Cho 3,2 gam hỗn hợp C${}_2$H${}_2$, C${}_3$H${}_8$, C${}_2$H${}_6$, C${}_4$H${}_6$ và H${}_2$ đi qua bột Ni nung nóng, sau một thời gian thu được hỗn hợp khí X. Đốt cháy hoàn toàn X cần vừa đủ V lít khí O${}_2$ (đktc), thu được 4,48 lít CO${}_2$ (đktc). Giá trị của V là

(AI giải đề cho tôi)
Khí H2 không chứa C nên toàn bộ carbon trong X vẫn nằm trong các hiđrocacbon. Đốt X thu được 4,48 lít CO2 → nCO2 = 0,2 mol → tổng số mol C trong X là 0,2 mol. Khối lượng X (bằng khối lượng hỗn hợp đầu vì phản ứng cộng H2/Ni chỉ chuyển hóa giữa các chất trong hỗn hợp, không mất khối lượng) gồm C và H: m = 12·nC + nH = 3,2 gam → nH = 3,2 − 12·0,2 = 0,8 mol. Đốt cháy hiđrocacbon: O2 cần = nC + nH/4 = 0,2 + 0,8/4 = 0,4 mol → V = 0,4 × 22,4 = 8,96 lít. Vậy đáp án A, khớp với đáp án nguồn (Câu 54: A).