Cho cân bằng hóa học: $N_2(g)+3H_2(g)\rightleftharpoons 2N{H}_3(g)$
Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Cân bằng hóa học không bị chuyển dịch khi:

*Sử dụng thông tin dưới đây để trả lời các câu 17-18:*
Trong công nghiệp, ammonia (NH${}_3$) được sản xuất chủ yếu theo quy trình Haber - Bosch. Tại tháp tổng hợp xảy ra phản ứng:
$$N_2(g)+3H_2(g)\underset{t^o,p,xt}{\rightleftharpoons }2N{H}_3(g)(1)$$
Hỗn hợp khí sau khi ra khỏi tháp tổng hợp được dẫn qua hệ thống làm lạnh để hóa lỏng NH${}_3$; còn H${}_2$ và N${}_2$ được đưa trở lại tháp để tiếp tục quá trình phản ứng.
NH${}_3$ được sử dụng để tổng hợp phân urea (loại phân đạm phổ biến nhất hiện nay) theo phản ứng:
$$2N{H}_3(g)+C{O}_2(g)\stackrel{t^o,p}{\to }{\left(N{H}_2\right)}_{2}CO(s)+H_{2}O(g)(2)$$

Biết phản ứng tổng hợp NH${}_3$ là phản ứng tỏa nhiệt. Để tăng hiệu suất phản ứng này có thể

Một nhóm học sinh dự đoán “nhiệt độ càng cao, hiệu suất phản ứng ester hóa càng cao”. Để kiểm tra dự đoán trên, nhóm học sinh tiến hành thí nghiệm tổng hợp propyl acetate với nồng độ propyl alcohol và acetic acid không đổi nhưng thay đổi nhiệt độ phản ứng như sau:
Bước 1: Cho 50,0 mL propyl alcohol; 50,0 mL acetic acid và khoảng 10 mL H${}_2$SO${}_4$ đặc vào bình cầu, lắc đều.
Bước 2: Lắp ống sinh hàn hồi lưu vào bình phản ứng và đun trên bếp cách thủy ở nhiệt độ 60°C trong 60 phút.
Bước 3: Chưng cất tách hỗn hợp sản phẩm, tách propyl acetate bằng phễu chiết, rửa sạch, làm khô bằng CaCl${}_2$ khan.
Bước 4: Tiến hành chưng cất lại propyl acetate bằng hệ sinh hàn, thu propyl acetate và đo thể tích propyl acetate thu được bằng ống đong.
Lặp lại thí nghiệm trên, chỉ thay đổi nhiệt độ ở bước 2 lần lượt là 65°C; 70°C; 75°C; 80°C; 85°C. Nhóm học sinh ghi lại thể tích propyl acetate thu được ở bảng sau:

Cho phản ứng thuận nghịch: $N_2(g)+3H_2(g)\rightleftharpoons 2N{H}_3(g)$, $\Delta H<0$. Yếu tố nào sau đây làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận?

Yếu tố nào sau đây luôn không làm chuyển dịch cân bằng của hệ phản ứng?

Cho cân bằng hoá học sau xảy ra trong bình kín:
$$2S{O}_2(g)+O_2(g)\rightleftharpoons 2S{O}_3(g){\Delta }_r{H}_{298}^0=-197,8kJ.$$
Khi tác động một trong các yếu tố sau thì yếu tố nào sẽ làm cho cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận?

Cho các cân bằng sau:
(1) $2S{O}_2(g)+O_2(g)\stackrel{xt,t^0}{\rightleftharpoons }2S{O}_3(g)$
(2) $N_2(g)+3H_2(g)\stackrel{xt,t^0}{\rightleftharpoons }2N{H}_3(g)$
(3) $C{O}_2(g)+H_2(g)\stackrel{t^0}{\rightleftharpoons }CO(g)+H_{2}O(g)$
(4) $2HI(g)\underset{t^0}{\rightleftharpoons }{H}_2(g)+I_2(g)$
(5) $PC{l}_5(g)\rightleftharpoons PC{l}_3(g)+C{l}_2(g)$.
Khi thay đổi áp suất chung của hệ, có bao nhiêu cân bằng hoá học không bị chuyển dịch?