Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Amino acid (Hóa học Lớp 12)

(AI giải đề cho tôi)
Xét từng chất với dung dịch NaOH (điều kiện thích hợp):
- Saccharose: không tác dụng với NaOH (thủy phân saccharose cần acid làm xúc tác, không phản ứng trong môi trường base).
- Glycine ($H_{2}NC{H}_{2}COOH$): là amino acid, chứa nhóm –COOH nên tác dụng với NaOH: $H_{2}NC{H}_{2}COOH+NaOH\to H_{2}NC{H}_{2}COONa+H_{2}O$.
- Acetic acid ($C{H}_{3}COOH$): tác dụng với NaOH: $C{H}_{3}COOH+NaOH\to C{H}_{3}COONa+H_{2}O$.
- Ethyl formate ($HCOO{C}_2{H}_5$): là ester, bị thủy phân trong dung dịch NaOH (thủy phân kiềm/xà phòng hóa): $HCOO{C}_2{H}_5+NaOH\to HCOONa+C_2{H}_{5}OH$.
- Aniline ($C_6{H}_{5}N{H}_2$): có tính base yếu, không tác dụng với NaOH.
Vậy có 3 chất tác dụng với dung dịch NaOH: glycine, acetic acid, ethyl formate. Kết quả khớp với đáp án nguồn A.

(AI giải đề cho tôi)
Ở pH = 1,0 (môi trường acid mạnh), glycine bị acid hoá: $H_{2}NC{H}_{2}COOH+HCl\to [H_3{N}^{+}C{H}_{2}COOH]C{l}^{-}$, tạo cation $[H_3{N}^{+}C{H}_{2}COOH{]}^{+}$. Trong điện phân với hiệu điện thế thấp, cation di chuyển về phía cathode (điện cực âm). Do đó phát biểu đúng là: glycine bị acid hoá thành cation và di chuyển về phía cathode.

(AI giải đề cho tôi)
pI của alanine là 6,01. Khi pH < pI (pH = 3 < 6,01), môi trường acid làm nhóm -COO⁻ nhận proton trở thành -COOH, còn nhóm -NH₂ nhận proton thành -NH₃⁺. Do đó alanine tồn tại chủ yếu dạng cation H₃C-CH(NH₃⁺)-COOH, tức dạng (1). Đáp án C, khớp với đáp án nguồn.

(AI giải đề cho tôi)
α-amino acid là amino acid có nhóm –NH2 gắn trên carbon α (carbon kề bên nhóm –COOH). Xét từng chất: (1) nhóm NH2 gắn trên carbon kề nhóm COOH → α-amino acid. (2) H2N–CH(CH3)–COOH, nhóm NH2 gắn trên carbon α → α-amino acid. (3) H2N–CH(CH2NH2)–COOH, nhóm NH2 gắn trên carbon α → α-amino acid. (4) nhóm NH2 gắn trên carbon β (cách nhóm COOH hai carbon) → không phải α-amino acid. Vậy các chất (1), (2), (3) là α-amino acid, khớp với đáp án nguồn.

a) Đúng. b) Sai. c) Đúng. d) Đúng.
a) Đúng
b) Sai
c) Đúng
d) Đúng

(AI giải đề cho tôi)
A là α-amino acid nên phải chứa đồng thời nhóm $-N{H}_2$ và nhóm $-COOH$ gắn vào cùng một carbon α. Khối lượng phân tử ion $[M{]}^{+}$ lớn nhất là $M=89$. Kiểm tra các phương án: A. $H_{2}NC{H}_{2}COOC{H}_3$ có $M=89$ nhưng là ester của glycine, không có nhóm $-COOH$ nên không phải amino acid. B. $HCOON{H}_{3}C{H}_3$ là muối amoni của acid formic, không phải amino acid. C. $H_{2}NCH(C{H}_3)COOH$ (alanine): $M=3\cdot 12+7\cdot 1+14+2\cdot 16=36+7+14+32=89$, thỏa mãn cả điều kiện cấu tạo (α-amino acid) lẫn khối lượng 89. D. $H_{2}NC{H}_{2}COOH$ (glycine) là α-amino acid nhưng $M=75\ne 89$. Vậy A là alanine, công thức $H_{2}NCH(C{H}_3)COOH$.

(AI giải đề cho tôi)
Phe có cấu tạo C6H5-CH2-CH(NH2)-COOH, nhóm NH2 gắn trên carbon alpha nên là alpha-amino acid; phân tử chứa cả nhóm -COOH (tính acid) và -NH2 (tính base) nên có tính lưỡng tính → (a) đúng. Ở pH = 2 (môi trường acid), Phe tồn tại dạng cation (do -NH2 bị proton hóa thành -NH3+), khi đặt trong điện trường nó di chuyển về phía cực âm (cathode), không phải cực dương → (b) sai. Đếm nguyên tử: vòng benzen C6H5 + CH2 + CH(NH2) + COOH → C9H11O2N → (c) đúng. Phe là amino acid thiết yếu, cơ thể người không tự tổng hợp được, phải bổ sung qua thức ăn → (d) sai. Vậy các nhận định đúng là (a) và (c), đáp án B (khớp với đáp án của đề).

Đáp án: 15,7
Alanine: NH${}_2$-CH(CH${}_3$)-COOH
$\Rightarrow \%N=\frac{14}{89}\cdot 100=15,7\%$