Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Nhôm và hợp chất của nhôm (Hóa học Lớp 12)

Hướng dẫn giải

m = $\frac{400}{27}:2.102:52\%:85\%=1709,4$ kg

Đáp số: 1,71 tấn

(AI giải đề cho tôi)
Phản ứng nhiệt nhôm $F{e}_2{O}_3+2Al\stackrel{t^0}{\to }2Fe+A{l}_2{O}_3$ là phản ứng oxi hóa – khử tỏa nhiệt mạnh (Al khử Fe khỏi oxit của nó). Nhờ nhiệt lượng rất lớn tỏa ra, sắt tạo thành bị nóng chảy, chảy vào khe hở giữa hai đoạn ray và đông đặc lại, nối liền các đoạn ray ngay tại hiện trường. Đây chính là lý do phản ứng được dùng để hàn đường ray. Các phương án khác sai: độ tinh khiết của sắt không phải nguyên nhân chính; $A{l}_2{O}_3$ có nhiệt độ nóng chảy rất cao (~2072°C), không thấp; khối lượng riêng của Al không liên quan đến việc hàn ray. Khớp với đáp án nguồn: B.

(AI giải đề cho tôi)
Phản ứng nhiệt nhôm $F{e}_2{O}_3+2Al\stackrel{t^0}{\to }2Fe+A{l}_2{O}_3$ là phản ứng tỏa nhiệt rất mạnh (Al khử Fe từ oxide của nó, ΔH âm lớn). Nhiệt lượng tỏa ra làm nóng chảy sắt tạo thành, sắt lỏng chảy vào khe hở giữa hai đoạn ray và đông đặc lại, nối liền đường ray ngay tại hiện trường mà không cần lò nung. Các phương án khác sai: độ tinh khiết của sắt không phải lý do chính (A); $A{l}_2{O}_3$ có nhiệt độ nóng chảy rất cao, không thấp (C); khối lượng riêng của Al không liên quan đến việc hàn ray (D).

A. Sai. Nhôm sinh ra ở cathode.
B. Đúng. Nhiệt độ nóng chảy của hỗn hợp thấp giúp tiết kiệm năng lượng.
C. Sai. Tại cathode xảy ra quá trình khử ion aluminum.
D. Sai. Nhôm lỏng có khối lượng riêng lớn hơn cryolite nên trong sơ đồ nó chìm xuống.

Đáp án: 3,92.

$n_{NaOH}=2n_{A{l}_2{O}_3}=2.\frac{10^6}{102}=19608$ (mol).

$m_{dd}=\mathrm{40.19608.}\frac{100}{20}=3921600$ (g) $=3,92$ tấn.

Đáp án : 3

NH${}_3$ + AlCl${}_3$ + H${}_2$O → Al(OH)${}_3$↓ + NH${}_4$Cl

(NH${}_4$)${}_2$SO${}_4$ + Ba(OH)${}_2$ → BaSO${}_4$↓ + 2NH${}_3$ + 2H${}_2$O

NH${}_4$Cl + AgNO${}_3$ → AgCl↓ + NH${}_4$NO${}_3$

Đáp án B.

(AI giải đề cho tôi)
AlCl3 là muối của kim loại lưỡng tính nhưng bản thân AlCl3 chỉ thể hiện tính acid (thủy phân), không phản ứng với acid như một base nên không có tính lưỡng tính. NaHCO3 lưỡng tính (phản ứng được với cả acid và base), Al2O3 và Al(OH)3 là oxit/hydroxit lưỡng tính điển hình.

(AI giải đề cho tôi)
$A{l}_2{O}_3$ và $Al(OH{)}_3$ là oxit/hiđroxit lưỡng tính (tan trong cả axit mạnh và bazơ mạnh). $NaHC{O}_3$ là muối lưỡng tính: phản ứng với axit ($HC{O}_3^{-}+H^{+}\to C{O}_2+H_{2}O$) và với bazơ ($HC{O}_3^{-}+O{H}^{-}\to C{O}_3^{2-}+H_{2}O$). $AlC{l}_3$ là muối của axit mạnh và bazơ yếu, chỉ có tính axit (thủy phân), không có tính lưỡng tính.

Đáp án B đúng, các đáp án còn lại đều sai ở các điểm sau đây:

- Cr ở nhóm VIB trong bảng tuần hoàn.

- Al phản ứng với HCl theo tỷ lệ 1:3 trong khi Mg và Cr theo tỷ lệ 1:2.

- Tính khử giảm theo thứ tự Mg, Al, Cr.

(AI giải đề cho tôi)
CO khử được các oxit kim loại có tính oxi hóa: CuO và FeO bị khử thành Cu và Fe (CO + CuO → Cu + CO₂; CO + FeO → Fe + CO₂). MgO và Al₂O₃ không bị CO khử ở điều kiện nung nóng (kim loại Mg, Al đứng trước Zn trong dãy hoạt động, CO không đủ mạnh để khử). Vậy rắn Y chứa 2 oxit kim loại: MgO và Al₂O₃. Khớp đáp án nguồn A.

Khí X được thu bằng cách đẩy nước nên X phải ít tan trong nước. Trong các khí trên, chỉ có H${}_2$ (phương trình B) không tan trong nước nên có thể thu bằng cách đẩy nước; SO${}_2$, NH${}_3$ và C${}_2$H${}_5$NH${}_2$ đều tan nhiều trong nước nên không thu được bằng cách đẩy nước. Đáp án B.

(AI giải đề cho tôi)
Al là kim loại lưỡng tính: phản ứng với HCl tạo AlCl3 và H2 ($2Al+6HCl\to 2AlC{l}_3+3H_2$), đồng thời phản ứng với dung dịch NaOH ($2Al+2NaOH+2H_{2}O\to 2NaAl{O}_2+3H_2$). Cu, Ag không phản ứng với HCl loãng; Fe phản ứng với HCl nhưng không phản ứng với NaOH. Đáp án khớp với bảng đáp án nguồn (Câu 4: B).

(AI giải đề cho tôi) A đúng: bột nhôm phản ứng mạnh, tự bốc cháy với khí clo. B đúng: Mg cháy trong CO${}_2$ ở nhiệt độ cao (2Mg + CO${}_2$ → 2MgO + C). C sai: phèn chua có công thức K${}_2$SO${}_4$.Al${}_2$(SO${}_4$)${}_3$.24H${}_2$O chứ không phải Na${}_2$SO${}_4$. D đúng: xesi (Cs) dùng chế tạo tế bào quang điện. Vậy có 3 phát biểu đúng.

(AI giải đề cho tôi)
Xét tính lưỡng tính của từng chất: NaHCO₃ (muối của axit yếu, phản ứng được với cả axit và bazơ) – lưỡng tính; Al (kim loại phản ứng với cả axit và bazơ) – lưỡng tính; (NH₄)₂CO₃ – không lưỡng tính; Al₂O₃ – oxit lưỡng tính; ZnO – oxit lưỡng tính; Sn(OH)₂ – hiđroxit lưỡng tính; Cr(OH)₃ – hiđroxit lưỡng tính; Ala (axit amin có -COOH và -NH₂) – lưỡng tính; axit glutamic (axit amin) – lưỡng tính. Tổng cộng 8 chất lưỡng tính, khớp đáp án C.

(AI giải đề cho tôi)
Kiểm tra từng chất: Al tác dụng với cả HCl (2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂) và NaOH (2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂) → loại A. NaHCO₃ tác dụng với HCl (NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O) và cũng tác dụng với NaOH (NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O) → loại B. Al₂O₃ là oxit lưỡng tính, tác dụng với cả HCl và NaOH → loại C. NaAlO₂ tác dụng với HCl (NaAlO₂ + 4HCl → AlCl₃ + NaCl + 2H₂O) nhưng không tác dụng với NaOH → chọn D.

(AI giải đề cho tôi)
Nhỏ từ từ NaOH vào AlCl3: ban đầu Al3+ + 3OH- → Al(OH)3↓ (kết tủa keo trắng). Khi NaOH dư, Al(OH)3 (lưỡng tính) tan: Al(OH)3 + OH- → AlO2- + 2H2O. Không có khí bay lên. Vậy hiện tượng là có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan → đáp án C, khớp với đáp án nguồn (50C).