Quặng vàng tồn tại trong tự nhiên thường có hàm lượng vàng thấp. Phương pháp tách vàng phù hợp hiện nay là phương pháp Cyanide. Theo phương pháp này, để thu hồi vàng từ quặng, người ta thường nghiền nhỏ quặng rồi hòa tan trong dung dịch KCN (potassium cyanide, rất độc) cùng với dòng không khí liên tục được thổi vào. Khi đó, vàng bị hòa tan tạo thành phức chất (các chất khác trong quặng không phản ứng với KCN):
$$4Au(s)+8KCN(aq)+O_2(g)+2H_{2}O(l)\to 4K[Au(CN{)}_2](aq)+4KOH(aq)(1)$$
Tiếp theo cho bột kẽm dư vào dung dịch phức, thu được bột vàng (có lẫn một ít bột kẽm):
$$Zn(s)+2K[Au(CN{)}_2](aq)\to K_2[Zn(CN{)}_4](aq)+2Au(s)(2)$$

Để điều chế kim loại barium (Ba) từ hợp chất $BaC{l}_2$, phương pháp nào sau đây là phù hợp nhất?

Quặng argentite (sau khi đã tuyển quặng) có hàm lượng Ag${}_2$S là 86,8% (còn lại là tạp chất trơ). Từ loại quặng này người ta tách lấy kim loại Ag theo các bước sau:
- Bước 1: Xử lí quặng này với dung dịch NaCN bằng phương pháp nghiền ướt xảy ra phản ứng sau:
(1) Ag${}_2$S + 4NaCN → 2Na[Ag(CN)${}_2$] + Na${}_2$S
(2) 2NaCN + 2Na${}_2$S + 2H${}_2$O + O${}_2$ → 2NaSCN + 4NaOH
- Bước 2: Cho bột kẽm (Zn) vào dung dịch thu được xảy ra phản ứng
2Na[Ag(CN)${}_2$] + Zn → Na${}_2$[Zn(CN)${}_4$] + 2Ag
- Bước 3: Hòa tan hỗn hợp kim loại sau phản ứng trong H${}_2$SO${}_4$ loãng thu được kim loại Ag.
Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, lượng Zn dùng dư 3% so với lượng cần thiết. Khi xử lí 1 tấn quặng argentite ở trên thì cần dùng bao nhiêu kg Zn? (Không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng đơn vị).

Kim loại kẽm (Zinc) được sản xuất trong công nghiệp từ quặng sphalerite (có thành phần chính là ZnS) theo sơ đồ:
$$\mathrm{ZnS}\stackrel{+O_2,t^{\circ }}{\to }\mathrm{ZnO}\stackrel{+C,t^{\circ }}{\to }\mathrm{Zn}.$$
Phương pháp tách kim loại kẽm thuộc phương pháp nào sau đây?

Quặng argentite (sau khi đã tuyển quặng) có hàm lượng Ag${}_2$S là 86,8\% (còn lại là tạp chất tro). Từ loại quặng này người ta tách lấy kim loại Ag theo các bước sau:

Giai đoạn 1: Cho quặng này bằng dung dịch NaCN 0,5\% (dư) đồng thời sục không khí dư vào hỗn hợp, khi đó xảy ra phản ứng:

(1) Ag${}_2$S + 4NaCN → 2Na[Ag(CN)${}_2$] + Na${}_2$S

(2) 2NaCN + 2Na${}_2$S + 2H${}_2$O + O${}_2$ → 2NaSCN + 4NaOH

(3) Na${}_2$S + 2O${}_2$ → Na${}_2$SO${}_4$

Giai đoạn 2: Lọc bỏ chất rắn, lấy dung dịch nước lọc rồi cho bột kẽm (zinc, Zn) vào dung dịch nước lọc, khi đó xảy ra phản ứng: 2Na[Ag(CN)${}_2$] + Zn → Na${}_2$[Zn(CN)${}_4$] + 2Ag. Lọc lấy chất rắn, tinh chế chất rắn này bằng dung dịch H${}_2$SO${}_4$ loãng thu được kim loại Ag. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, lượng Zn dùng dư 2\% so với lượng cần thiết. Khi xử lí 1 tấn quặng argentite ở trên theo quy trình này thì cần dùng bao nhiêu kg Zn? (chỉ làm tròn số ở phép tính cuối cùng và làm tròn số đến hàng đơn vị)

Trong công nghiệp, aluminium (nhôm) được sản xuất từ quặng bauxite (có thành phần chính là Al₂O₃.2H₂O) theo hai giai đoạn chính:
Giai đoạn 1: Tinh chế quặng bauxite.
Giai đoạn 2: Điện phân Al₂O₃ nóng chảy.



Trong quá trình sản xuất nhôm bằng phương pháp điện phân nóng chảy aluminium oxide, điện cực dương bằng than chì bị ăn mòn liên tục do phản ứng giữa carbon và oxygen tạo thành hỗn hợp khí O₂, CO, CO₂. Giả sử các khí trong hỗn hợp trên có tỉ lệ mol bằng nhau, các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Để sản xuất được 2,7 kg nhôm thì khối lượng than chì bị tiêu hao do phản ứng oxi hoá là x gam. Giá trị của x là bao nhiêu? (Kết quả các phép tính trung gian không được làm tròn, chỉ kết quả cuối cùng được làm tròn đến số nguyên).

Phương pháp điện phân nóng chảy được sử dụng để điều chế kim loại nào sau đây?