Xà phòng hoá hoàn toàn 0,1 mol một este no, đơn chức bằng 26 gam dung dịch MOH 28\% (M là kim loại kiềm), rồi tiến hành chưng cất sản phẩm thu được 26,12 gam chất lỏng X và 12,88 gam chất rắn khan Y. Đốt cháy hoàn toàn chất rắn Y, thu được H${}_2$O, V lít CO${}_2$ (đktc) và 8,97 gam một muối duy nhất. Giá trị của V là.

(AI giải đề cho tôi)
Khối lượng MOH = 26 × 28% = 7,28 gam. Gọi số mol MOH là a (dư). Chưng cất: X (ancol + nước) = 26,12 g; Y (muối + MOH dư) = 12,88 g; tổng = 39 g nên khối lượng este = 39 − 26 = 13 g.

Đốt Y chỉ thu được một muối duy nhất là M${}_2$CO${}_3$ (8,97 g):
$$n_{M_{2}C{O}_3}=\frac{0,1+a}{2},\frac{(0,1+a)}{2}(2M+60)=8,97$$
Và $(0,1+a)(M+17)=7,28$. Trừ hai phương trình: $13(0,1+a)=1,69\Rightarrow 0,1+a=0,13$ mol, suy ra $M+17=7,28/0,13=56\Rightarrow M=39$ (K).

Vậy Y gồm 0,1 mol muối và 0,03 mol KOH dư: $0,1M_{muoi}+0,03\times 56=12,88\Rightarrow M_{muoi}=112$ → muối là C${}_2$H${}_5$COOK (112 g/mol). Este là C${}_2$H${}_5$COOC${}_4$H${}_9$ (M = 130, khối lượng 0,1 mol = 13 g ✓). Kiểm tra X: nước = 26 − 7,28 = 18,72 g; ancol butylic 0,1 mol = 7,4 g; tổng 26,12 g ✓.

Đốt cháy Y: tổng carbon = 0,1 × 3 = 0,3 mol. Carbon giữ lại trong K${}_2$CO${}_3$: $n_{K_{2}C{O}_3}=0,13/2=0,065$ mol (0,065 × 138 = 8,97 g ✓). Số mol CO${}_2$ thoát ra:
$$n_{C{O}_2}=0,3-0,065=0,235\text{ mol}$$
$$V=0,235\times 22,4=5,264\text{ lıˊt}$$