Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm CuSO${}_4$ 0,3M và NaCl 1M (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100\%, bỏ qua sự hòa tan của khí trong nước và sự bay hơi của nước) với cường độ dòng điện không đổi 0,5A trong thời gian t giây. Dung dịch sau điện phân có khối lượng giảm 9,56 gam so với dung dịch ban đầu. Giá trị của t là

(AI giải đề cho tôi)
Số mol ban đầu: $n_{CuS{O}_4}=0,2\times 0,3=0,06$ mol; $n_{NaCl}=0,2\times 1=0,2$ mol ($n_{C{l}^{-}}=0,2$ mol). Gọi số mol $e^{-}$ truyền qua là $x$. Phòng điện phân: catot $C{u}^{2+}+2e\to Cu$ (cần $0,12$ mol $e^{-}$ cho $0,06$ mol $C{u}^{2+}$), sau đó $2H_{2}O+2e\to H_2+2O{H}^{-}$; anot $2C{l}^{-}\to C{l}_2+2e$ (cần $0,2$ mol $e^{-}$), sau đó sinh $O_2$. Khối lượng dung dịch giảm do $Cu$ kết tủa ở catot và các khí $C{l}_2$, $H_2$ thoát ra. Thử $x=0,16$ mol $e^{-}$: anot giải phóng $n_{C{l}_2}=0,16/2=0,08$ mol (còn $C{l}^{-}$ dư) → khối lượng khí thoát $=0,08\times 71=5,68$ g; catot: $C{u}^{2+}$ chỉ có $0,06$ mol, dùng hết $0,12$ mol $e^{-}$, sinh $Cu$ $0,06$ mol ($3,84$ g); số $e^{-}$ còn lại $0,16-0,12=0,04$ mol sinh $H_2$: $n_{H_2}=0,02$ mol ($0,04$ g). Tổng khối lượng giảm $=5,68+3,84+0,04=9,56$ g — khớp đề bài. Vậy $x=0,16$ mol $e^{-}$, $Q=0,16\times 96500=15440$ C, $t=Q/I=15440/0,5=30880$ giây.