của một số chất như sau:
$$\mathrm{CaC}{\mathrm{O}}_3(\mathrm{s})\to \mathrm{CaO}(\mathrm{s})+\mathrm{C}{\mathrm{O}}_2(\mathrm{g})(1)$$
$$\mathrm{C}(\mathrm{s})+{\mathrm{O}}_2(\mathrm{g})\to \mathrm{C}{\mathrm{O}}_2(\mathrm{g})(2)$$
$$\mathrm{C}{\mathrm{H}}_4(\mathrm{g})+2{\mathrm{O}}_2(\mathrm{g})\to \mathrm{C}{\mathrm{O}}_2(\mathrm{g})+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}(\mathrm{g})(3)$$

Một nhà máy nhiệt điện khí có sản lượng điện $10^6$ kWh/ngày (1 kWh = 3600 kJ), sử dụng khí thiên nhiên hóa lỏng LNG (chứa 94% $C{H}_4$, 6% $C_2{H}_6$ về thể tích) làm nhiên liệu. Khối lượng LNG (tấn) cần cung cấp cho nhà máy trong một ngày là bao nhiêu biết 64% nhiệt lượng tỏa ra của quá trình đốt cháy hoàn toàn nhiên liệu được chuyển hóa thành điện năng? Phản ứng đốt cháy nhiên liệu xảy ra trong pha khí. (Không làm tròn các phép tính trung gian, kết quả cuối cùng làm tròn tới hàng đơn vị).
Cho bảng giá trị enthalpy tạo thành chuẩn của một số chất sau:

Trong quy trình Ostwald để sản xuất nitric acid, khí ammonia $(N{H}_3)$ được oxy hóa để tạo ra khí NO theo phản ứng (1):
$$4N{H}_3+5O_2\underset{Pt}{\overset{800-900^{\circ }C}{\to }}4NO+6H_{2}O(1)$$
Phản ứng này là phản ứng tỏa nhiệt mạnh, nhiệt lượng tỏa ra một phần được sử dụng để duy trì nhiệt độ cao cho giai đoạn tiếp theo của quá trình sản xuất. Tuy nhiên để khởi mào cho phản ứng này, nhà máy đã sử dụng nguồn nhiệt từ quá trình oxy hoá không hoàn toàn khí methane $(C{H}_4)$ để gia nhiệt hỗn hợp khí $N{H}_3$ và $O_2$ từ $30^{\circ }C$ lên $800^{\circ }C$. Lượng nhiệt này được xác định thông qua phương trình:
$$Q=m.C.(t_2-t_1).$$
Trong đó: m là khối lượng của hỗn hợp $N{H}_3$ và $O_2$ phản ứng (g); C là nhiệt dung riêng của hỗn hợp khí và có giá trị $1,49J/(g.K)$; $t_1,t_2$ là nhiệt độ ban đầu và lúc sau của hỗn hợp, (${}^{\circ }K$).
Biết phản ứng oxy hoá không hoàn toàn xảy ra như sau:
$$2C{H}_4+3O_2\to 2CO+4H_{2}O$$
Hiệu suất của phản ứng (1) là 92\% và của phản ứng (2) là 85\%. Các giá trị nhiệt tạo thành ${\Delta }_f{H}_{298}^0$ của các

Để sản xuất được 3 tấn khí NO cần x tấn khí methane cho giai đoạn khởi đầu của quy trình trên. Giá trị của x là bao nhiêu? (Kết quả các phép tính trung gian không được làm tròn, chỉ kết quả cuối cùng được làm tròn đến hàng phần trăm).

Cho phản ứng: $H_2(g)+C{l}_2(g)\to 2HCl(g)$. Ở điều kiện chuẩn, cứ 1 mol $H_2$ phản ứng hết sẽ tỏa ra nhiệt lượng 184,6 kJ. Enthalpy tạo thành chuẩn của HCl là