Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Đồng vị và nguyên tử khối trung bình (Hóa học Lớp 10)

Đồng vị là các nguyên tử có cùng số proton, cùng số hiệu nguyên tử nhưng khác nhau về số neutron.

(AI giải đề cho tôi)
Đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là các nguyên tử có cùng số proton (cùng số hiệu nguyên tử Z) nhưng khác nhau về số neutron (do đó khối lượng khác nhau). Ví dụ: ${}_{17}^{35}Cl$ và ${}_{17}^{37}Cl$ đều có 17 proton nhưng lần lượt có 18 và 20 neutron. Số hiệu nguyên tử (B) và số electron (D) đều giống nhau ở các đồng vị trung hòa; 'diện tích hạt nhân' (C) không phải khái niệm định nghĩa đồng vị. Đáp án trùng với đáp án nguồn: A.

Các đồng vị là những nguyên tử cùng số proton (cùng điện tích hạt nhân, cùng số hiệu nguyên tử) nhưng khác số neutron. Do đó, số khối của các đồng vị có thể khác nhau.
Ví dụ: đồng vị carbon-12 và carbon-14 đều có 6 proton nhưng lần lượt có 6 và 8 neutron. Chọn C.

Đồng vị là các nguyên tử có cùng số proton nhưng khác số khối. Với ${}_1^1$H, Z = 1, đồng vị phải có Z = 1. Chỉ ${}_1^2$T có cùng Z = 1.
⇒ Đáp án D.

Hai đồng vị ${}_6^{12}$C và ${}_6^{13}$C có cùng số proton, cùng số electron nhưng khác số neutron.
${}^{13}$C nhiều hơn ${}^{12}$C một neutron.