Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Liên kết hydrogen (Hóa học Lớp 10)

(AI giải đề cho tôi)
Nhiệt độ sôi tăng theo strength liên kết hydrogen: acid carboxylic tạo liên kết hydrogen mạnh nhất (dimer), sau đó alcohol, ester không tạo liên kết hydrogen giữa các phân tử. Vậy (3) CH3COOC2H5 < (1) C4H9OH < (2) C3H7COOH, đáp án B.

(AI giải đề cho tôi)
Liên kết hydrogen liên phân tử chỉ hình thành khi phân tử có nguyên tử H gắn trực tiếp với F, O hoặc N. CH${}_3$COOH (có H ở nhóm –COOH), CH${}_3$OH (có H ở nhóm –OH) và CH${}_3$NH${}_2$ (có H gắn N) đều tạo được liên kết hydrogen liên phân tử. HCOOCH${}_3$ là ester: các nguyên tử H đều gắn với C, còn O chỉ có cặp electron tự do (chỉ làm chất nhận liên kết hydrogen với phân tử khác, không tự tạo liên kết hydrogen giữa các phân tử cùng loại). Vậy chất không tồn tại liên kết hydrogen liên phân tử là HCOOCH${}_3$.

(AI giải đề cho tôi)
Liên kết hydrogen liên phân tử hình thành khi phân tử có H gắn với N, O, F. A (CH${}_3$COOH) có nhóm –COOH nên có liên kết hydrogen; C (CH${}_3$OH) có nhóm –OH nên có; D (CH${}_3$NH${}_2$) có nhóm –NH${}_2$ nên có. B (HCOOCH${}_3$, methyl formate) là ester, mọi nguyên tử H đều gắn với C, không có H gắn với O hay N nên không tạo liên kết hydrogen liên phân tử giữa các phân tử của chính nó.

(AI giải đề cho tôi) Liên kết hydrogen với phân tử cùng loại chỉ hình thành khi H liên kết trực tiếp với F, O, N. Xét các phân tử: H${}_2$O (H–O: có), NH${}_3$ (H–N: có), HF (H–F: có), H${}_2$S (H–S: không, S kém âm điện), CO${}_2$ (không có H liên kết với F/O/N), HCl (H–Cl: không, Cl kém âm điện). Vậy có 3 phân tử: H${}_2$O, NH${}_3$, HF.

(AI giải đề cho tôi)
Độ mạnh liên kết giảm dần: liên kết ion và liên kết cộng hoá trị là liên kết hoá học mạnh (vài trăm kJ/mol), liên kết hydrogen là tương tác liên phân tử yếu hơn (khoảng 10–40 kJ/mol), tương tác van der Waals yếu nhất (dưới ~5 kJ/mol). Vậy thứ tự giảm dần: liên kết ion > liên kết cộng hoá trị > liên kết hydrogen > tương tác van der Waals, tương ứng phương án A (khớp đáp án gạch chân trong nguồn).

(AI giải đề cho tôi)
HF có nhiệt độ sôi cao nhất trong dãy hydrohalic acid (HF, HCl, HBr, HI) do giữa các phân tử HF tồn tại liên kết hydrogen mạnh (do F có độ âm điện lớn nhất), làm tăng lực hút liên phân tử. Năng lượng liên kết H–F (lựa chọn B) là liên kết trong phân tử, không liên quan trực tiếp đến nhiệt độ sôi.

(AI giải đề cho tôi)
HF có nhiệt độ sôi cao nhất trong dãy hydrohalic acid (HF, HCl, HBr, HI) do giữa các phân tử HF tồn tại liên kết hydrogen mạnh (do F có độ âm điện rất lớn và kích thước nhỏ), cần thêm năng lượng để phá vỡ các liên kết hydrogen này khi sôi. Các acid còn lại chỉ có lực van der Waals yếu. Kiểm tra các phương án: A sai vì khối lượng phân tử nhỏ thường làm nhiệt độ sôi thấp; B sai vì năng lượng liên kết H–F trong phân tử không liên quan trực tiếp đến nhiệt độ sôi (liên kết trong phân tử không bị phá khi sôi); D sai vì HF phân cực mạnh nhất, không phải ít phân cực nhất. Đáp án đúng là C.

(AI giải đề cho tôi)
Nhiệt độ sôi: CH${}_3$CHO ≈ 20,8°C; C${}_2$H${}_5$OH ≈ 78°C; H${}_2$O = 100°C; CH${}_3$COOH ≈ 118°C. Axit acetic có khối lượng phân tử lớn hơn và tạo liên kết hydrogen mạnh (kể cả dạng dimmer), nên nhiệt độ sôi cao nhất.

(AI giải đề cho tôi)
Ancol etylic (C${}_2$H${}_5$OH) và đimetyl ete (CH${}_3$-O-CH${}_3$) có cùng khối lượng phân tử (46), nên A sai. Ancol etylic có nhiệt độ sôi cao hơn do giữa các phân tử ancol có liên kết hiđrô O-H...O, còn đimetyl ete không có nguyên tử H gắn với O nên không tạo liên kết hiđrô giữa các phân tử. Khả năng tạo liên kết H với H${}_2$O (B) chỉ liên quan đến độ tan, không giải thích nhiệt độ sôi cao. Đáp án D, trùng với đáp án in đỏ trong tài liệu nguồn.

(AI giải đề cho tôi)
So sánh nhiệt độ sôi: CH${}_3$CHO (20,8°C) < C${}_2$H${}_5$OH (78,3°C) < H${}_2$O (100°C) < CH${}_3$COOH (118°C). Axit axetic có khối lượng phân tử lớn hơn nước và tạo liên kết hydro bền hơn (kể cả dạng dimmer), nên nhiệt độ sôi cao nhất.

(AI giải đề cho tôi)
Axit etanoic (CH3COOH) tạo liên kết hydrogen kép (dimer) giữa hai phân tử nên nhiệt độ sôi cao nhất (≈118°C), so với etanol (78°C), etanal (20°C), etan (−89°C).

(AI giải đề cho tôi)
So sánh nhiệt độ sôi: CH₃CHO sôi ở 20,8°C; C₂H₅OH sôi ở 78,5°C; H₂O sôi ở 100°C; CH₃COOH sôi ở 118°C. Axit axetic (CH₃COOH) có nhiệt độ sôi cao nhất do phân tử có khối lượng lớn hơn và tạo liên kết hydro bền (kể cả dạng nhị phân tử), nên chọn D. Kết quả trùng với đáp án nguồn.

(AI giải đề cho tôi)
a) Đúng: Alkane là hydrocarbon no, chỉ chứa liên kết đơn C–C và C–H. b) Sai: Phân tử aldehyde (CH3CH2CHO) không có nguyên tử H liên kết với O hay N nên không tự tạo được liên kết hydrogen giữa các phân tử với nhau; nhiệt độ sôi cao hơn alkane là do phân tử có nhóm C=O phân cực, lực liên kết dipole–dipole mạnh hơn lực van der Waals của alkane. c) Đúng: Nhóm –COOH phân cực mạnh và tạo được nhiều liên kết hydrogen giữa các phân tử (thể hiện ở nhiệt độ sôi 118°C cao nhất và độ tan vô hạn trong nước). d) Đúng: Thêm NaOH để chuyển CH3COOH thành CH3COONa (muốn muối không bay hơi), chưng cất thu CH3CH2CH2OH, sau đó thêm H2SO4 đặc vào phần còn lại để giải phóng CH3COOH và chưng cất thu CH3COOH.
a) (AI giải đề cho tôi)
Alkane là hydrocarbon no, chỉ chứa liên kết đơn.
b) (AI giải đề cho tôi)
Aldehyde không có H gắn với O nên không tự tạo liên kết hydrogen giữa các phân tử; nhiệt độ sôi cao hơn alkane do liên kết dipole–dipole của nhóm C=O phân cực.
c) (AI giải đề cho tôi)
Nhóm –COOH phân cực và tạo nhiều liên kết hydrogen giữa các phân tử nên CH3COOH có nhiệt độ sôi cao nhất (118°C).
d) (AI giải đề cho tôi)
NaOH chuyển acid thành muối, chưng cất tách alcohol; H2SO4 đặc giải phóng lại acid rồi chưng cất thu CH3COOH.

Nhiệt độ sôi: CH${}_3$COOH > CH${}_3$CH${}_2$CH${}_2$OH > CH${}_3$COOC${}_2$H${}_5$ > HCOOCH${}_3$

→ X là HCOOCH${}_3$; Y là CH${}_3$COOC${}_2$H${}_5$; Z là CH${}_3$COOH, T là CH${}_3$CH${}_2$CH${}_2$OH.

A. Sai, X, Y, Z đều tác dụng được với dung dịch NaOH.

B. Sai, X và T (ester và alcohol) tan được vào nhau nên không tách bằng phương pháp chiết được.

C. Sai, Z, T tan vô hạn trong nước, X tan tốt trong nước (nồng độ bão hòa 30\% ở 20°C)

D. Đúng

Xét các chất:
CH${}_4$: không có nguyên tử O, N, F nên không tạo liên kết hydrogen với nước.
CH${}_3$OH: có nhóm –OH, tạo liên kết hydrogen với nước.
HCHO: có nguyên tử O trong nhóm C=O, có thể nhận liên kết hydrogen từ nước.
HCOOH: có nhóm –COOH, tạo liên kết hydrogen với nước.
Vậy có 3 chất tạo được liên kết hydrogen với nước: CH${}_3$OH, HCHO, HCOOH.
→ Đáp án C. 3.

CH${}_3$COOH có nhiệt độ sôi cao nhất vì phân tử khối lớn nhất và liên kết H liên phân tử bền vững nhất.

Đáp án A. Hai chất tan tốt trong nước là $C{H}_{3}COOH$ và $C{H}_{3}N{H}_2$ ( có liên kết H linh động).

Các chất có M gần như nhau thì dựa vào khả năng tạo liên kết Kidro với nước tốt hơn sẽ có nhiệt độ sôi cao hơn và ngược lại
Axit C₂H₅COOH → ancol C₃H₇OH → CH₃COOCH₃ → D

(AI giải đề cho tôi)
Nhiệt độ sôi: CH₃CHO ≈ 20,8°C; C₂H₅OH ≈ 78°C; H₂O = 100°C; CH₃COOH ≈ 118°C. Axit axetic có khối lượng phân tử lớn hơn nước và tạo liên kết hiđro mạnh (thể lưỡng phân), nên nhiệt độ sôi cao nhất là CH₃COOH. Khớp đáp án nguồn 61D.

a) Đúng: $N{H}_3$ có liên kết hydrogen nên nhiệt độ sôi cao hơn $N_2$, $H_2$.
b) Đúng: Phản ứng tổng hợp $N{H}_3$ luôn là thuận nghịch.
c) Sai: Phản ứng (2) không có sự thay đổi số oxi hóa $\to$ không phải oxi hóa khử.
d) Sai: Vôi $(CaO)$ gặp nước tạo $Ca(OH{)}_2$ (kiếm), urea thủy phân tạo $N{H}_3$. Môi trường kiếm làm $N{H}_3$ bay hơi, mất đạm.