Một trạm Y tế sử dụng máy phát điện dự phòng chạy bằng xăng E10 (gồm 10\% C${}_2$H${}_5$OH, 35\% C${}_7$H${}_{16}$, 40\% C${}_8$H${}_{18}$ và 15\% C${}_9$H${}_{20}$ theo tỉ lệ \% thể tích) để cung cấp điện khi mất điện lưới. Biết nhiệt cháy của các phản ứng khi đốt cháy hoàn toàn và khối lượng riêng của các chất trong xăng được cho trong bảng sau:

Chất	C${}_2$H${}_5$OH	C${}_7$H${}_{16}$	C${}_8$H${}_{18}$	C${}_9$H${}_{20}$
${}^{\circ }\Delta H_{r298}$(kJ/mol)	-1365	-4820	-5460	-6770
D (g/mL)	0,789	0,684	0,703	0,718

Biết rằng 25\% lượng nhiệt bị mất vào môi trường và máy phát điện cần trung bình 48000 kJ hữu ích mỗi giờ để vận hành. Để cho máy phát chạy liên tục trong một ngày thì cần chuẩn bị tối thiểu bao nhiêu lít loại xăng ở trên? (Không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng phần mười.)

Trong y học, glucozơ làm thuốc tăng lực cho người bệnh, dễ hấp thụ và cung cấp khá nhiều năng lượng. Dung dịch glucozơ (C${}_6$H${}_{12}$O${}_6$) 5% có khối lượng riêng là 1,02 g/ml, phản ứng oxi hóa 1 mol glucozơ tạo thành CO${}_2$ và H${}_2$O tỏa ra một nhiệt lượng là 2803,0 kJ. Một người bệnh được truyền một chai chứa 500 ml dung dịch glucoze 5%. Năng lượng tối đa từ phản ứng oxi hóa hoàn toàn glucozơ mà bệnh nhân đó có thể nhận được là

Pin nhiên liệu sử dụng ethanol được đặc biệt quan tâm do có nguồn nhiên liệu sinh học dồi dào. Phản ứng chung trong pin ethanol – oxygen như sau:
$$C_2{H}_{5}OH(l)+3O_2(g)\to 2C{O}_2(s)+3H_{2}O(l){\Delta }_r{H}_{298}^0=-1366,7kJ$$
Một pin ethanol - oxygen được dùng để thắp sáng 8 bóng đèn LED, mỗi bóng có công suất $3W\left(3J{s}^{-1}\right)$ liên tục trong t giờ, tiêu thụ hết 230 gam ethanol. Biết rằng $60\%$ lượng nhiệt sinh ra từ phản ứng (ở điều kiện chuẩn) được chuyển hoá thành điện năng. Giá trị của t bằng bao nhiêu? (quá trình tính toán chỉ làm tròn bước cuối cùng đến hàng phần mười).

Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của các phản ứng sau:
(1) CS${}_2$(l) + 3O${}_2$(g) → CO${}_2$(g) + 2SO${}_2$(g) ${\Delta }_r{H}_{298}^0$ = -1110,21 kJ
(2) CO${}_2$(g) → CO(g) + 1/2O${}_2$(g) ${\Delta }_r{H}_{298}^0$ = +283,00 kJ
(3) 2Na(s) + 2H${}_2$O(l) → 2NaOH(aq) + H${}_2$(g) ${\Delta }_r{H}_{298}^0$ = -367,50 kJ
(4) ZnSO${}_4$(s) → ZnO(s) + SO${}_3$(g) ${\Delta }_r{H}_{298}^0$ = +235,21 kJ
Liệt kê những phản ứng thu nhiệt theo số thứ tự tăng dần. *(Ví dụ: 123, 124, 14...)*

Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:
$$C{S}_2(l)+3O_2(g)\stackrel{t^o}{\to }C{O}_2(g)+2S{O}_2(g){\Delta }_r{H}_{298}^o=-1110,21\text{ kJ (1)}$$
$$C{O}_2(g)\to CO(g)+\frac{1}{2}{O}_2(g){\Delta }_r{H}_{298}^o=+280,00\text{ kJ (2)}$$
Phát biểu nào sau đây đúng?

Lactic acid hay acid sữa là hợp chất hóa học đóng vai trò quan trọng trong nhiều quá trình sinh hóa, lần đầu tiên được phân tách vào năm 1780 bởi nhà hóa học Thụy Điển Carl Wilhelm Scheele. Lactic acid có công thức phân tử C₃H₆O₃. Khi vận động mạnh cơ thể không đủ cung cấp oxygen, thì cơ thể sẽ chuyển hóa glucose thành lactic acid từ các tế bào để cung cấp năng lượng cho cơ thể (lactic acid tạo thành từ quá trình này sẽ gây mỏi cơ) theo phương trình sau:
$$C_6{H}_{12}{O}_6(aq)\to 2C_3{H}_6{O}_3(aq){\Delta }_r{H}_{298}^0=-150\text{ kJ}$$
Biết rằng cơ thể cung cấp 98% năng lượng nhờ oxygen, năng lượng còn lại nhờ vào sự chuyển hóa glucose thành lactic acid. Giả sử một người chạy bộ trong một thời gian tiêu tốn 280 Kcal. Khối lượng lactic acid tạo ra từ quá trình chuyển hóa đó là a gam. Tính a? (biết 1 cal = 4,184 J) (làm tròn kết quả đến phần mười)

Hóa 10 - Chương 5
Lactic acid hay acid sữa là hợp chất hóa học đóng vai trò quan trọng trong nhiều quá trình sinh hóa, lần đầu tiên được phân tách vào năm 1780 bởi nhà hóa học Thụy Điển Carl Wilhelm Scheele. Lactic acid có công thức phân tử $C_3{H}_6{O}_3$. Khi vận động mạnh cơ thể không đủ cung cấp oxygen, thì cơ thể sẽ chuyển hóa glucose thành lactic acid từ các tế bào để cung cấp năng lượng cho cơ thể (lactic acid tạo thành từ quá trình này sẽ gây mỏi cơ) theo phương trình sau:
$$C_6{H}_{12}{O}_6(aq)⟶2C_3{H}_6{O}_3(aq){\Delta }_r{H}_{298}^0=-150\text{ kJ}$$
Biết rằng cơ thể chỉ cung cấp 98% năng lượng nhờ oxygen, năng lượng còn lại nhờ vào sự chuyển hóa glucose thành lactic acid. Giả sử một người chạy bộ trong một thời gian tiêu tốn 280 Kcal. Khối lượng lactic acid tạo ra từ quá trình chuyển hóa đó là a gam. Tính a? (biết 1 cal = 4,184 J) (làm tròn kết quả đến phần mười)