Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm giữa Al và Cr${}_2$O${}_3$ trong điều kiện không có không khí, sau phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp X có khối lượng 43,9 gam. Chia X làm hai phần bằng nhau.
- Cho phần 1 tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 1,68 lít khí (đktc).
- Phần 2 tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch HCl 1M loãng, nóng.
Giá trị của V là

(AI giải đề cho tôi)
Phản ứng nhiệt nhôm: $2Al+C{r}_2{O}_3\stackrel{t^o}{\to }A{l}_2{O}_3+2Cr$, Al dư nên X gồm Al, Al₂O₃, Cr. Mỗi phần X nặng 21,95 g. Phần 1: chỉ Al tác dụng với NaOH, $n(H_2)=1,68/22,4=0,075$ mol → $n(Al)=0,05$ mol (1,35 g). Còn lại 20,6 g là Al₂O₃ và Cr với tỉ lệ mol 1:2 (theo phản ứng). Gọi $n(A{l}_2{O}_3)=a$ thì $n(Cr)=2a$: $102a+104a=20,6\Rightarrow a=0,1$; vậy mỗi phần chứa Al 0,05; Al₂O₃ 0,1; Cr 0,2 mol. Phần 2 với HCl: Al + 3HCl (0,15 mol), Al₂O₃ + 6HCl (0,6 mol), Cr + 2HCl (0,4 mol). Tổng $n(HCl)=1,15$ mol → $V=1,15$ lít. Kiểm tra tổng khối lượng toàn phần: Al 0,25 mol (6,75 g) + Al₂O₃ 0,2 mol (20,4 g) + Cr 0,4 mol (20,8 g) = 47,95... thực ra X = 43,9 g với mỗi phần 21,95 g khớp (1,35+10,2+10,4=21,95). Đáp án A.