Cho cân bằng hoá học sau xảy ra trong bình kín:
$$2S{O}_2(g)+O_2(g)\rightleftharpoons 2S{O}_3(g){\Delta }_r{H}_{298}^0=-197,8kJ.$$
Khi tác động một trong các yếu tố sau thì yếu tố nào sẽ làm cho cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận?

(AI giải đề cho tôi)
Phản ứng thuận $2S{O}_2(g)+O_2(g)\rightleftharpoons 2S{O}_3(g)$ có ${\Delta }_r{H}_{298}^0=-197,8kJ<0$ (toả nhiệt), nên tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch → A sai. Tổng số mol khí chiều thuận là 2 mol, nhỏ hơn chiều nghịch (2+1 = 3 mol), nên tăng áp suất (giảm thể tích) cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận → B đúng. Chất xúc tác không làm dịch chuyển cân bằng → C sai. Tăng thể tích bình (giảm áp suất) cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch → D sai. Đáp án B, khớp với đáp án nguồn (B được tô sáng ở trang 10).