Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Nhôm và hợp chất của nhôm (Hóa học Lớp 12)

Định hướng tư duy giải: Bơm 0,6 mol O vào X
→ Y $\{\begin{array}{l}\text{KL}\\ {\text{AlO}}_2^{-}:0,7^{\text{mol}}\\ {\text{OH}}^{-}:0,6.2-0,7=0,5^{\text{mol}}\end{array}$ → $n_{\downarrow }=\frac{4.0,7-2,4+0,5}{3}=0,3^{\text{mol}}$ → m = 23,4 gam

(AI giải đề cho tôi)
(a) HCl vào NaAlO₂ dư: NaAlO₂ + HCl + H₂O → Al(OH)₃↓ + NaCl, có kết tủa. (b) Al₂S₃ + HCl dư: Al₂S₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂S↑, chỉ tạo dung dịch và khí, không kết tủa. (c) Al + NaOH: 2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑, không kết tủa. (d) NH₃ (dung dịch yếu) + AlCl₃: AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl, có kết tủa. (e) CO₂ + NaAlO₂: NaAlO₂ + CO₂ + 2H₂O → Al(OH)₃↓ + NaHCO₃, có kết tủa. (g) Al + FeCl₃ dư: 2Al + 6FeCl₃ → 8FeCl₂ + 2AlCl₃ (FeCl₃ dư nên không tạo Fe), không kết tủa. Vậy có 3 thí nghiệm (a, d, e) thu được kết tủa → đáp án C.

Định hướng tư duy giải
Ta có: n${}_{N{O}_2}$ = 1,568/22,4 = 0,07 mol → { Mg : 0,02 mol → m${}_{Mg(OH{)}_2}$ = 0,02 × 58 = 1,16 gam ; Al : 0,01 mol }
Vậy m = 1,16 gam → chọn đáp án B.

Định hướng tư duy giải:
Giai đoạn đầu tạo kết tủa BaCO${}_3$ $⟶$ a = 0,15
Giai đoạn 2 tạo kết tủa Al(OH)${}_3$ $⟶$ b = 0,15 + 0,1 = 0,25
Giai đoạn 3 hòa tan kết tủa BaCO${}_3$: 0,075 $⟶$ m = 37,35 - 0,075.197 = 22,575

Hướng dẫn giải: Ta có: $n_{NaOH}=0,646-\{\begin{array}{l}N{a}^{+}:0,646\\ Al{O}_2^{-}:m/27\\ \to N{O}_3^{-}:0,646-m/27\end{array}\to 8m\{\begin{array}{l}Al(N{O}_3{)}_3:m/27\\ N{H}_{4}N{O}_3:0,646-m/27-m/9\end{array}$

$\to m=4,32\to \{\begin{array}{l}{n}_e=0,48\\ n_{N{H}_4^{+}}=0,006\end{array}\to n_{NtrongX}=0,128$

→ Chỉ có C là hợp lý

(AI giải đề cho tôi)
Zn(OH)${}_2$, Al(OH)${}_3$ là chất lưỡng tính (tan trong cả axit và kiềm); NaHCO${}_3$ là muối lưỡng tính (phản ứng được với cả axit và kiềm). Cu(OH)${}_2$ chỉ có tính bazơ, không tan trong kiềm dư, nên không phải chất lưỡng tính.

Định hướng tư duy giải
• $n_{Ba(OH{)}_2}=0,03^{mol}=n_{H_{2}S{O}_4}$
• $n_{Ba(OH{)}_2}=0,43^{mol}\to 0,43.2=0,03.2+4n_{A{l}^{3+}}\to n_{A{l}^{3+}}=0,2^{mol}\to m_{max}=22,59$ gam (không có đáp án)

Al₂O₃ là oxit lưỡng tính: tan trong dung dịch axit (HCl, HNO₃) và trong dung dịch bazơ mạnh như Ba(OH)₂, nhưng không tan trong dung dịch muối NaCl. Đáp án B (theo đáp án in đậm màu đỏ trên trang 54 của tài liệu gốc).

Định hướng tư duy giải:
$$\{\begin{array}{l}{\text{Ba}}^{2+}:0,3\\ {\text{Na}}^{+}:0,45\\ {\text{SO}}_4^{2-}:0,225\\ {\text{Cl}}^{-}:0,45\end{array}⟶\{\begin{array}{l}{\text{Al(OH)}}_3:0,15\\ {\text{BaSO}}_4:0,225\end{array}⟶\text{m}=64,124$$
$$⟶{\text{AlO}}_2^{-}:0,15$$

Định hướng tư duy giải:
→ X $\{\begin{array}{l}N{a}_{2}O:0,07^{mol}\\ BaO:0,12^{mol}\end{array}$ → m = 0,12.233 + 78.(4.0,1 - 0,38) = 29,52 gam
• Bơm 0,05 mol O vào X

(AI giải đề cho tôi)
Nhôm bị thụ động hóa (tạo lớp màng oxit Al2O3 bảo vệ) trong HNO3 đặc, nguội nên không phản ứng. Còn Al phản ứng được với H2SO4 đặc nóng, H2SO4 loãng và HNO3 loãng.

Định hướng tư duy giải: (phần lời giải bắt đầu ngay dưới đề bài trên trang 66 nhưng phần tiếp theo nằm trên trang kế tiếp không được cung cấp trong dữ liệu nguồn)

Định hướng tư duy giải:

Ta có: $n_Z=0,14$ — → $\{\begin{array}{l}{H}_2:0,04\\ NO:0,1\end{array}$ $—\stackrel{\text{BTKL}}{\to }$ $n_{H_{2}O}=0,78$ $—\stackrel{\text{BTNT.H}}{\to }$ $n_{N{H}_4^{+}}=0,01$

— $\stackrel{H^{+}}{\to }$ $n_{F{e}_3{O}_4}=0,1375$ $—\stackrel{\text{BTE}}{\to }$ $n_{Al}=0,245$

(AI giải đề cho tôi)
Dùng dung dịch NaOH: Al tan và thoát khí H₂ ($2Al+2NaOH+2H_{2}O\to 2NaAl{O}_2+3H_2\uparrow$); Al₂O₃ tan không có khí ($A{l}_2{O}_3+2NaOH\to 2NaAl{O}_2+H_{2}O$); Fe không phản ứng. Ba hiện tượng khác nhau nên phân biệt được cả 3 lọ. H₂O không tác dụng với cả ba; FeCl₃ chỉ phản ứng với Fe (mất màu vàng) nhưng Al và Al₂O₃ khó phân biệt; HCl: Al và Fe đều tan thoát khí H₂ nên không phân biệt được.

(AI giải đề cho tôi)
Al bị thụ động hóa trong H${}_2$SO${}_4$ đặc nguội nên không tan. Al tan trong NaOH đặc (tạo NaAlO${}_2$), tan trong HNO${}_3$ loãng và HCl đặc. Đáp án khớp với đáp án nguồn: D.

(AI giải đề cho tôi)
Phản ứng nhiệt nhôm: $2Al+C{r}_2{O}_3\stackrel{t^o}{\to }A{l}_2{O}_3+2Cr$, Al dư nên X gồm Al, Al₂O₃, Cr. Mỗi phần X nặng 21,95 g. Phần 1: chỉ Al tác dụng với NaOH, $n(H_2)=1,68/22,4=0,075$ mol → $n(Al)=0,05$ mol (1,35 g). Còn lại 20,6 g là Al₂O₃ và Cr với tỉ lệ mol 1:2 (theo phản ứng). Gọi $n(A{l}_2{O}_3)=a$ thì $n(Cr)=2a$: $102a+104a=20,6\Rightarrow a=0,1$; vậy mỗi phần chứa Al 0,05; Al₂O₃ 0,1; Cr 0,2 mol. Phần 2 với HCl: Al + 3HCl (0,15 mol), Al₂O₃ + 6HCl (0,6 mol), Cr + 2HCl (0,4 mol). Tổng $n(HCl)=1,15$ mol → $V=1,15$ lít. Kiểm tra tổng khối lượng toàn phần: Al 0,25 mol (6,75 g) + Al₂O₃ 0,2 mol (20,4 g) + Cr 0,4 mol (20,8 g) = 47,95... thực ra X = 43,9 g với mỗi phần 21,95 g khớp (1,35+10,2+10,4=21,95). Đáp án A.

Định hướng tư duy giải:
- $n_{Alpu}=0,3-0,15:1,5=0,2^{mol}\to m_{F{e}_2{O}_3}=0,2:2.160=16$ gam

Định hướng tư duy giải:
- $m=88,47-(3,2-3,1).78=80,67$ gam