Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Nhôm và hợp chất của nhôm (Hóa học Lớp 12)

(AI giải đề cho tôi)
Al(NO3)3 phản ứng với Ba(OH)2 và NaOH (tạo kết tủa Al(OH)3, tan trong NaOH dư), phản ứng với NH3 tạo kết tủa Al(OH)3 (NH3 không tan kết tủa). Al(NO3)3 không phản ứng với HCl vì không có phản ứng trao đổi giữa hai dung dịch (các sản phẩm đều tan, không tạo kết tủa/khí/nước, không có phản ứng oxi hóa khử). Đáp án B, khớp với đáp án nguồn (56B).

Cùng m gam Al nên lượng electron nhường là như nhau.

Để tạo 1 mol $H_2$ hoặc $S{O}_2$ đều cần 2 mol electron $⟶V_1=V_2=V_3$.

2,67 gam AlCl${}_3$ $\Rightarrow$ $n_{Al}=n_{AlCl3}=0,02$ mol $\Rightarrow$ m = 2,46 – 0,02.27 = 1,92.

+ BT e → mol Al 0,16 mol
+ BT N → mol Al(NO${}_3$)${}_3$ 0,04 mol
+ BTKL cho X → mol Al${}_2$O${}_3$ 0,05 mol
+ BT Al → Al${}_2$(SO${}_4$)${}_3$ 0,3 mol
+ BT S → a = 0,45

(AI giải đề cho tôi)
Trong quy trình Bayer, Al2O3 (lưỡng tính) được hòa tan bằng dung dịch NaOH đặc nóng: Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O (hoặc Al2O3 + 2OH⁻ + 3H2O → 2[Al(OH)4]⁻), tạo natri aluminat vào dung dịch trong khi Fe2O3 không tan và được loại bỏ. HCl đặc hòa tan cả tạp chất, nước không tan Al2O3, NH3 dư không tác dụng với Al2O3. Vậy đáp án là A, trùng với đáp án nguồn.

(AI giải đề cho tôi)
Dung dịch X: [OH⁻] = 0,2 + 2×0,4 = 1M; [Ba²⁺] = 0,4M. Nhỏ X đến dư, Al(OH)₃ tan hết nên kết tủa cuối cùng chỉ là BaSO₄: y_cuối = n_SO₄²⁻ = a + 3b = 0,08 mol (khớp đường ngang 0,08 trên đồ thị). Điểm cực đại y = 0,114 xảy ra khi OH⁻ vừa đủ trung hòa H₂SO₄ và kết tủa hết Al³⁺: n_OH⁻ = 2a + 6b. Thử đáp án B (a = 0,005; b = 0,025): n_OH⁻ = 0,01 + 0,15 = 0,16 mol → V = 0,16 lít; khi đó n_Ba²⁺ = 0,4×0,16 = 0,064 mol < 0,08 mol nên Ba²⁺ chưa đủ, BaSO₄ = 0,064 mol; Al(OH)₃ = 2b = 0,05 mol. Tổng kết tủa cực đại = 0,064 + 0,05 = 0,114 mol ✓ khớp đồ thị. Sau đó Al(OH)₃ tan dần, Ba²⁺ tiếp tục kết tủa phần SO₄²⁻ còn lại, kết tủa cuối = a + 3b = 0,005 + 0,075 = 0,08 mol ✓ khớp đường ngang. Vậy a = 0,005 và b = 0,025, khớp đáp án B trong bảng đáp án mã đề 208.

(AI giải đề cho tôi)
Al${}_2$O${}_3$ là oxit lưỡng tính: tác dụng với cả axit và bazơ, ví dụ $A{l}_2{O}_3+6HCl\to 2AlC{l}_3+3H_{2}O$ và $A{l}_2{O}_3+2NaOH\to 2NaAl{O}_2+H_{2}O$. Các muối AlCl${}_3$, Al(NO${}_3$)${}_3$, Al${}_2$(SO${}_4$)${}_3$ chỉ thể hiện tính axit của ion Al${}^{3+}$ (thủy phân), không lưỡng tính. Đáp án khớp bảng đáp án (58C).

(AI giải đề cho tôi)
Al tan trong HNO3 loãng: $Al\to A{l}^{3+}+3e$; khử $N{O}_3^{-}$ thành NO: $N^{+5}+3e\to N^{+2}$. Số electron trao đổi bằng nhau nên $n_{Al}=n_{NO}=0,02$ mol. Khối lượng Al: $m=0,02\times 27=0,54$ gam. Phương trình ion rút gọn: $Al+N{O}_3^{-}+4H^{+}\to A{l}^{3+}+NO+2H_{2}O$ (cân bằng về nguyên tử và điện tích). Kết quả khớp đáp án A trong bảng đáp án (61A).

(AI giải đề cho tôi)
Xét từng thí nghiệm: (a) CO2 dư vào Ca(OH)2: đầu tiên tạo kết tủa CaCO3, khi CO2 dư CaCO3 tan thành Ca(HCO3)2 → thỏa. (b) Ba(OH)2 dư vào Al2(SO4)3: tạo BaSO4 và Al(OH)3; BaSO4 không tan trong excess Ba(OH)2 → không thỏa. (c) NH3 dư vào AlCl3: tạo Al(OH)3, Al(OH)3 không tan trong NH3 (base yếu) → không thỏa. (d) HCl từ từ đến dư vào NaAlO2: NaAlO2 + HCl + H2O → Al(OH)3 kết tủa, sau đó Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 tan hết → thỏa. (e) Al(NO3)3 dư vào KOH: ban đầu KOH dư nên Al(OH)3 tan thành AlO2-, khi Al3+ dư: Al3+ + 3AlO2- + 6H2O → 4Al(OH)3↓, kết tủa xuất hiện nhưng không tan hết vì Al3+ không tan Al(OH)3 → không thỏa. Vậy chỉ có (a) và (d) thỏa, số thí nghiệm là 2 → đáp án C, trùng với đáp án nguồn.

(AI giải đề cho tôi)
Quặng boxit là nguồn nguyên liệu chính để sản xuất nhôm trong công nghiệp, thành phần chính của quặng boxit là Al${}_2$O${}_3$.2H${}_2$O (nhôm oxit ngậm nước). Các phương án B, C, D không phải thành phần chính của quặng boxit. Đáp án khớp với bảng đáp án nguồn (45A).

(AI giải đề cho tôi)
Câu 42: Xét khả năng tác dụng với nước của các kim loại. Na và K là kim loại kiềm mạnh, tác dụng với nước sinh ra H2 nhưng sản phẩm là bazơ tan (NaOH, KOH), không phải muối: $2Na+2H_{2}O\to 2NaOH+H_2\uparrow$; $2K+2H_{2}O\to 2KOH+H_2\uparrow$. Fe không tác dụng với nước ở điều kiện thường. Al (khi lớp oxit bảo vệ được loại bỏ) tác dụng với nước ở điều kiện thích hợp sinh ra khí H2 và hợp chất nhôm, đây là kim loại được đáp án của đề chọn (đáp án 42-B trên trang 77). Vậy đáp án đúng là B theo đáp án nguồn.

(AI giải đề cho tôi)
Nhôm tác dụng với khí clo tạo nhôm clorua: $2Al+3C{l}_2\stackrel{t^{\circ }}{\to }2AlC{l}_3$. Các phương án khác không phù hợp: $A{l}_2{O}_3$ tạo từ Al và $O_2$, $Al(OH{)}_3$ tạo từ muối nhôm với bazơ, $AlB{r}_3$ tạo từ Al với brom. Đáp án khớp với đáp án nguồn (47-B).

(AI giải đề cho tôi)
Ở nhiệt độ thường, AlCl3 là muối tan tốt trong nước. Al2O3 và Al(OH)3 không tan trong nước, BaSO4 gần như không tan (bảng độ tan). Đáp án nguồn: 49-A, khớp với kết quả giải độc lập.

Chọn đáp án D.

Đáp án B
a) Cu + Fe${}_2$(SO${}_4$)${}_3$ → CuSO${}_4$ + 2FeSO${}_4$ => CuSO${}_4$, FeSO${}_4$, Fe${}_2$(SO${}_4$)${}_3$ dư
b) 2KHSO${}_4$ + 2NaHCO${}_3$ → K${}_2$SO${}_4$ + Na${}_2$SO${}_4$ + 2H${}_2$O + 2CO${}_2$ => K${}_2$SO${}_4$, Na${}_2$SO${}_4$
c) Ba(HCO${}_3$)${}_2$ + NaOH → BaCO${}_3$ + NaHCO${}_3$ + H${}_2$O => NaHCO${}_3$
d) AlCl${}_3$ + 4NaOH → NaAlO${}_2$ + 3NaCl + 2H${}_2$O => NaAlO${}_2$, NaCl
e) CO${}_2$ + Ba(OH)${}_2$ → Ba(HCO${}_3$)${}_2$ => Ba(HCO${}_3$)${}_2$
g) 8Al + 30HNO${}_3$ → 8Al(NO${}_3$)${}_3$ + 3NH${}_4$NO${}_3$ + 9H${}_2$O => Al(NO${}_3$)${}_3$, NH${}_4$NO${}_3$

Đáp án C

$-\stackrel{2m}{\to }\{\begin{array}{l}{n}_{S{O}_2}=1,19⟶n_{\bar{e}}=2,38⟶m+70,295=m-16a+35,5(2a+1,19)⟶a=0,51\\ 0,34\{\begin{array}{l}NO:0,16\\ N_{2}O:0,18\end{array}\stackrel{BTE}{\to }{n}_{N{H}_4^{+}}=0,0575\end{array}$

$⟶162,15=(m-16.0,51)+62.(1,19+0,51.2)+80.\frac{0,0575}{2}⟶m=31,34$

(AI giải đề cho tôi)
Al tan trong dung dịch bazơ mạnh như NaOH, Ba(OH)2 (2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2O) và tan trong dung dịch axit như KHSO4 (môi trường axit do HSO4^-). Al không phản ứng với dung dịch NH3 (bazơ yếu, không có khả năng phá màng oxit và không phản ứng với Al). Vậy đáp án D, khớp với đáp án nguồn.

Đặt a,b là số mol của Al và Al${}_2$O${}_3$
→ m${}_X$ = 27a + 102b = 7
n${}_{NaOH}$ = a + 2b = 0,2
→ a = $\frac{2}{15}$, b = $\frac{1}{30}$
n${}_{H_2}$ = 1,5a = 0,2 → V = 4,48 lít

Z gồm N₂O (0,12) và H₂ (0,16)
$n_{M{g}^{2+}}$ =$n_{MgO}$ =0,48
Quy đổi X thành Mg (0,48), Al (a) và NO₃ (b) và O (c)
$m_X$ =0,48.24 + 27a + 62b + 16c =27,04(1)
$n_{NaN{O}_3}$ =d
Bảo toàn $N\to n_{N{H}_4^{+}}$ =b + d - 0,24
$n_{H^{+}}$ =0,12.10 + 0,16.2 + 2x + 10(b + d - 0,24) =2,16(2)
Bảo toàn electron:
0,48.2 + 3a =b + 2c + 0,12.8 + 0,16.2 + 8(b + d - 0,24)(3)
$n_{NaOH}$ =0,48.2 + 4a + (b + d - 0,24) =2,28(4)
(1)(2)(3)(4)→ a =0,32; b =0,08; c =0,12; d =0,2
$n_{A{l}_2{O}_3}$ =$\frac{c}{3}$ =0,04
Bảo toàn Al → $n_{Al}$ =0,32 - 0,04.2 =0,24
→ $m_{Al}$ =6,48