Cho các phản ứng:

$${\text{CaCO}}_3(s)\stackrel{t^o}{\to }\text{CaO}(s)+{\text{CO}}_2(g){\Delta }_r{H}_{298}^o=+178,49\text{ kJ}$$

$$\text{C(graphite, s)}+{\text{O}}_2(g)\stackrel{t^o}{\to }{\text{CO}}_2(g){\Delta }_r{H}_{298}^o=-393,51\text{ kJ}$$

Tính khối lượng graphite (gam) cần dùng khi đốt cháy hoàn toàn đủ tạo lượng nhiệt cho quá trình nhiệt phân hoàn toàn 0,2 mol CaCO₃. Giả thiết hiệu suất các quá trình đều là 100%. (kết quả làm tròn đến hàng đơn vị)

Một loại xăng chứa 5\% $C_2{H}_{5}OH$ về thể tích $(D=0,80g/mL)$, 95\% còn lại là hỗn hợp X gồm $C_8{H}_{18}$ và $C_7{H}_{16}$ (có tỉ lệ mol tương ứng là 95 : 5; $D_X=0,69g/mL$). Khi đốt cháy hoàn toàn 1 mol $C_2{H}_{5}OH(l)$ tỏa ra lượng nhiệt là 1365 kJ, 1 mol $C_8{H}_{18}(l)$ tỏa ra lượng nhiệt là 5460 kJ và 1 mol $C_7{H}_{16}(l)$ tỏa ra lượng nhiệt là 4825 kJ. Trung bình chiếc xe máy của bạn An di chuyển được 1 km thì cần nhiệt lượng chuyển thành công cơ học là 250 kJ. Mỗi tháng trung bình bạn An di chuyển 300 km. Tính số tiền (nghìn đồng) bạn An phải dùng để đổ xăng cho xe trong 1 tháng. Biết hiệu suất sử dụng nhiên liệu của động cơ là 40\%, giá xăng 31.200 đồng/lít. (Không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng đơn vị).

Một trạm Y tế sử dụng máy phát điện dự phòng chạy bằng xăng E10 (gồm 10\% C${}_2$H${}_5$OH, 35\% C${}_7$H${}_{16}$, 40\% C${}_8$H${}_{18}$ và 15\% C${}_9$H${}_{20}$ theo tỉ lệ \% thể tích) để cung cấp điện khi mất điện lưới. Biết nhiệt cháy của các phản ứng khi đốt cháy hoàn toàn và khối lượng riêng của các chất trong xăng được cho trong bảng sau:

Biết rằng 25\% lượng nhiệt bị mất vào môi trường và máy phát điện cần trung bình 48000 kJ hữu ích mỗi giờ để vận hành. Để cho máy phát chạy liên tục trong một ngày thì cần chuẩn bị tối thiểu bao nhiêu lít loại xăng ở trên? (Không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng phần mười.)

Trong y học, glucozơ làm thuốc tăng lực cho người bệnh, dễ hấp thụ và cung cấp khá nhiều năng lượng. Dung dịch glucozơ (C${}_6$H${}_{12}$O${}_6$) 5% có khối lượng riêng là 1,02 g/ml, phản ứng oxi hóa 1 mol glucozơ tạo thành CO${}_2$ và H${}_2$O tỏa ra một nhiệt lượng là 2803,0 kJ. Một người bệnh được truyền một chai chứa 500 ml dung dịch glucoze 5%. Năng lượng tối đa từ phản ứng oxi hóa hoàn toàn glucozơ mà bệnh nhân đó có thể nhận được là

Pin nhiên liệu sử dụng ethanol được đặc biệt quan tâm do có nguồn nhiên liệu sinh học dồi dào. Phản ứng chung trong pin ethanol – oxygen như sau:
$$C_2{H}_{5}OH(l)+3O_2(g)\to 2C{O}_2(s)+3H_{2}O(l){\Delta }_r{H}_{298}^0=-1366,7kJ$$
Một pin ethanol - oxygen được dùng để thắp sáng 8 bóng đèn LED, mỗi bóng có công suất $3W\left(3J{s}^{-1}\right)$ liên tục trong t giờ, tiêu thụ hết 230 gam ethanol. Biết rằng $60\%$ lượng nhiệt sinh ra từ phản ứng (ở điều kiện chuẩn) được chuyển hoá thành điện năng. Giá trị của t bằng bao nhiêu? (quá trình tính toán chỉ làm tròn bước cuối cùng đến hàng phần mười).

Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của các phản ứng sau:
(1) CS${}_2$(l) + 3O${}_2$(g) → CO${}_2$(g) + 2SO${}_2$(g) ${\Delta }_r{H}_{298}^0$ = -1110,21 kJ
(2) CO${}_2$(g) → CO(g) + 1/2O${}_2$(g) ${\Delta }_r{H}_{298}^0$ = +283,00 kJ
(3) 2Na(s) + 2H${}_2$O(l) → 2NaOH(aq) + H${}_2$(g) ${\Delta }_r{H}_{298}^0$ = -367,50 kJ
(4) ZnSO${}_4$(s) → ZnO(s) + SO${}_3$(g) ${\Delta }_r{H}_{298}^0$ = +235,21 kJ
Liệt kê những phản ứng thu nhiệt theo số thứ tự tăng dần. *(Ví dụ: 123, 124, 14...)*

Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:
$$C{S}_2(l)+3O_2(g)\stackrel{t^o}{\to }C{O}_2(g)+2S{O}_2(g){\Delta }_r{H}_{298}^o=-1110,21\text{ kJ (1)}$$
$$C{O}_2(g)\to CO(g)+\frac{1}{2}{O}_2(g){\Delta }_r{H}_{298}^o=+280,00\text{ kJ (2)}$$
Phát biểu nào sau đây đúng?