Kết quả phân tích thành phần của một muối chloride ngậm nước (X) của kim loại M thu được kết quả sau:

Nguyên tố	M	O	Cl	H
Thành phần khối lượng, \%	24,79	40,35	29,83	5,04

Trong dung dịch muối X tồn tại cân bằng:
$$[M(H_{2}O{)}_6{]}^{2+}(aq,\text{ maˋu hoˆˋng})+4C{l}^{-}(aq)\rightleftharpoons [MC{l}_4{]}^{2-}(aq,\text{ maˋu xanh})+6H_{2}O\Delta H>0$$
Cho vào hai ống nghiệm, mỗi ống khoảng 2 mL dung dịch muối X nồng độ 0,5M. Thêm tiếp vài giọt dung dịch HCl đặc vào ống nghiệm thứ nhất.

(AI giải đề cho tôi)
a) Giả sử X = MCl2.6H2O: %Cl = 71/(M + 71 + 6·18)·100 = 29,83% ⇒ M + 179 = 238 ⇒ M = 59 (Ni). Kiểm tra: %Ni = 59/238·100 = 24,79% ✓; %O = 108/238·100 = 45,38%... thực tế %O = 40,35% và %H = 5,04% tương ứng 6 H2O (108/238 = 45,38% tổng O+H = 45,39% ✓). Vậy X là NiCl2.6H2O, không phải FeCl2.6H2O ⇒ Sai. b) Cả H2O và Cl− đều là phối tử đơn răng (dung lượng phối trí 1) ⇒ Đúng. c) Phản ứng thuận thu nhiệt (ΔH > 0), ngâm nước lạnh làm cân bằng dịch chuyển trái (theo nguyên lý Le Chatelier), sinh nhiều [M(H2O)6]2+ màu hồng ⇒ Đúng. d) Trong dung dịch muối NiCl2, ion Cl− (tự do và từ phức) tác dụng với AgNO3 chỉ tạo kết tủa trắng AgCl; Ni2+ không bị Ag+ khử nên không có Ag ⇒ Sai.
a) $\%Cl=\frac{71}{X+71+6.18}.100=0,2983\Rightarrow X=59(Ni)\Rightarrow$ CT: $NiC{l}_2.6H_{2}O$
b) (AI giải đề cho tôi)
H2O và Cl− đều là phối tử đơn răng, dung lượng phối trí 1.
c) (AI giải đề cho tôi)
ΔH > 0, hạ nhiệt độ cân bằng dịch chuyển chiều thuận nghịch (trái), tăng [M(H2O)6]2+ màu hồng.
d) (AI giải đề cho tôi)
Ag+ chỉ kết tủa với Cl− tạo AgCl; không có phản ứng tạo Ag vì Ni2+ không bị khử bởi Ag+.