Tiến hành các thí nghiệm sau:
(a) Nhúng dây sắt nguyên chất vào dung dịch AgNO${}_3$.
(b) Cắt miếng tôn (sắt tráng kẽm), để trong không khí ẩm.
(c) Nhúng dây sắt vào dung dịch H${}_2$SO${}_4$ loãng có nhỏ vài giọt dung dịch CuSO${}_4$.
(d) Quấn sợi dây đồng vào đinh sắt rồi nhúng vào dung dịch AlCl${}_3$.
Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm Fe bị ăn mòn điện hóa học là

(AI giải đề cho tôi)
Xét từng thí nghiệm: (a) Ban đầu Fe phản ứng trực tiếp với AgNO${}_3$ (ăn mòn hóa học), nhưng Ag kết tủa bám lên dây sắt tạo thành vi cặp Fe–Ag trong dung dịch AgNO${}_3$ (chất điện ly), Fe làm anode bị ăn mòn điện hóa học: Fe → Fe${}^{2+}$ + 2e. (b) Tôn sắt tráng kẽm: Zn mạnh hơn Fe nên Zn làm anode bị ăn mòn, Fe được bảo vệ → Fe KHÔNG bị ăn mòn điện hóa học. (c) Fe tác dụng với CuSO${}_4$: Cu${}^{2+}$ + Fe → Cu + Fe${}^{2+}$, Cu bám lên dây sắt tạo cặp Fe–Cu trong dung dịch H${}_2$SO${}_4$ loãng → Fe bị ăn mòn điện hóa học (anode: Fe → Fe${}^{2+}$ + 2e; cathode: 2H${}^{+}$ + 2e → H${}_2$↑). (d) Đinh sắt quấn dây đồng nhúng vào dung dịch AlCl${}_3$ (dung dịch chất điện ly, môi trường axit do thủy phân): tạo cặp điện phân Fe–Cu, Fe mạnh hơn Cu làm anode → Fe bị ăn mòn điện hóa học. Vậy số thí nghiệm Fe bị ăn mòn điện hóa học là (a), (c), (d) = 3 → chọn C.