Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: pH và môi trường dung dịch (Hóa học Lớp 11)

(hiểu) Một dung dịch baking soda có pH = 8,3. Nồng độ ion OH${}^{-}$ trong dung dịch trên là bao nhiêu?

Dung dịch X chứa NaOH 0,06M và Ba(OH)${}_2$ 0,02M. pH của dung dịch X là

Khi thảo luận về các chất khác có nguồn gốc tự nhiên có thể sử dụng để nâng pH của nước trong hồ cá, một học sinh đề xuất sử dụng dung dịch muối ăn ($NaCl$) loãng. Một số ý kiến đánh giá đề xuất này như sau:
(1) Không sử dụng được vì ion $N{a}^{+}$ trong $NaCl$ làm tăng tính cứng của nước.
(2) Không sử dụng được vì các ion $N{a}^{+}$, $C{l}^{-}$ không thủy phân nên hầu như không làm thay đổi pH của nước.
(3) Sử dụng được vì dung dịch $NaCl$ có pH = 7,0 nằm trong khoảng pH phù hợp với nước hồ cá.
(4) Sử dụng được vì ion $C{l}^{-}$ trong $NaCl$ thủy phân tạo ra ion $O{H}^{-}$ và làm tăng pH.
Ý kiến đánh giá hợp lí là

(VD) Một mẫu nước thải của nhà máy sản xuất có pH = 4. Để thải ra ngoài môi trường thì cần phải tăng pH lên từ 5,8 đến 8,6 (theo đúng qui định), nhà máy phải dùng vôi sống thả vào nước thải. Khối lượng vôi sống cần dùng cho 1m${}^3$ nước để nâng pH từ 4 lên 7 là (Bỏ qua sự thủy phân của các muối nếu có)

Khi thảo luận về hoá chất phù hợp để làm tăng pH của nước từ 5,0 lên khoảng 6,5 – 7,5, một số đề xuất kèm theo lí do được đưa ra như sau:
(1) Có thể sử dụng $Ca(OH{)}_2$ vì $Ca(OH{)}_2$ là base, phản ứng với ion $H^{+}(aq)$.
(2) Có thể sử dụng NaCl vì dung dịch NaCl có pH = 7 nằm trong khoảng pH phù hợp với phèn nhôm – kali.
(3) Có thể sử dụng $N{H}_{4}Cl$ vì ion $N{H}_4^{+}(aq)$ thủy phân tạo ra môi trường base làm tăng pH.
(4) Có thể sử dụng $F{e}_2(S{O}_4{)}_3$ vì ion $F{e}^{3+}(aq)$ thủy phân tạo ra $Fe(OH{)}_3$ làm tăng pH.
Đề xuất kèm theo lí do hợp lí là

Ở 25 °C, một mẫu nước (mẫu X) có pH = 6,5. Để làm giảm độ đục của X, người ta cho vào X một lượng phèn nhôm – kali. Cho các phát biểu sau:
(a) Mẫu X có môi trường acid.
(b) Sự có mặt của các ion $K^{+}$ và $A{l}^{3+}$ làm cho nước có tính cứng toàn phần.
(c) Nếu thêm acid mạnh vào mẫu X thì hiệu quả làm trong nước đục của phèn nhôm – kali tăng lên.
(d) Sau khi xử lí mẫu X bằng phèn nhôm – kali, nước thu được có pH = 7,5.
Số phát biểu đúng là

Khi thảo luận về hóa chất phù hợp để làm tăng pH của nước từ 5,0 lên khoảng 6,5 – 7,5, một số đề xuất kèm theo lí do được đưa ra như sau:
(1) Có thể sử dụng Ca(OH)${}_2$ vì Ca(OH)${}_2$ là base, phản ứng với ion H${}^{+}$(aq).
(2) Có thể sử dụng NaCl vì dung dịch NaCl có pH = 7 nằm trong khoảng pH phù hợp với phèn nhôm – kali.
(3) Có thể sử dụng NH${}_4$Cl vì ion NH${}_4^{+}$(aq) thủy phân tạo môi trường base làm tăng pH.
(4) Có thể sử dụng Fe${}_2$(SO${}_4$)${}_3$ vì ion Fe${}^{3+}$(aq) thủy phân tạo ra Fe(OH)${}_3$ làm tăng pH.
Đề xuất kèm theo lí do hợp lí là

Dung dịch nào sau đây có pH < 7?

Cho các dung dịch có cùng nồng độ mol: Na₂CO₃, H₂SO₄, HCl, KNO₃. Dung dịch có giá trị pH lớn nhất là

Dung dịch nào sau đây có pH < 7?

Trộn 200mL dung dịch HCl có pH = 2 với 300mL dung dịch NaOH có pH=12. pH của dung dịch thu được sau khi trộn là

Hòa tan hoàn toàn 1,95 gam kim loại K vào H${}_2$O thu được 500 ml dung dịch có pH là

Cho các dung dịch có cùng nồng độ: Na${}_2$CO${}_3$ (1), H${}_2$SO${}_4$ (2), HCl (3), KNO${}_3$ (4). Giá trị pH của các dung dịch được sắp xếp theo chiều tăng dần từ trái sang phải là :

Cho các dung dịch có cùng nồng độ: Na${}_2$CO${}_3$ (1), H${}_2$SO${}_4$ (2), HCl (3), KNO${}_3$ (4). Giá trị pH của các dung dịch được sắp xếp theo chiều tăng dần từ trái sang phải là :

Trong dung dịch Na${}_2$CO${}_3$ có các quá trình:
$$\mathrm{N}{\mathrm{a}}_2\mathrm{C}{\mathrm{O}}_3\to 2N{\mathrm{a}}^{+}+\mathrm{C}{\mathrm{O}}_3^{2-}(1)\mathrm{C}{\mathrm{O}}_3^{2-}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\rightleftharpoons \mathrm{HC}{\mathrm{O}}_3^{-}+\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}(2)$$
Phát biểu nào sau đây không đúng ?

Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H${}_2$SO${}_4$ 0,05M và HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)${}_2$ 0,1M thu được dung dịch X. Dung dịch X có pH là

Dung dịch nào sau đây có môi trường base?

Trong cơ thể con người, tất cả các phản ứng sinh lý diễn ra ở độ pH từ 7 – 7,8. Axit clohidric được tiết ra khi thức ăn đi vào dạ dày. Do ăn uống không điều độ hoặc nhiều lý do khác như stress và lo lắng kéo dài, không ngủ đủ giấc, ăn nhiều đồ cay, nóng… khiến lượng axit HCl dư thừa được giải phóng. Sự dư thừa HCl trong dạ dày gây khó tiêu, đau và kích ứng. Để chữa chứng khó tiêu, chúng ta có thể dùng các thuốc có môi trường bazơ gọi là thuốc kháng axit (chống axit). Các thuốc kháng axit thông thường được sử dụng để chữa chứng khó tiêu do tính acid là sữa magie (Mg(OH)${}_2$) hoặc baking Soda (Natri hidrocacbonat – NaHCO${}_3$). Để trung hòa 200 ml dịch vị dạ dày có pH = 2 cần m gam Mg(OH)${}_2$. Giá trị của m là:

Trong cơ thể con người, tất cả các phản ứng sinh lý diễn ra ở độ pH từ 7 – 7,8. Axit clohidric được tiết ra khi thức ăn đi vào dạ dày. Do ăn uống không điều độ hoặc nhiều lý do khác như stress và lo lắng kéo dài, không ngủ đủ giấc, ăn nhiều đồ cay, nóng… khiến lượng axit HCl dư thừa được giải phóng. Sự dư thừa HCl trong dạ dày gây khó tiêu, đau và kích ứng. Để chữa chứng khó tiêu, chúng ta có thể dùng các thuốc có môi trường bazo gọi là thuốc kháng axit (chống axit). Các thuốc kháng axit thông thường được sử dụng để chữa chứng khó tiêu do tính acid là sữa magie (Mg(OH)₂) hoặc baking Soda (Natri hidrocacbonat – NaHCO₃). Để trung hòa 200 ml dịch vị dạ dày có pH = 2 cần m gam Mg(OH)₂. Giá trị của m là:

Một mẫu nước thải của nhà máy sản xuất X có pH = 4. Để thải ra ngoài môi trường theo đúng qui định thì cần phải điều chỉnh pH nằm trong khoảng từ 6,5 đến 7,5 nên nhà máy thường sử dụng vôi sống để xử lí. Khối lượng vôi sống cần dùng cho 1m${}^3$ nước để nâng pH của nước thải từ 4 lên 7 là (Giả thiết chỉ xảy ra phản ứng giữa ion $H^{+}$ và $O{H}^{-}$ cũng như bỏ qua sự thủy phân của các muối nếu có)