Vàng (Au) tồn tại trong tự nhiên ở dạng đơn chất. Tuy nhiên, hàm lượng Au trong quặng hoặc trong đất thường rất thấp vì vậy rất khó tách Au bằng phương pháp cơ học. Trong công nghiệp, người ta tách vàng từ quặng theo sơ đồ sau:

Quặng chứa vàng (Au) $\stackrel{+O_2+KCN+H_{2}O}{\to }$ K[Au(CN)₂] (aq) $\stackrel{+Zndu}{\to }$ Au(s).

Phương pháp điều chế kim loại nào đã được sử dụng trong quá trình sản xuất vàng theo sơ đồ trên?

Quặng vàng tồn tại trong tự nhiên thường có hàm lượng vàng thấp. Phương pháp tách vàng phù hợp hiện nay là phương pháp Cyanide. Theo phương pháp này, để thu hồi vàng từ quặng, người ta thường nghiền nhỏ quặng rồi hòa tan trong dung dịch KCN (potassium cyanide, rất độc) cùng với dòng không khí liên tục được thổi vào. Khi đó, vàng bị hòa tan tạo thành phức chất (các chất khác trong quặng không phản ứng với KCN):
$$4Au(s)+8KCN(aq)+O_2(g)+2H_{2}O(l)\to 4K[Au(CN{)}_2](aq)+4KOH(aq)(1)$$
Tiếp theo cho bột kẽm dư vào dung dịch phức, thu được bột vàng (có lẫn một ít bột kẽm):
$$Zn(s)+2K[Au(CN{)}_2](aq)\to K_2[Zn(CN{)}_4](aq)+2Au(s)(2)$$

Cho các phản ứng sau:
(1) $CuO+H_2\to Cu+H_{2}O$; (2) $2CuS{O}_4+2H_{2}O\to 2Cu+O_2+2H_{2}S{O}_4$;
(3) $Fe+CuS{O}_4\to FeS{O}_4+Cu$; (4) $2Al+C{r}_2{O}_3\to A{l}_2{O}_3+2Cr$.
Số phản ứng có thể sử dụng trong phương pháp nhiệt luyện để điều chế kim loại là

Để điều chế kim loại barium (Ba) từ hợp chất $BaC{l}_2$, phương pháp nào sau đây là phù hợp nhất?

Quặng argentite (sau khi đã tuyển quặng) có hàm lượng Ag${}_2$S là 86,8% (còn lại là tạp chất trơ). Từ loại quặng này người ta tách lấy kim loại Ag theo các bước sau:
- Bước 1: Xử lí quặng này với dung dịch NaCN bằng phương pháp nghiền ướt xảy ra phản ứng sau:
(1) Ag${}_2$S + 4NaCN → 2Na[Ag(CN)${}_2$] + Na${}_2$S
(2) 2NaCN + 2Na${}_2$S + 2H${}_2$O + O${}_2$ → 2NaSCN + 4NaOH
- Bước 2: Cho bột kẽm (Zn) vào dung dịch thu được xảy ra phản ứng
2Na[Ag(CN)${}_2$] + Zn → Na${}_2$[Zn(CN)${}_4$] + 2Ag
- Bước 3: Hòa tan hỗn hợp kim loại sau phản ứng trong H${}_2$SO${}_4$ loãng thu được kim loại Ag.
Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, lượng Zn dùng dư 3% so với lượng cần thiết. Khi xử lí 1 tấn quặng argentite ở trên thì cần dùng bao nhiêu kg Zn? (Không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng đơn vị).

Kim loại kẽm (Zinc) được sản xuất trong công nghiệp từ quặng sphalerite (có thành phần chính là ZnS) theo sơ đồ:
$$\mathrm{ZnS}\stackrel{+O_2,t^{\circ }}{\to }\mathrm{ZnO}\stackrel{+C,t^{\circ }}{\to }\mathrm{Zn}.$$
Phương pháp tách kim loại kẽm thuộc phương pháp nào sau đây?

Quặng argentite (sau khi đã tuyển quặng) có hàm lượng Ag${}_2$S là 86,8\% (còn lại là tạp chất tro). Từ loại quặng này người ta tách lấy kim loại Ag theo các bước sau:

Giai đoạn 1: Cho quặng này bằng dung dịch NaCN 0,5\% (dư) đồng thời sục không khí dư vào hỗn hợp, khi đó xảy ra phản ứng:

(1) Ag${}_2$S + 4NaCN → 2Na[Ag(CN)${}_2$] + Na${}_2$S

(2) 2NaCN + 2Na${}_2$S + 2H${}_2$O + O${}_2$ → 2NaSCN + 4NaOH

(3) Na${}_2$S + 2O${}_2$ → Na${}_2$SO${}_4$

Giai đoạn 2: Lọc bỏ chất rắn, lấy dung dịch nước lọc rồi cho bột kẽm (zinc, Zn) vào dung dịch nước lọc, khi đó xảy ra phản ứng: 2Na[Ag(CN)${}_2$] + Zn → Na${}_2$[Zn(CN)${}_4$] + 2Ag. Lọc lấy chất rắn, tinh chế chất rắn này bằng dung dịch H${}_2$SO${}_4$ loãng thu được kim loại Ag. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, lượng Zn dùng dư 2\% so với lượng cần thiết. Khi xử lí 1 tấn quặng argentite ở trên theo quy trình này thì cần dùng bao nhiêu kg Zn? (chỉ làm tròn số ở phép tính cuối cùng và làm tròn số đến hàng đơn vị)