Cho hơi nước đi qua than nóng đỏ được hỗn hợp khí X gồm CO${}_2$, CO và H${}_2$. Toàn bộ lượng X khử vừa hết 48 gam Fe${}_2$O${}_3$ thành Fe và thu được 10,8 gam H${}_2$O. Phần trăm thể tích của CO${}_2$ trong hỗn hợp X là

(AI giải đề cho tôi)
Khối lượng Fe2O3 = 48 gam nên $n_{F{e}_2{O}_3}=48/160=0,3$ mol, chứa $0,9$ mol O. Số H2O thu được = 10,8 gam → $n_{H_{2}O}=0,6$ mol, tức lượng H2 khử Fe2O3 là $n_{H_2}=0,6$ mol (H2 + O → H2O, lấy 0,6 mol O). Gọi $x=n_{C{O}_2}$, $y=n_{CO}$ trong X (từ phản ứng C + H2O → CO + H2 và C + 2H2O → CO2 + 2H2, nên $n_{H_2}=2x+y$). Khi khử: CO lấy đi $y$ mol O (CO → CO2), H2 lấy 0,6 mol O. Tổng O bị lấy: $y+0,6=0,9$ → $y=0,3$ mol. Từ $2x+y=0,6$ → $x=0,15$ mol. Tổng thể tích hỗn hợp X: $0,15+0,3+0,6=1,05$ mol. Phần trăm thể tích CO2 = $0,15/1,05\times 100\%=14,286\%$. Đáp án A.