Cho 9,12 gam hỗn hợp Mg, Fe (có tỉ lệ mol tương ứng 5:6) vào dung dịch có chứa 0,48 mol AgNO${}_3$, kết thúc phản ứng thu được m gam kim loại (các phản ứng xảy ra hoàn toàn). Giá trị của m là

(AI giải đề cho tôi)
Tính mol: gọi số mol Mg = 5x, Fe = 6x. Khối lượng: $24\cdot 5x+56\cdot 6x=456x=9,12\Rightarrow x=0,02$. Vậy $n_{Mg}=0,1$ mol, $n_{Fe}=0,12$ mol.

Phản ứng với AgNO${}_3$ (Ag⁺ là chất oxi hóa mạnh hơn Fe³⁺/Fe²⁺ và Mg²⁺/Mg):
$$Mg+2AgN{O}_3\to Mg(N{O}_3{)}_2+2Ag$$
$$Fe+2AgN{O}_3\to Fe(N{O}_3{)}_2+2Ag$$
Mg phản ứng hết cần $0,2$ mol AgNO${}_3$; Fe phản ứng hết (thành Fe²⁺) cần $0,24$ mol AgNO${}_3$. Tổng $0,44<0,48$ mol AgNO${}_3$, tức Ag⁺ còn dư $0,04$ mol.

Ag⁺ dư tiếp tục oxi hóa Fe²⁺ thành Fe³⁺ vì $E_{A{g}^{+}/Ag}^0=0,80V>E_{F{e}^{3+}/F{e}^{2+}}^0=0,77V$:
$$F{e}^{2+}+A{g}^{+}\to F{e}^{3+}+Ag$$
Vậy toàn bộ $0,48$ mol Ag⁺ đều bị khử thành Ag, và toàn bộ Mg, Fe đều tan hết (Fe²⁺ dư trong dung dịch cùng Fe³⁺).

Khối lượng kim loại thu được (chỉ còn Ag):
$$m=0,48\times 108=51,84\text{ gam}$$

Kiểm tra bảo toàn electron: tổng e nhường bởi Mg, Fe là $0,1\cdot 2+0,12\cdot 3=0,56$ mol > $0,48$ mol e cần để khử hết Ag⁺, xác nhận Ag⁺ hết, kim loại dư không còn. Kết quả khớp đáp án C.