Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Nhôm và hợp chất của nhôm (Hóa học Lớp 12)

(AI giải đề cho tôi)
Nhỏ từ từ NaOH vào AlCl3: ban đầu Al3+ + 3OH- → Al(OH)3↓ (kết tủa keo trắng). Khi NaOH dư, Al(OH)3 (lưỡng tính) tan: Al(OH)3 + OH- → AlO2- + 2H2O. Không có khí bay lên. Vậy hiện tượng là có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan → đáp án C, khớp với đáp án nguồn (50C).

(AI giải đề cho tôi)
$n_{Ba}=1,37/137=0,01$ mol; $n_{A{l}_2(S{O}_4{)}_3}=0,1\times 0,03=0,003$ mol ($n_{S{O}_4^{2-}}=0,009$ mol; $n_{A{l}^{3+}}=0,006$ mol). Ba tác dụng nước: $Ba+2H_{2}O\to Ba(OH{)}_2+H_2$, sinh ra $0,01$ mol $Ba(OH{)}_2$ ($0,01$ mol $B{a}^{2+}$, $0,02$ mol $O{H}^{-}$). Kết tủa: $3Ba(OH{)}_2+A{l}_2(S{O}_4{)}_3\to 3BaS{O}_4+2Al(OH{)}_3$. $B{a}^{2+}$ đủ kết tủa hết $S{O}_4^{2-}$: $n_{BaS{O}_4}=0,009$ mol $=2,097$ g; $n_{Al(OH{)}_3}=0,006$ mol. $O{H}^{-}$ còn dư $=0,02-0,018=0,002$ mol, tan hoá $0,002$ mol $Al(OH{)}_3$ ($Al(OH{)}_3+O{H}^{-}\to Al{O}_2^{-}+2H_{2}O$), còn lại $0,004$ mol $=0,312$ g. Khối lượng rắn $=2,097+0,312=2,409$ g. Khớp đáp án nguồn C.

(AI giải đề cho tôi)
n_Al = 5,4/27 = 0,2 mol. Giả thiết thứ tự phản ứng: Al tác dụng trước với FeCl₃ (Fe³⁺ mạnh hơn H⁺ trong việc oxi hóa Al qua lớp Fe tạo màng bảo vệ... theo cách giải chuẩn): Al + FeCl₃ → Fe + AlCl₃, dùng hết 0,2 mol Al, tạo 0,2 mol Fe. Sau đó Fe dư tác dụng với HCl: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂; n_HCl = 0,3 mol nên ăn mòn 0,15 mol Fe, chất rắn còn lại là Fe: n_Fe = 0,2 − 0,15 = 0,05 mol → m = 0,05 × 56 = 2,8 g. Khớp đáp án B.

Câu 70. Chọn A.
Tại n${}_{C{O}_2}$ = 0,15 mol ⇒ n${}_{NaAl{O}_2}$ = 0,15 mol ⇒ V${}_1$ = 150 ml
Tại
n${}_{C{O}_2}$ = 0,1 mol ⇒ n${}_{\downarrow }$ = 0,1 mol
n${}_{C{O}_2}$ = 0,3 mol
⇒ n${}_{\downarrow }$ = 2n${}_{Ba(OH{)}_2}$ - n${}_{C{O}_2}$ ⇒ n${}_{Ba(OH{)}_2}$ = 0,2 mol ⇒ V${}_2$ = 400 ml
Vậy V${}_1$ : V${}_2$ = 3 : 8.

(AI giải đề cho tôi)
Với a mol Al: TN1: 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂, mỗi mol Al cho 1,5 mol H₂. TN2: 2Al + 2KOH + 2H₂O → 2KAlO₂ + 3H₂, cũng 1,5 mol H₂ mỗi mol Al (KOH dư nên Al tan hết). Vậy V₁ = V₂. TN3: Al + 4HNO₃(loãng) → Al(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O, mỗi mol Al chỉ cho 1 mol NO. Do đó V₃ < V₁ = V₂, đáp án D.

(AI giải đề cho tôi)
n(NO2)=1,568/22,4=0,07 mol. Gọi x=n(Mg), y=n(Al): bảo toàn khối lượng 24x+27y=0,75; bảo toàn electron 2x+3y=0,07. Giải hệ: nhân phương trình thứ hai với 4: 8x+12y=0,28; trừ (8x+9y=0,25) được 3y=0,03 → y=0,01, x=0,02. Kiểm tra khối lượng: 0,02.24+0,01.27=0,48+0,27=0,75 gam ✓. Cho NaOH dư: Mg(OH)2 kết tủa giữ lại, Al(OH)3 tan trong NaOH dư (AlO2-). Vậy m=0,02.58=1,16 gam.

(AI giải đề cho tôi)
$n_{Al}=0,54/27=0,02$ mol; $n_{HCl}=0,07$ mol. Al + 3HCl → AlCl${}_3$ + $\frac{3}{2}$H${}_2$: HCl dùng 0,06 mol, dư 0,01 mol. X chứa AlCl${}_3$: 0,02 mol và HCl: 0,01 mol. Cho $n_{NaOH}=0,075$ mol: trung hòa HCl hết 0,01 mol, còn 0,065 mol. AlCl${}_3$ + 3NaOH → Al(OH)${}_3$↓ + 3NaCl: tạo 0,02 mol Al(OH)${}_3$, dùng 0,06 mol NaOH, dư 0,005 mol NaOH hòa tan một phần kết tủa: Al(OH)${}_3$ + NaOH → NaAlO${}_2$ + 2H${}_2$O, mất 0,005 mol. Kết tủa còn lại 0,015 mol → $m=0,015\times 78=1,17$ g. Khớp đáp án A.

(AI giải đề cho tôi)
Quặng boxit là quặng nhôm chính, thành phần chính là Al${}_2$O${}_3$.2H${}_2$O (nhôm oxit ngậm nước). Các phương án khác: NaCl.KCl là quặng carnalit (K), CaCO${}_3$.MgCO${}_3$ là dolomit, CaSO${}_4$.2H${}_2$O là thạch cao. Đáp án khớp với bảng đáp án nguồn (2-C).

(AI giải đề cho tôi)
Y chứa NaOH và NaAlO2. Giai đoạn 0→150 mL: HCl trung hòa NaOH nên n_NaOH = 0,15 mol → n_Na2O = 0,075 mol. Gọi n_NaAlO2 = x. Trên đồ thị, m tại V = 350 mL (nhánh tăng) bằng m tại V = 750 mL (nhánh giảm). Tại 350 mL: n_Al(OH)3 = 0,35 − 0,15 = 0,2 mol. Tại 750 mL: lượng kết tủa bị hòa tan = (0,75 − 0,15 − x)/3, nên m = x − (0,6 − x)/3 = 0,2 → 4x = 1,2 → x = 0,3 mol. Kiểm tra: đỉnh tại V = 150 + 1000x = 450 mL, nằm giữa 350 và 750 (hợp đồ thị); m(750) = 0,3 − 0,45/3 = 0,15... kiểm tra lại: (0,75−0,15−0,3)/3 = 0,1, m = 0,3 − 0,1 = 0,2 ✓ bằng m(350). Vậy n_Al2O3 = x/2 = 0,15 mol; n_Na2O = 0,075 mol. a = 0,15·102 + 0,075·62 = 15,3 + 4,65 = 19,95 gam.

(AI giải đề cho tôi)
Kết tủa keo trắng tan trong NaOH dư là Al(OH)3, tạo từ AlCl3: AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓; Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O. FeCl3 cho kết tủa nâu đỏ Fe(OH)3 không tan trong NaOH dư; MgCl2 cho Mg(OH)2 trắng không tan; KCl không phản ứng.

(AI giải đề cho tôi)
Nguyên liệu chính để sản xuất nhôm là quặng boxit (chứa Al2O3). Manhetit (Fe3O4) và pirit (FeS2) là quặng sắt, dolomit (CaCO3·MgCO3) dùng cho magie/công nghiệp khác. Đáp án B, khớp với đáp án nguồn.

Định hướng tư duy giải:
- $n_K=x$ mol $\to n_{\downarrow max}=\frac{0,03+0,03.2+x}{3}\to x=0,04\to m=1,17$ gam

Định hướng tư duy giải:
• NaOH = 2x → HCl = a = 2x
• NaOH = 5x → n${}_{\downarrow }$ = (5x - 2x)/3 = x; NaOH = 7x → n${}_{\downarrow }$ = 4b - (7x - 2x) → b = 1,5x → 3a = 4b

Định hướng tư duy giải:
• $\{\begin{array}{l}{n}_{Al(du)}=0,2^{mol}\\ n_{Fe}=1,2-0,3=0,9^{mol}\end{array}\to X\{\begin{array}{l}{n}_{F{e}_3{O}_4}=0,3^{mol}\\ n_{Al}=1^{mol}\end{array}$
• $n_{HN{O}_3}=4n_{NO}+2n_O=6,8^{mol}\to V=\frac{6,8.63}{0,1.1,2}=3570$ ml

Định hướng tư duy giải: Dễ thấy B và C là phát biểu đúng. Với D thì catot là sai vì O₂ sinh ra ở anot phản ứng với C nên mới cần thay chứ catot thì không cần thay.

(AI giải đề cho tôi)
CO khử Fe2O3 và CuO thành Fe, Cu; Al2O3 và MgO không bị khử nên X gồm Al2O3, MgO, Fe, Cu (loại B vì X không có Mg). Cho Ba(OH)2 dư: Al2O3 tan tạo Ba(AlO2)2 ở trong dung dịch (Al(OH)3 không kết tủa vì môi trường kiềm), còn MgO không tan, Fe và Cu không phản ứng → chất rắn Y gồm MgO, Fe, Cu (loại D vì không có Al(OH)3). Hòa tan Y trong HCl dư: MgO và Fe tan, chỉ còn Cu không tan → Z gồm Cu (loại A vì Z không có Al(OH)3). Vậy phát biểu đúng là C.

(AI giải đề cho tôi)
A đúng: AlCl${}_3$ + 3NH${}_3$ + 3H${}_2$O → Al(OH)${}_3$↓ + 3NH${}_4$Cl; Al(OH)${}_3$ không tan trong NH${}_3$ dư (yếu base). B sai: CO${}_2$ dư tan CaCO${}_3$ thành Ca(HCO${}_3$)${}_2$ (CaCO${}_3$ + CO${}_2$ + H${}_2$O → Ca(HCO${}_3$)${}_2$). C sai: HCl dư chỉ tạo CO${}_2$ và NaCl, không kết tủa. D sai: Cr(OH)${}_3$ là hiđroxit lưỡng tính, tan trong NaOH dư tạo Na[Cr(OH)${}_4$] (hoặc NaCrO${}_2$).

Định hướng tư duy giải: $\{\begin{array}{l}0,1a+0,1b=0,04\\ 0,1a.3+0,1b.4=0,15\end{array}\to \{\begin{array}{l}a=0,1\\ b=0,3\end{array}$