Trong một pin điện hoá xảy ra phản ứng oxi hoá - khử sau: Fe + Ni²⁺ → Fe²⁺ + Ni
Trong một pin điện hoá xảy ra phản ứng oxi hoá - khử sau: Fe + Ni²⁺ → Fe²⁺ + Ni
Các mệnh đề Đúng / Sai:
a)
Thanh Ni là cực dương và xảy ra quá trình khử.
b)
Các electron chuyển từ thanh Fe sang thanh Ni qua cầu muối.
c)
Tính oxi hoá của Ni²⁺ lớn hơn của Fe²⁺.
d)
Nồng độ của Ni²⁺ giảm thì sức điện động của pin cũng giảm.
Đáp án chính thức: a:Đ,b:S,c:Đ,d:Đ
Hướng dẫn giải chi tiết
(AI giải đề cho tôi)
Pin: Fe + Ni²⁺ → Fe²⁺ + Ni. Fe bị oxi hóa nên Fe là cực âm (anode): Fe → Fe²⁺ + 2e; Ni²⁺ bị khử ở cực dương (cathode): Ni²⁺ + 2e → Ni.
a) Đúng: thanh Ni là cực dương, xảy ra quá trình khử Ni²⁺ + 2e → Ni.
b) Sai: electron di chuyển qua dây dẫn ngoài (mạch ngoài) từ cực âm (Fe) sang cực dương (Ni), không đi qua cầu muối; cầu muối chỉ cho ion di chuyển để duy trì trung hòa điện.
c) Đúng: vì Ni²⁺ oxi hóa được Fe, tức Ni²⁺/Ni có thế điện cực chuẩn cao hơn (E° Ni²⁺/Ni = −0,257 V > E° Fe²⁺/Fe = −0,44 V), nên tính oxi hóa của Ni²⁺ mạnh hơn Fe²⁺.
d) Đúng: theo phương trình Nernst, khi nồng độ Ni²⁺ (chất oxi hóa ở cực dương) giảm, thế điện cực cực dương giảm nên sức điện động pin E = E_cathode − E_anode cũng giảm.
a) (AI giải đề cho tôi)
Fe bị oxi hóa ở cực âm; Ni²⁺ + 2e → Ni xảy ra ở cực dương (thanh Ni) là quá trình khử.
b) (AI giải đề cho tôi)
Electron chuyển từ thanh Fe sang thanh Ni qua dây dẫn ngoài, không qua cầu muối (cầu muối dẫn ion).
c) (AI giải đề cho tôi)
Ni²⁺ oxi hóa được Fe nên tính oxi hóa Ni²⁺ > Fe²⁺ (E° Ni²⁺/Ni = −0,257 V > E° Fe²⁺/Fe = −0,44 V).
d) (AI giải đề cho tôi)
Theo Nernst, khi [Ni²⁺] giảm, thế điện cực cực dương giảm nên sức điện động pin giảm.
Pin: Fe + Ni²⁺ → Fe²⁺ + Ni. Fe bị oxi hóa nên Fe là cực âm (anode): Fe → Fe²⁺ + 2e; Ni²⁺ bị khử ở cực dương (cathode): Ni²⁺ + 2e → Ni.
a) Đúng: thanh Ni là cực dương, xảy ra quá trình khử Ni²⁺ + 2e → Ni.
b) Sai: electron di chuyển qua dây dẫn ngoài (mạch ngoài) từ cực âm (Fe) sang cực dương (Ni), không đi qua cầu muối; cầu muối chỉ cho ion di chuyển để duy trì trung hòa điện.
c) Đúng: vì Ni²⁺ oxi hóa được Fe, tức Ni²⁺/Ni có thế điện cực chuẩn cao hơn (E° Ni²⁺/Ni = −0,257 V > E° Fe²⁺/Fe = −0,44 V), nên tính oxi hóa của Ni²⁺ mạnh hơn Fe²⁺.
d) Đúng: theo phương trình Nernst, khi nồng độ Ni²⁺ (chất oxi hóa ở cực dương) giảm, thế điện cực cực dương giảm nên sức điện động pin E = E_cathode − E_anode cũng giảm.
a) (AI giải đề cho tôi)
Fe bị oxi hóa ở cực âm; Ni²⁺ + 2e → Ni xảy ra ở cực dương (thanh Ni) là quá trình khử.
b) (AI giải đề cho tôi)
Electron chuyển từ thanh Fe sang thanh Ni qua dây dẫn ngoài, không qua cầu muối (cầu muối dẫn ion).
c) (AI giải đề cho tôi)
Ni²⁺ oxi hóa được Fe nên tính oxi hóa Ni²⁺ > Fe²⁺ (E° Ni²⁺/Ni = −0,257 V > E° Fe²⁺/Fe = −0,44 V).
d) (AI giải đề cho tôi)
Theo Nernst, khi [Ni²⁺] giảm, thế điện cực cực dương giảm nên sức điện động pin giảm.
