Tiến hành các thí nghiệm sau:
(1) Nhúng thanh Fe vào dung dịch Fe(NO${}_3$)${}_3$.
(2) Nhúng thanh Fe vào dung dịch Cu(NO${}_3$)${}_2$.
(3) Nhúng thanh đồng vào dung dịch FeCl${}_3$.
(4) Cho thanh Fe tiếp xúc với thanh Cu rồi nhúng vào dung dịch HCl.
(5) Nhúng thanh Zn vào dung dịch HCl.
(6) Để đồ vật bằng thép cacbon ngoài không khí ẩm.
Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hóa là

Phương pháp:
Điều kiện để xảy ra ăn mòn điện hóa:
- Bản chất hai điện cực phải khác nhau về bản chất (KL-KL, KL-PK,...)
- Hai điện cực phải cùng tiếp xúc với môi trường chất điện li
- Hai điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau (qua dây dẫn)
Hướng dẫn giải:
(1) Fe + 2Fe(NO${}_3$)${}_3$ → 3Fe(NO${}_3$)${}_2$ ⇒ Không tạo được 2 điện cực ⇒ Không có ăn mòn điện hóa.
(2) Fe + Cu(NO${}_3$)${}_2$ → Fe(NO${}_3$)${}_2$ + Cu ⇒ 2 điện cực Fe-Cu tiếp xúc trực tiếp và cùng nhúng trong dd điện li ⇒ Ăn mòn điện hóa.
(3) Cu + 2FeCl${}_3$ → CuCl${}_2$ + 2FeCl${}_2$ ⇒ Không tạo được 2 điện cực ⇒ Không có ăn mòn điện hóa.
(4) 2 điện cực Fe-Cu tiếp xúc trực tiếp và cùng nhúng trong dd điện li ⇒ Ăn mòn điện hóa.
(5) Không tạo được 2 điện cực ⇒ Không có ăn mòn điện hóa.
(6) 2 điện cực Fe-C tiếp xúc trực tiếp với nhau và với môi trường điện li (không khí ẩm) ⇒ Ăn mòn điện hóa.
Vậy có 3 trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa.
Đáp án A