Dung dịch X gồm NaOH 0,2M và $Ba(OH{)}_2$ 0,4M. Dung dịch Y gồm a mol $H_{2}S{O}_4$ và b mol $A{l}_2(S{O}_4{)}_3$. Nhỏ từ từ đến dư dung dịch X vào dung dịch Y. Sự phụ thuộc của tổng số mol kết tủa thu được (y mol) vào thể tích dung dịch X nhỏ vào (x lít) được biểu diễn theo đồ thị sau:



Giá trị của a và b lần lượt là

(AI giải đề cho tôi)
Dung dịch X: [OH⁻] = 0,2 + 2×0,4 = 1M; [Ba²⁺] = 0,4M. Nhỏ X đến dư, Al(OH)₃ tan hết nên kết tủa cuối cùng chỉ là BaSO₄: y_cuối = n_SO₄²⁻ = a + 3b = 0,08 mol (khớp đường ngang 0,08 trên đồ thị). Điểm cực đại y = 0,114 xảy ra khi OH⁻ vừa đủ trung hòa H₂SO₄ và kết tủa hết Al³⁺: n_OH⁻ = 2a + 6b. Thử đáp án B (a = 0,005; b = 0,025): n_OH⁻ = 0,01 + 0,15 = 0,16 mol → V = 0,16 lít; khi đó n_Ba²⁺ = 0,4×0,16 = 0,064 mol < 0,08 mol nên Ba²⁺ chưa đủ, BaSO₄ = 0,064 mol; Al(OH)₃ = 2b = 0,05 mol. Tổng kết tủa cực đại = 0,064 + 0,05 = 0,114 mol ✓ khớp đồ thị. Sau đó Al(OH)₃ tan dần, Ba²⁺ tiếp tục kết tủa phần SO₄²⁻ còn lại, kết tủa cuối = a + 3b = 0,005 + 0,075 = 0,08 mol ✓ khớp đường ngang. Vậy a = 0,005 và b = 0,025, khớp đáp án B trong bảng đáp án mã đề 208.