Trong công nghiệp năng lượng, hydrogen (H₂) được sản xuất từ khí tổng hợp thông qua phản ứng water gas shift (WGS):
CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g) Δ_rH°₂₉₈ = -41,2 kJ/mol
Khảo sát ảnh hưởng của tỉ lệ hơi nước/CO (R) lên độ chuyển hóa của CO theo nhiệt độ được biểu diễn qua đồ thị bên cạnh:

Phát biểu nào sau đây đúng?

(AI giải đề cho tôi)
Phản ứng WGS: CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g) có ΔrH°298 = -41,2 kJ/mol < 0 nên là phản ứng toả nhiệt → A sai. Tổng số mol khí hai vế bằng nhau (2 mol → 2 mol) nên tăng áp suất không làm cân bằng chuyển dịch → B sai. Đồ thị cho thấy ở cùng nhiệt độ, tỉ lệ chuyển hóa CO tăng dần khi R tăng từ 1 đến 7 (đường R=7 cao nhất, R=1 thấp nhất), vì tăng lượng hơi nước (chất phản ứng) làm cân bằng chuyển dịch chiều thuận theo nguyên lý Le Chatelier → C đúng. Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng (không giảm) → D sai. Vậy đáp án đúng là C.