Kỳ Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Hóa Học 2026 Sở GD&ĐT Quảng Trị (Mã Đề 0001)

Cho các phát biểu sau về hợp kim:
(a) Đa số hợp kim có độ cứng lớn hơn kim loại thành phần cấu tạo nên nó.
(b) Hợp kim có tính dẫn điện và dẫn nhiệt tốt hơn kim loại nguyên chất.
(c) Tính chất hóa học của hợp kim nhìn chung tương tự tính chất hóa học của các kim loại thành phần.
(d) Nhiệt độ nóng chảy của hợp kim tùy thuộc vào thành phần và cấu tạo tinh thể của hợp kim, nhưng thường khác nhiều so với kim loại thành phần trong hợp kim.
Các phát biểu đúng là

Chất nào sau đây không có khả năng tham gia phản ứng trùng hợp?

Trong nhóm IIA, nguyên tố phổ biến trong vỏ Trái Đất là

Một mẫu nước cứng chứa các ion: Ca${}^{2+}$, Mg${}^{2+}$, HCO${}_3^{-}$, Cl${}^{-}$, SO${}_4^{2-}$. Hóa chất phù hợp được dùng để làm mềm mẫu nước cứng trên là

Đồng hồ mạ vàng được làm từ thép không gỉ và được mạ một lớp vàng mỏng bên ngoài để tạo độ thẩm mỹ. Để mạ vàng cho chiếc đồng hồ, người ta dùng phương pháp điện phân dung dịch, sử dụng thanh kim loại mạ là vàng (Au) nguyên chất. Cho các phát biểu sau:
(1) Trong quá trình điện phân, thanh kim loại vàng đóng vai trò là anode; chiếc đồng hồ đóng vai trò là cathode.
(2) Anode và cathode cùng đặt trong bình điện phân chứa dung dịch muối Au${}^{3+}$.
(3) Khi có dòng điện chạy qua, các ion Au${}^{3+}$ sẽ di chuyển về anode, bị khử thành Au và phủ lên bề mặt chiếc đồng hồ.
(4) Nồng độ ion Au${}^{3+}$ trong dung dịch giảm dần theo thời gian điện phân.
(5) Độ dày của lớp mạ tỉ lệ thuận với cường độ dòng điện chạy qua dung dịch điện phân và thời gian mạ.
Các phát biểu đúng là

Ethylamine có công thức là

Để phân biệt ba hợp chất HCHO, CH${}_3$CHO, CH${}_3$COCH${}_3$, một học sinh tiến hành thí nghiệm thu được kết quả sau:

(dấu + là có phản ứng, dấu − là không phản ứng). Ba chất (1), (2), (3) lần lượt là

Dãy nào sau đây gồm những kim loại điều chế được bằng phương pháp thủy luyện?

Để chuyển hóa dầu thực vật thành bơ thực vật người ta thực hiện phản ứng ...(1)... nhằm chuyển hóa chất béo không no thành chất béo no. Nội dung phù hợp với chỗ trống (1) là

Halogen X kết hợp với polyvinylpirrotidon tạo thành một loại thuốc được dùng để khử khuẩn và sát khuẩn các vết thương, sát khuẩn da, lau rửa các dụng cụ y tế. Halogen X được nhắc đến ở trên là nguyên tố nào?

Trong phân tử tetrapeptide Gly-Val-Glu-Ala, amino acid đầu C là

Cho các phản ứng sau:
(a) $S+O_2\stackrel{t^{\circ }}{\to }S{O}_2$.
(b) $Hg+S\to HgS$.
(c) $S+6HN{O}_3\to H_{2}S{O}_4+6N{O}_2+2H_{2}O$.
(d) $Fe+S\stackrel{t^{\circ }}{\to }FeS$.
Các phản ứng trong đó sulfur đóng vai trò chất khử là?

Cho phản ứng: $H_{2}O+B{r}_2\rightleftharpoons HBrO+HBr$
Phát biểu nào sau đây về bromine trong phản ứng trên là đúng?

Dung dịch nào sau đây có pH>7?

Dung dịch chứa chất nào dưới đây không phản ứng với dung dịch sodium hydrogencarbonate?

Nguyên tử carbon có hai đồng vị bền là ${}_6^{12}C$ và ${}_6^{13}C$. Nguyên tử hai đồng vị này

Bậc của carbocation được xác định bằng bậc của nguyên tử carbon mang điện tích dương. Trong các công thức sau, công thức nào biểu diễn một carbocation bậc III?
A. B. C. D.

Thực hiện phản ứng ester hoá với các lượng acetic acid và ethyl alcohol khác nhau ở cùng một nhiệt độ xác định thì hằng số cân bằng Kc của phản ứng sẽ

Iron(II) sulfate ($FeS{O}_4$) là hoạt chất phổ biến trong điều trị thiếu máu. Một lô thuốc chỉ được phép lưu hành nếu hàm lượng $FeS{O}_4$ thực tế nằm trong khoảng sai số ±5% so với nhãn. Phòng Quản lý Chất lượng (QC) tiến hành kiểm định lô thuốc viên nén bao phim “Iron-F” có nhãn ghi 250 mg $FeS{O}_4$/viên. Quy trình thực hiện như sau:
- Bước 1: Nghiền mịn 1 viên thuốc, hòa tan bột vào bình nón chứa 30 mL dung dịch $H_{2}S{O}_4$ 10% (dư) để đảm bảo $FeS{O}_4$ tan hết và tạo môi trường acid mạnh.
- Bước 2: Cho từ từ dung dịch $KMn{O}_4$ 0,020M vào burette, điều chỉnh thể tích dung dịch trong burette về mức 0. Nhỏ từ từ dung dịch chuẩn $KMn{O}_4$ từ burette xuống, lắc đều bình tam giác sau mỗi lần nhỏ.
- Bước 3: Phép chuẩn độ dừng lại khi dung dịch xuất hiện màu hồng nhạt bền trong 20 giây. Quy trình được lặp lại 3 lần với các viên thuốc khác nhau trong cùng lô, thu được thể tích $KMn{O}_4$ tiêu thụ lần lượt là 14,9 mL; 15,0 mL và 15,1 mL.
Phương trình ion thu gọn của phản ứng: $Mn{O}_4^{-}+5F{e}^{2+}+8H^{+}\to M{n}^{2+}+5F{e}^{3+}+4H_{2}O$

Pin Galvani được coi là nguồn điện hóa học đầu tiên mà con người phát minh ra. Pin Galvani Zn-Cu được biểu diễn ở hình vẽ bên và cầu muối chứa $NaN{O}_3$:

Tiến hành thí nghiệm sau:
- Bước 1: Cho vào hai ống nghiệm (1) và (2) mỗi ống khoảng 1,0 mL ethyl acetate.
- Bước 2: Thêm khoảng 2 mL dung dịch $H_{2}S{O}_4$ 20% vào ống nghiệm (1) và khoảng 2 mL dung dịch NaOH 30% vào ống nghiệm (2).
- Bước 3: Đun cách thủy hai ống nghiệm (1) và (2) trong cốc thủy tinh ở nhiệt độ 60 – 70°C.

Cao su Buna-N là một loại cao su tổng hợp có tính kháng dầu rất tốt nên thường được dùng để làm ống dẫn nhiên liệu, găng tay y tế sinh học.

Trong cấu tạo dạng mạch hở của phân tử glucose, có bao nhiêu nhóm hydroxy (-OH) liền kề nhau?

Trong ion phức $[Co(N{H}_3{)}_{5}Cl{]}^{2+}$, nguyên tử trung tâm cobalt có số oxi hóa +x. Xác định giá trị của x.

Các dạng tồn tại của glutamic acid được thể hiện ở hình sau với số thứ tự đính kèm:

Hãy sắp xếp theo chiều tăng dần pH của các dạng tồn tại đó tạo thành dãy số có bốn chữ số.

Xăng E10 là một loại nhiên liệu sinh học chứa 90% xăng A95 và 10% ethanol theo thể tích. Giả thiết xăng A95 chỉ gồm isooctane (C${}_8$H${}_{18}$) và heptane (C${}_7$H${}_{16}$) với tỉ lệ thể tích tương ứng là 95 : 5. Biết các thông số kỹ thuật như sau:

Theo tiêu chuẩn môi trường, CO${}_2$ từ ethanol là CO${}_2$ trung hòa carbon, không tính vào nguồn gây ô nhiễm. Xét việc đốt cháy hoàn toàn một lượng nhiên liệu để cung cấp cùng một mức năng lượng. Khi cung cấp cùng một mức năng lượng, việc sử dụng xăng E10 sẽ giảm lượng CO${}_2$ phát thải ra môi trường khoảng w% so với việc sử dụng xăng A95. Giá trị của w là bao nhiêu? (Kết quả các phép tính trung gian không được làm tròn, chỉ kết quả cuối cùng được làm tròn đến hàng phần mười).

Một cơ sở sản xuất thực phẩm sử dụng nước từ giếng khoan để rửa thiết bị. Kết quả phân tích cho thấy nước thải sau rửa có chứa ion ammonium (NH${}_4^{+}$) với nồng độ khoảng 36,0 mg·L${}^{-1}$. Cơ sở sản xuất này áp dụng phương pháp sục khí chlorine (Cl${}_2$) để xử lí 500 m${}^3$ nước thải. Phản ứng xảy ra trong quá trình xử lí có phương trình hóa học như sau:
$$2N{H}_4^{+}+3C{l}_2\to N_2+8H^{+}+6C{l}^{-}$$
Biết rằng lượng chlorine đã dùng là 100 kg và phản ứng xem như xảy ra hoàn toàn. Tiêu chuẩn nồng độ xả thải cho ion ammonium là nhỏ hơn 1,0 mg·L${}^{-1}$.
Cho các nhận xét sau:
(1) Trong phản ứng trên, chlorine đóng vai trò là chất oxi hóa.
(2) Nồng độ ion NH${}_4^{+}$ đã bị loại bỏ khỏi nước thải là 35,0 mg·L${}^{-1}$.
(3) Mẫu nước sau xử lí vẫn chưa đạt tiêu chuẩn thải ra môi trường do nồng độ ammonium còn vượt ngưỡng.
(4) Nếu không trung hòa lượng H${}^{+}$ sinh ra, việc xả thải có thể gây nguy cơ ăn mòn đường ống và ảnh hưởng hệ sinh thái nước.
Sắp xếp thứ tự các nhận xét đúng theo chiều tăng dần (Ví dụ 1234, 234...)
(Kết quả các phép tính trung gian không được làm tròn, chỉ kết quả cuối cùng được làm tròn đến hàng phần mười).

Hòa tan hoàn toàn 50 gam một mẫu khoáng vật chứa 88,8% muối kiềm Cu${}_2$CO${}_3$(OH)${}_2$ về khối lượng (còn lại là tạp chất trơ không tan) bằng một lượng vừa đủ dung dịch H${}_2$SO${}_4$ 20%. Sau khi phản ứng kết thúc, lọc bỏ tạp chất thu được dung dịch X. Làm lạnh toàn bộ dung dịch X xuống 10°C thấy có m gam tinh thể CuSO${}_4$·5H${}_2$O tách ra. Biết độ tan của CuSO${}_4$ ở 10°C là 17,4 gam trong 100 gam H${}_2$O. Giá trị của m là bao nhiêu? (Kết quả các phép tính trung gian không được làm tròn, chỉ kết quả cuối cùng được làm tròn đến hàng đơn vị).