Kỳ Thi Tốt Nghiệp THPT Lần 2 Môn Hóa Học 2026

Đặc điểm nào sau đây không đúng đối với methylamine?

Hai nguyên tố natri (sodium, Na) và kali (potassium, K) thuộc cùng nhóm IA và có số hiệu nguyên tử lần lượt là 11 và 19. Nguyên tử nguyên tố Na có tính kim loại yếu hơn nguyên tử nguyên tố K vì trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử (1) nhanh nên lực hút của hạt nhân tới electron hoá trị (2), làm tăng khả năng nhường electron. Nội dung phù hợp với chỗ trống (1), (2) lần lượt là

Trong phân tử chất hữu cơ, carbon có hoá trị IV. Các nguyên tử carbon không những liên kết với nguyên tử của các nguyên tố khác mà còn có thể liên kết với nhau tạo thành mạch carbon. Những nội dung này được nêu trong

Khi hòa tan hoàn toàn copper(II) sulfate ($CuS{O}_4$) khan, màu trắng vào nước thì quan sát thấy

Cho chất giặt rửa tổng hợp X có cấu tạo như sau:

Ứng dụng làm chất giặt rửa của X dựa trên đặc điểm cấu tạo nào sau đây?

Phức chất aqua của $F{e}^{3+}$ có dạng hình học bát diện. Công thức của phức chất này là

Cho biết số sóng hấp thu đặc trưng của một số liên kết trên phổ hồng ngoại như sau:

Phổ hồng ngoại của chất hữu cơ X có tín hiệu hấp thu đặc trưng ở $1710c{m}^{-1}$. Chất X có thể là chất nào sau đây?

Khi pin Galvani Zn-Cu hoạt động, quá trình nào sau đây xảy ra ở cathode?

Hình vẽ bên minh họa một số dụng cụ thủy tinh phổ biến trong phòng thí nghiệm: phễu chiết (I), ống dong (II), burette (III) và ống sinh hàn (IV). Dụng cụ nào có vai trò ngưng tụ chất ở dạng hơi thành dạng lỏng?

Quá trình oxi hoá-khử xảy ra tại các điện cực khi có dòng điện một chiều đi qua chất điện li nóng chảy hoặc dung dịch chất điện li được gọi là

Công thức cấu tạo thu gọn của 2-methylpropane là

Khi nghiên cứu về phản ứng điều chế ethyl acetate từ ethanol 90° và acetic acid nguyên chất, một nhóm học sinh muốn khảo sát ảnh hưởng của lượng $H_{2}S{O}_4$ đặc đến hiệu suất điều chế ester. Để thực hiện điều này, nhóm học sinh đã xây dựng kế hoạch cho ba thí nghiệm điều chế, trong đó có liệt kê một số yếu tố sau:
(1) Nhiệt độ khi thực hiện phản ứng.
(2) Thể tích dung dịch $H_{2}S{O}_4$ 98%.
(3) Thể tích ethanol và acetic acid ban đầu.
(4) Thời gian thực hiện phản ứng.
Những yếu tố nào cần được thiết lập giống nhau ở cả ba thí nghiệm?

Tên thông thường của chất có công thức cấu tạo $C{H}_3-CH(N{H}_2)-COOH$ là

Ứng dụng nào sau đây là của sodium hydrogencarbonate ($NaHC{O}_3$)?

Dung dịch nào sau đây không phản ứng được với dung dịch potassium hydroxide ($KOH$)?

Một giải pháp được thực hiện nhằm nâng pH của nước là cho chất bột X màu trắng và có nguồn gốc tự nhiên vào hồ. Sau một thời gian, pH dần được nâng đến giá trị phù hợp. Phát biểu nào sau đây đúng?

Khi thảo luận về các chất khác có nguồn gốc tự nhiên có thể sử dụng để nâng pH của nước trong hồ cá, một học sinh đề xuất sử dụng dung dịch muối ăn ($NaCl$) loãng. Một số ý kiến đánh giá đề xuất này như sau:
(1) Không sử dụng được vì ion $N{a}^{+}$ trong $NaCl$ làm tăng tính cứng của nước.
(2) Không sử dụng được vì các ion $N{a}^{+}$, $C{l}^{-}$ không thủy phân nên hầu như không làm thay đổi pH của nước.
(3) Sử dụng được vì dung dịch $NaCl$ có pH = 7,0 nằm trong khoảng pH phù hợp với nước hồ cá.
(4) Sử dụng được vì ion $C{l}^{-}$ trong $NaCl$ thủy phân tạo ra ion $O{H}^{-}$ và làm tăng pH.
Ý kiến đánh giá hợp lí là

Lòng trắng trứng chuyển từ dạng lỏng sang dạng rắn khi đun nóng. Hiện tượng này là do quá trình nào sau đây?

Soda ($N{a}_{2}C{O}_3$) là hoá chất phổ biến trong đời sống. Lượng lớn soda được sản xuất trong công nghiệp theo phương pháp Solvay với hai giai đoạn quan trọng:
- Giai đoạn tạo $NaHC{O}_3$: Hấp thụ carbon dioxide vào dung dịch chứa sodium chloride bão hòa và ammonia bão hòa. Phản ứng trong giai đoạn này được mô tả bằng phương trình tổng quát:
$$NaCl(aq)+C{O}_2(aq)+N{H}_3(aq)+H_{2}O(l)\rightleftharpoons NaHC{O}_3(s)+N{H}_{4}Cl(aq)(1){\Delta }_{r}H<0$$
Sau khi tách $NaHC{O}_3$, người ta cho $CaO$ phản ứng với dung dịch $N{H}_{4}Cl$.
- Giai đoạn tạo $N{a}_{2}C{O}_3$: Nhiệt phân $NaHC{O}_3$ để thu lấy $N{a}_{2}C{O}_3$.

Trong dung dịch, glucose và fructose đều tồn tại cả dạng mạch hở và mạch vòng. Quá trình chuyển từ mạch vòng sang mạch hở là do trong phân tử hai chất này có nhóm $-OH$ hemiacetal hoặc $-OH$ hemiketal. Hình vẽ dưới đây mô tả cấu tạo của $\alpha$-glucose, $\beta$-fructose và saccharose, trong đó các nhóm $-OH$ được khoanh tròn là nhóm $-OH$ hemiacetal của $\alpha$-glucose và nhóm $-OH$ hemiketal của $\beta$-fructose:

Hai hợp chất Fe(II) phổ biến trong phòng thí nghiệm là $(N{H}_4{)}_{2}S{O}_4\cdot FeS{O}_4\cdot 6H_{2}O$ và $FeS{O}_4\cdot 7H_{2}O$. Khi tìm hiểu về hợp chất Fe(II), bạn Nam biết được các chất này dễ hút ẩm và Fe(II) bị oxi hoá bởi oxygen trong không khí thành Fe(III). Quan sát các hoá chất này khi để lâu trong phòng thí nghiệm, Nam nhận thấy có sự chảy rữa và chuyển sang màu nâu đỏ ở cả hai chất với mức độ khác nhau. Dựa vào hiểu biết của bản thân và hiện tượng quan sát được, Nam đề xuất giả thuyết: "Trong cùng thời gian bảo quản, phần trăm Fe(II) bị oxi hoá trong $(N{H}_4{)}_{2}S{O}_4\cdot FeS{O}_4\cdot 6H_{2}O$ lớn hơn trong $FeS{O}_4\cdot 7H_{2}O$". Để kiểm chứng giả thuyết này, Nam tiến hành cân, ghi lại khối lượng ($m_0$ gam) mỗi chất tinh khiết rồi cho vào hai lọ sạch, đặt là mẫu X (chứa $(N{H}_4{)}_{2}S{O}_4\cdot FeS{O}_4\cdot 6H_{2}O$) và mẫu Y (chứa $FeS{O}_4\cdot 7H_{2}O$). Sau 1 tháng bảo quản trong cùng điều kiện, Nam thực hiện thí nghiệm lần lượt với mẫu X và mẫu Y theo các bước như sau:

Bước 1: Cân và xác định lại khối lượng mẫu trong lọ, thu được khối lượng $m_1$ gam. Hòa tan toàn bộ lượng mẫu và pha thành 100,0 mL dung dịch.

Bước 2: Lấy chính xác 10,00 mL dung dịch đã pha ở bước 1 vào bình tam giác, thêm khoảng 5 mL dung dịch $H_{2}S{O}_4$ 3 M. Chuẩn độ dung dịch trong bình tam giác bằng dung dịch $KMn{O}_4$ 0,020 M đến khi dung dịch có màu hồng bền thì dừng, ghi lại thể tích dung dịch $KMn{O}_4$ đã dùng. Lặp lại phép chuẩn độ thêm hai lần nữa. Lấy thể tích trung bình ($V_{tb}$, mL) của dung dịch $KMn{O}_4$ sau ba lần chuẩn độ.

Các kết quả thực nghiệm đối với mẫu X, mẫu Y được ghi vào bảng bên.

Biết: Các mẫu X, Y chỉ bị oxi hoá bởi oxygen và hút ẩm trong quá trình bảo quản; phần trăm Fe(II) bị oxi hoá trong mỗi mẫu được xác định bằng tỉ số phần trăm giữa số mol Fe(III) trong dung dịch ở bước 1 so với số mol Fe(II) trong mẫu ban đầu; đối với mẫu X, phần trăm Fe(II) đã bị oxi hoá là $x\%$.

Trường hợp acrylonitrile thu được polymer X theo phương trình hoá học ở hình bên. Trong điều kiện thích hợp, trùng hợp vinyl chloride thu được polymer Y.

$$nC{H}_2=\underset{CN}{\stackrel{|}{\mathrm{CH}}}\stackrel{t^0,xt,p}{\to }{\left(-C{H}_2-\underset{CN}{\stackrel{|}{\mathrm{CH}}}-\right)}_n$$

Một nhà máy sản xuất nitric acid ($HN{O}_3$) theo quy trình Ostwald như sau:

- *Giai đoạn 1:* Hỗn hợp khí ammonia và không khí với tỉ số mol là $a=\frac{n_{kh\hat{o}ngkh\acute{ı}}}{n_{N{H}_3}}$ được dẫn vào tháp phản ứng chứa xúc tác Rh-Pt, ở $850^{\circ }C$. Khi đó $N{H}_3$ bị oxi hoá hoàn toàn theo các phương trình hoá học:

$$4N{H}_3(g)+5O_2(g)\to 4NO(g)+6H_{2}O(g)(1)$$
$$4N{H}_3(g)+3O_2(g)\to 2N_2(g)+6H_{2}O(g)(2)$$

Trong đó phần trăm $N{H}_3$ bị oxi hoá thành NO theo phản ứng (1) là 95\%.

- Giai đoạn 2: Hỗn hợp khí thu được sau giai đoạn (1) được đưa về 50°C, sau đó tiếp tục oxi hoá hoàn toàn NO thành $N{O}_2$ theo phương trình hoá học:

$$2NO(g)+O_2(g)\to 2N{O}_2(g)(3)$$

Sau giai đoạn 2, nước được ngưng tụ hết và tách ra khỏi hệ thống, oxygen còn lại trong hỗn hợp khí chiếm 2,4\% về số mol. Coi giai đoạn 2 chỉ xảy ra phản ứng (3) và các khí hoà tan trong nước không đáng kể.

- Giai đoạn 3: Dẫn hỗn hợp khí sau giai đoạn 2 và bổ sung không khí vào tháp hấp thụ, sau đó phun nước ngược chiều để chuyển hoá hết $N{O}_2$ thành $HN{O}_3$.

Biết: Không khí gồm 21\% $O_2$ và 79\% $N_2$ theo số mol.

Xác định giá trị của $a$ (không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả phép tính cuối cùng đến hàng phần trăm).

Thế điện cực chuẩn của cặp oxi hoá-khử $Z{n}^{2+}/Zn$ và $S{n}^{2+}/Sn$ lần lượt là -0,762 V và -0,137 V. Tính suất điện động chuẩn (theo V) của pin tạo bởi hai cặp oxi hoá-khử đã cho (làm tròn kết quả đến hàng phần trăm).

Cellulose nitrate là sản phẩm của phản ứng giữa cellulose với nitric acid đặc (xúc tác $H_{2}S{O}_4$ đặc) và có nhiều ứng dụng trong thực tế. Tùy thuộc vào số gốc nitrate trung bình $(n_{tb})$ trên mỗi mắt xích cellulose mà cellulose nitrate có những ứng dụng khác nhau như: sản xuất sơn, mực in, màng phim, chất dẻo $(n_{tb}<2,2)$; sản xuất thuốc súng đen, thuốc pháo $(2,2\le n_{tb}\le 2,5)$; sản xuất thuốc nổ, thuốc súng không khói $(n_{tb}>2,5)$. Trong một loại cellulose nitrate được sử dụng làm thuốc nổ có phần trăm khối lượng nitrogen là 13,95\%. Xác định giá trị $n_{tb}$ của loại cellulose nitrate này (không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả phép tính cuối cùng đến hàng phần trăm).

Cho các chất sau: (1) methyl propionate, (2) ethyl butyrate, (3) methyl acetate, (4) ethyl propionate. Biết rằng độ tan trong nước (ở $25^{\circ }C$) của các ester này giảm khi số nguyên tử carbon trong phân tử tăng. Sắp xếp các ester trong dãy trên theo chiều tăng dần độ tan trong nước thành bộ bốn số (ví dụ: 1234, 2341).

Một loại thủy tinh chịu nhiệt borosilicate được tổng hợp từ các nguyên liệu đã tinh chế gồm: soda (chứa 98\% $N{a}_{2}C{O}_3$), borax (chứa 99\% $N{a}_2{B}_4{O}_7\cdot 10H_{2}O$), silica (chứa 99\% $Si{O}_2$), bauxite (chứa 98\% $A{l}_2{O}_3\cdot 2H_{2}O$) và một số phụ gia khác (không chứa các nguyên tố Na, B, Si, Al). Biết các giá trị phần trăm trong nguyên liệu đều là phần trăm khối lượng; các tạp chất không tham gia quá trình tạo thủy tinh. Quá trình sản xuất được mô tả theo sơ đồ đơn giản sau:



Thành phần hoá học quy về các oxide của thủy tinh trên như sau:



Tính khối lượng soda (theo kg) cần sử dụng để sản xuất 1 tấn thủy tinh borosilicate (không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả phép tính cuối cùng đến hàng phần mười).

Cho các chất sau: (1) ethylene, (2) ethanol, (3) ethyl chloride, (4) acetaldehyde, (5) benzene, (6) acetic acid. Liệt kê theo trình tự từ nhỏ đến lớn các số ứng với các chất là dẫn xuất hydrocarbon (ví dụ: 56, 124, 3456).

Một nhà máy sản xuất nitric acid ($HN{O}_3$) theo quy trình Ostwald như sau:

- *Giai đoạn 1:* Hỗn hợp khí ammonia và không khí với tỉ số mol là $a=\frac{n_{kh\hat{o}ngkh\acute{ı}}}{n_{N{H}_3}}$ được dẫn vào tháp phản ứng chứa xúc tác Rh-Pt, ở $850^{\circ }C$. Khi đó $N{H}_3$ bị oxi hoá hoàn toàn theo các phương trình hoá học:

$$4N{H}_3(g)+5O_2(g)\to 4NO(g)+6H_{2}O(g)(1)$$
$$4N{H}_3(g)+3O_2(g)\to 2N_2(g)+6H_{2}O(g)(2)$$

Trong đó phần trăm $N{H}_3$ bị oxi hoá thành NO theo phản ứng (1) là 95\%.

- Giai đoạn 2: Hỗn hợp khí thu được sau giai đoạn (1) được đưa về 50°C, sau đó tiếp tục oxi hoá hoàn toàn NO thành $N{O}_2$ theo phương trình hoá học:

$$2NO(g)+O_2(g)\to 2N{O}_2(g)(3)$$

Sau giai đoạn 2, nước được ngưng tụ hết và tách ra khỏi hệ thống, oxygen còn lại trong hỗn hợp khí chiếm 2,4\% về số mol. Coi giai đoạn 2 chỉ xảy ra phản ứng (3) và các khí hoà tan trong nước không đáng kể.

- Giai đoạn 3: Dẫn hỗn hợp khí sau giai đoạn 2 và bổ sung không khí vào tháp hấp thụ, sau đó phun nước ngược chiều để chuyển hoá hết $N{O}_2$ thành $HN{O}_3$.

Biết: Không khí gồm 21\% $O_2$ và 79\% $N_2$ theo số mol.

Xác định giá trị của $a$ (không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả phép tính cuối cùng đến hàng phần trăm).