Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: pH và môi trường dung dịch (Hóa học Lớp 11)

(AI giải đề cho tôi) $n_{HCl}=0,788\times 0,035=0,02758$ mol. Phản ứng trung hoà: $Mg(OH{)}_2+2HCl\to MgC{l}_2+2H_{2}O$, nên $n_{Mg(OH{)}_2}=0,02758/2=0,01379$ mol, khối lượng $m=0,01379\times 58=0,79982\approx 0,8$ gam. Thể tích sữa magnesium cần dùng: $V=0,8/0,08=10$ mL.

(AI giải đề cho tôi)
Đất có pH = 5,9 < 7 nên là đất chua, cần bón chất kiềm để trung hòa độ chua. Vôi sống CaO tác dụng với axit trong đất: $CaO+2H^{+}ightarrowC{a}^{2+}+H_{2}O$, làm tăng pH về trung tính. Các phương án khác không phù hợp: urea trung tính, phèn chua $KAl(S{O}_4{)}_2\cdot 12H_{2}O$ và phân $N{H}_{4}Cl$ đều làm đất chua hơn. Đáp án khớp với đáp án nguồn: C.

(AI giải đề cho tôi)
CaO tác dụng với nước tạo Ca(OH)2: $CaO+H_{2}O\to Ca(OH{)}_2$, làm đất trở nên kiềm (môi trường base). Theo đề, đất có môi trường base cho hoa cẩm tú cầu màu tím hoặc hồng.

(AI giải đề cho tôi)
CaO là oxide base, tác dụng với nước tạo Ca(OH)2: CaO + H2O → Ca(OH)2, làm đất chuyển sang môi trường base (kiềm). Theo đề, đất có môi trường base cho hoa cẩm tú cầu màu tím hoặc hồng. Vậy khi thu hoạch hoa có màu tím hoặc hồng, khớp đáp án C.

(AI giải đề cho tôi)
Phenolphthalein chuyển màu hồng trong môi trường bazơ. NaCl là muối trung hòa (pH ≈ 7), CH${}_3$COOH là axit yếu, AlCl${}_3$ là muối của axit mạnh và bazơ yếu nên dung dịch có tính axit do thủy phân Al${}^{3+}$. Na${}_2$CO${}_3$ là muối của axit yếu (H${}_2$CO${}_3$) và bazơ mạnh (NaOH), thủy phân tạo môi trường bazơ: CO${}_3^{2-}$ + H${}_2$O ⇌ HCO${}_3^{-}$ + OH${}^{-}$, làm phenolphthalein chuyển màu hồng. Đáp án C, khớp với đáp án nguồn.

(AI giải đề cho tôi) n(H${}_2$SO${}_4$) = 0,2 × 0,05 = 0,01 mol → n(H${}^{+}$) = 0,02 mol; n(NaOH) = 0,3 × 0,06 = 0,018 mol. H${}^{+}$ dư = 0,002 mol trong 500 mL → [H${}^{+}$] = 0,004 M → pH = −log(0,004) ≈ 2,4.

(AI giải đề cho tôi)
Để tăng pH nước hồ bơi cần dùng chất kiềm vừa phải, an toàn. Na₂CO₃ (soda ash) là hóa chất phổ biến để tăng pH: CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻ làm tăng pH mà không quá mạnh. NaOH tuy kiềm nhưng quá mạnh, gây nguy hiểm và tăng pH đột ngột; HCl và H₂SO₄ là acid làm giảm pH. Vậy đáp án A.

(AI giải đề cho tôi)
pH hồ bơi quá thấp cần chất làm tăng pH nhưng phải an toàn, không quá mạnh. NaOH là kiềm mạnh gây ăn mòn/kích ứng; HCl và H2SO4 là acid làm pH giảm thêm. Na2CO3 là muối của acid yếu, thủy phân tạo môi trường kiềm nhẹ: CO3^2- + H2O ⇌ HCO3^- + OH^-, giúp tăng pH vừa phải và an toàn cho hồ bơi. Đáp án A, khớp với đáp án tô sáng trong ảnh nguồn.

(AI giải đề cho tôi)
Để tăng pH nước hồ bơi (pH quá thấp, nước có tính axit nhẹ) cần dùng chất kiềm có tính kiềm vừa phải, an toàn. Na2CO3 (soda ash) là hóa chất phổ biến để nâng pH: CO3^2- + H2O ⇌ HCO3^- + OH^- làm tăng pH mà không quá mạnh. NaOH quá ăn mòn/không phải hóa chất hồ bơi hiệu quả; HCl và H2SO4 làm giảm pH.

(AI giải đề cho tôi)
Nước hồ bơi quá axit cần chất kiềm làm tăng pH an toàn. NaOH là bazơ mạnh, ăn mòn và gây bỏng, khó kiểm soát khi dùng trực tiếp. Na${}_2$CO${}_3$ (soda ash) là muối của axit yếu với bazơ mạnh nên dung dịch có tính kiềm vừa phải do thủy phân: $C{O}_3^{2-}+H_{2}O\rightleftharpoons HC{O}_3^{-}+O{H}^{-}$, giúp nâng pH từ từ, an toàn và hiệu quả, đồng thời không làm pH vượt quá mức cho phép dễ dàng. HCl và H${}_2$SO${}_4$ là axit, làm giảm pH nên loại. Vậy đáp án A, khớp với đáp án nguồn.

(AI giải đề cho tôi)
HNO3 là axit mạnh (pH < 7), NaCl là muối của axit mạnh và bazơ mạnh nên dung dịch trung tính (pH = 7), KOH là bazơ mạnh (pH > 7). Vậy chiều tăng dần pH: HNO3 < NaCl < KOH, tương ứng đáp án A. Khớp với đáp án nguồn.

Có $\{\begin{array}{l}{n}_{H^{+}}=0,01\text{ (mol)}\\ n_{O{H}^{-}}=0,012\text{ (mol)}\end{array}⟶[O{H}^{-}]=\frac{0,012-0,01}{0,2}=10^{-2}$

$⟶[H^{+}]=10^{-12}⟶pH=12$

(AI giải đề cho tôi)
n(HCl)=0,01 mol; n(Ba(OH)2)=0,006 mol cho n(OH-)=0,012 mol. Sau phản ứng HCl + OH- → H2O, dư OH- = 0,002 mol trong 0,2 L → [OH-]=0,01 M → pOH=2, pH=12. Đáp án C.

Định hướng tư duy giải:
$$\frac{10^{a-7}}{10^{-a}}=10^{2a-7}$$

(AI giải đề cho tôi)
X và Y tác dụng với FeSO₄: NaOH tạo kết tủa Fe(OH)₂, HNO₃ oxi hóa Fe²⁺ → {X, Y} = {HNO₃, NaOH}. Y và T phản ứng với nhau → Y là NaOH (bazơ), T là axit; do đó X = HNO₃. Z có pH thấp nhất: H₂SO₄ 1M cho [H⁺] = 2M, cao hơn HCl và HNO₃ (1M) → Z = H₂SO₄, T = HCl. Vậy X, Y, Z, T = HNO₃, NaOH, H₂SO₄, HCl, khớp đáp án C.

Định hướng tư duy giải
$$V=\frac{0,1:2}{0,5}=0,1$$

(AI giải đề cho tôi)
Na${}_2$CO${}_3$ là muối của axit yếu (H${}_2$CO${}_3$) và bazơ mạnh (NaOH), ion CO${}_3^{2-}$ thủy phân làm dung dịch có môi trường kiềm: CO${}_3^{2-}$ + H${}_2$O ⇌ HCO${}_3^{-}$ + OH${}^{-}$. Các dung dịch NH${}_4$Cl và Al(NO${}_3$)${}_3$ là muối của bazơ yếu nên môi trường axit; HCl là axit mạnh nên môi trường axit.

a) Sai, trong nước mưa không chứa ester methyl formate.
b) Đúng.
c) Sai, vì nồng độ ion H${}^{+}$ = $10^{-4}$ M, không phải nồng độ của HNO${}_3$.
d) Sai, vì cần pha loãng 100 lần.
a) Sai, trong nước mưa không chứa ester methyl formate.
b) Đúng.
c) Sai, vì nồng độ ion H${}^{+}$ = $10^{-4}$ M, không phải nồng độ của HNO${}_3$.
d) Sai, vì cần pha loãng 100 lần.

Đáp án B

• NaCl (X${}_1$): NaCl → Na${}^{+}$ + Cl${}^{-}$ ‖ Na${}^{+}$ và Cl${}^{-}$ đều trung tính.
⇒ NaCl trung tính ⇒ cho dung dịch có pH = 7 ⇒ không thỏa.
• Na${}_2$CO${}_3$ (X${}_2$): Na${}_2$CO${}_3$ → 2Na${}^{+}$ + CO${}_3^{2-}$ ‖ Na${}^{+}$ trung tính.
CO${}_3^{2-}$ + H${}_2$O ⇌ HCO${}_3^{-}$ + OH${}^{-}$ ⇒ CO${}_3^{2-}$ có tính bazơ.
⇒ Na${}_2$CO${}_3$ có tính bazơ ⇒ cho dung dịch có pH > 7 ⇒ thỏa mãn.

● NH${}_4$Cl (X${}_3$): NH${}_4$Cl → NH${}_4^{+}$ + Cl${}^{-}$ || Cl${}^{-}$ trung tính.

NH${}_4^{+}$ + H${}_2$O ⇌ NH${}_3$ + H${}_3$O${}^{+}$ ⇒ NH${}_4^{+}$ có tính axit.

⇒ NH${}_4$Cl có tính axit ⇒ cho dung dịch có pH < 7 ⇒ không thỏa.

● CH${}_3$COONa (X${}_4$): CH${}_3$COONa → CH${}_3$COO${}^{-}$ + Na${}^{+}$ || Na${}^{+}$ trung tính.

CH${}_3$COO${}^{-}$ + H${}_2$O ⇌ CH${}_3$COOH + OH${}^{-}$ ⇒ CH${}_3$COO${}^{-}$ có tính bazơ.

⇒ CH${}_3$COONa có tính bazơ ⇒ cho dung dịch có pH > 7 ⇒ thỏa mãn.

● AlCl${}_3$ (X${}_5$): AlCl${}_3$ → Al${}^{3+}$ + 3Cl${}^{-}$ || Cl${}^{-}$ trung tính.

Al${}^{3+}$ + H${}_2$O ⇌ Al(OH)${}^{2+}$ + H${}^{+}$ ⇒ Al${}^{3+}$ có tính axit.

⇒ AlCl${}_3$ có tính axit ⇒ cho dung dịch có pH < 7 ⇒ không thỏa.

⇒ X${}_2$ và X${}_4$ thỏa mãn

Đáp án A

GIẢ SỬ các dung dịch có cùng nồng độ mol là 1M.

Dung dịch có pH lớn nhất khi có [OH${}^{-}$] lớn nhất.

(1) NH${}_3$ + H${}_2$O ⇌ NH${}_4^{+}$ + OH${}^{-}$ ⇒ [OH${}^{-}$] < [NH${}_3$] = 1M.

(2) NaOH → Na${}^{+}$ + OH${}^{-}$ ⇒ [OH${}^{-}$] = [NaOH] = 1M.

(3) Ba(OH)${}_2$ → Ba${}^{2+}$ + 2OH${}^{-}$ ⇒ [OH${}^{-}$] = 2.[Ba(OH)${}_2$] = 2M.

(4) KNO${}_3$ → K${}^{+}$ + NO${}_3^{-}$ ⇒ không có OH${}^{-}$.

∥⇒ Ba(OH)${}_2$ có pH lớn nhất