Cho cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố: X:1s² 2s² 2p⁶; Y:1s² 2s² 2p⁶ 3s²; Z:1s² 2s² 2p³; T:1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. Nhận xét nào sau đây đúng?

Từ cấu hình electron xác định được:
- $X:1s^{2}2s^{2}2p^6$ có $Z=10$, là Ne (khí hiếm), chu kì 2.
- $Y:1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^2$ có $Z=12$, là Mg (kim loại), chu kì 3.
- $Z:1s^{2}2s^{2}2p^3$ có $Z=7$, là N (phi kim), chu kì 2.
- $T:1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^5$ có $Z=17$, là Cl (phi kim), chu kì 3.

Mg dễ nhường 2 electron thành $M{g}^{2+}$; mỗi Cl dễ nhận 1 electron thành $C{l}^{-}$. Hợp chất $MgC{l}_2$ có liên kết ion. Vì vậy D đúng. A sai vì N không phải kim loại; B sai vì khác chu kì; C sai vì Cl cũng là phi kim.