Cho bảng thông tin sau:

Cặp oxi hóa khử	2H${}_2$O/2OH${}^{-}$, H${}_2$	Ni${}^{2+}$/Ni	Sn${}^{2+}$/Sn	Cu${}^{2+}$/Cu	Ag${}^{+}$/Ag
Giá trị E° (V)	-0,41	-0,25	-0,14	+0,34	+0,799

Dựa vào thông tin trong bảng hãy cho biết phương trình nào sau đây có thể xảy ra?

(AI giải đề cho tôi)
Xét điều kiện E°cell = E°(thế khử ở cathode) − E°(thế khử ở anode) > 0.
A: Ag bị oxi hóa, Cu²⁺ khử: E°cell = +0,34 − (+0,799) = −0,459 V < 0 → không xảy ra.
B: Sn bị oxi hóa, Cu²⁺ khử: E°cell = +0,34 − (−0,14) = +0,48 V > 0 → xảy ra.
C: Ni bị oxi hóa, nước khử: E°cell = −0,41 − (−0,25) = −0,16 V < 0 → không xảy ra.
D: Cu bị oxi hóa, Ni²⁺ khử: E°cell = −0,25 − (+0,34) = −0,59 V < 0 → không xảy ra.
Vậy chỉ phương trình B có thể xảy ra.