Khi thảo luận về hoá chất phù hợp để làm tăng pH của nước từ 5,0 lên khoảng 6,5 – 7,5, một số đề xuất kèm theo lí do được đưa ra như sau:
(1) Có thể sử dụng $Ca(OH{)}_2$ vì $Ca(OH{)}_2$ là base, phản ứng với ion $H^{+}(aq)$.
(2) Có thể sử dụng NaCl vì dung dịch NaCl có pH = 7 nằm trong khoảng pH phù hợp với phèn nhôm – kali.
(3) Có thể sử dụng $N{H}_{4}Cl$ vì ion $N{H}_4^{+}(aq)$ thủy phân tạo ra môi trường base làm tăng pH.
(4) Có thể sử dụng $F{e}_2(S{O}_4{)}_3$ vì ion $F{e}^{3+}(aq)$ thủy phân tạo ra $Fe(OH{)}_3$ làm tăng pH.
Đề xuất kèm theo lí do hợp lí là

Một khu công nghiệp xả ra môi trường 5000 m³ nước thải mỗi ngày. Kết quả quan trắc cho thấy mẫu nước thải này có pH = 2. Theo quy chuẩn kỹ thuật quốc gia về nước thải công nghiệp, nước thải trước khi xả ra nguồn tiếp nhận phải có pH nằm trong giới hạn từ 5,5 đến 9,0. Để tối ưu hóa chi phí vận hành, ban quản lý nhà máy quyết định chỉ xử lý lượng nước thải này đạt ngưỡng pH = 6,0. Hóa chất được lựa chọn là vôi tôi công nghiệp (chứa 85% $Ca(OH{)}_2$ về khối lượng, phần còn lại là tạp chất tro không tan và không tham gia phản ứng). Bỏ qua sự thủy phân của các ion khác có trong nước thải. Tính khối lượng vôi tôi công nghiệp (tính theo kg) mà nhà máy cần sử dụng mỗi ngày. (Không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng đơn vị).

Trộn ba dung dịch HCl 0,3M, H${}_2$SO${}_4$ 0,2M và HNO${}_3$ 0,3M với thể tích bằng nhau được dung dịch X. Để trung hoà 300 ml dung dịch X cần dùng V ml dung dịch gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)${}_2$ 0,2M thu được dung dịch Y có pH = 13. Giá trị của V là:

Dung dịch nào sau đây có môi trường bazo?

Trộn 250ml dung dịch hỗn hợp gồm H${}_2$SO${}_4$ 0,005M và HCl 0,01M với 200ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,001M và Ba(OH)${}_2$ 0,0005M thu được dung dịch X. Dung dịch X có pH là:

Xác định giá trị pH của một dung dịch bằng máy đo pH, thu được giá trị pH = 3,0. Phát biểu nào sau đây là đúng?

Cho vài giọt dung dịch phenolphthalein vào dung dịch $N{H}_3$ thì dung dịch chuyển thành