Pin nhiên liệu được nghiên cứu rộng rãi nhằm thay thế nguồn nhiên liệu hóa thạch ngày càng cạn kiệt. Trong pin nhiên liệu, dòng điện được tạo ra do phản ứng oxi hóa nhiên liệu (hydrogen, carbon monoxide, methanol, ethanol, propane,...) bằng oxygen không khí. Pin nhiên liệu sử dụng tế bào nhiên liệu với nguyên liệu là khí hydrogen để chuyển hóa năng lượng thành điện năng. Cho các bán phản ứng xảy ra trên các điện cực như sau:
Anode (+): $2H_2+4O{H}^{-}\to 4H_{2}O+4e$
Cathode (-): $O_2+4e+2H_{2}O\to 4O{H}^{-}$
Một máy điện sử dụng các pin nhiên liệu để phát điện với nguyên liệu là khí hydrogen và có hiệu suất là 70% (nghĩa là có 70% năng lượng của phản ứng chuyển hóa thành điện năng). Mỗi ngày nhà máy sản xuất được 490000 kWh. Cho biết: ${\Delta }_f{H}_{298(H_{2}O)(l)}^o=-285,84$ kJ mol${}^{-1}$, 1 kWh = $3,6.10^6$ J. Tính khối lượng (theo tấn) khí hydrogen tiêu thụ trong một ngày (Không làm tròn các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng phần mười)?