Cho một lượng tinh thể Cu(NO${}_3$)${}_2$.3H${}_2$O vào 400 ml dung dịch HCl 0,4M thu được dung dịch X. Điện phân dung dịch X trong thời gian t giây với cường độ 5A không đổi đến khi khối lượng dung dịch giảm 17,49 gam thì dừng lại. Nhúng thanh Fe vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng thoát ra 0,07 mol NO, đồng thời khối lượng thanh Fe giảm 5,88 gam. Giá trị gần nhất của t là

Chọn A.
- Nếu không có $C{u}^{2+}$ dư thì $n_{Fe}$ (phản ứng) = 0,105 mol, trong khi $n_{NO}$ = 0,07 mol.
Bt mol e: 0,105x2 = 0,07x3 thỏa mãn, vậy điều giả sử là đúng, $C{u}^{2+}$ phản ứng hết.
Ta có: $n_{H^{+}}$ = 4n${}_{NO}$ = 0,28 mol.
Ptđp: $Cu(N{O}_3{)}_2+2HCl\stackrel{đpdd}{\to }Cu+C{l}_2+2HN{O}_3$
0,08 → 0,16 → 0,08 0,08 0,16
Kết thúc phản ứng dung dịch mới có: 0,16 mol $H^{+}$. Vậy cần thêm (0,28 – 0,16) = 0,12 mol $H^{+}$ nữa.

Ptđp: $2Cu(N{O}_3{)}_2+2H_{2}O\stackrel{đpdd}{\to }2Cu+O_2+4HN{O}_3$
0,06 0,03 → 0,12
Sau hai phản ứng m (giảm) = 15,6 gam < 17,49 gam
Ta có: $H_{2}O$ bị điện phân $2H_{2}O\stackrel{đpdd}{\to }2H_2+O_2$
mol: a a 0,5a
=> m (giảm) = 15,6 + 18a = 17,49 => a = 0,105 mol
=> $\sum moletraođổi$ = (0,08x2 + 4x0,0825) = 0,49 mol ↔ t = 9457s ≈ 9455