Thí nghiệm nào sau đây có xảy ra ăn mòn điện hóa học?

- Loại A vì: chỉ có 1 điện cực Al

- Loại C vì: Chỉ có 1 điện cực Na

- Loại D vì: Không có dung dịch chất điện li

- B đúng vì:

+ Hợp kim Fe-Cu có 2 điện cực tiếp xúc trực tiếp.

+ Dung dịch chất điện li là dung dịch muối ăn (NaCl).

→ Xảy ra ăn mòn điện hóa.

Note 5: Ăn mòn kim loại

a) Khái niệm và phân loại

Ăn mòn kim loại là sự phá hủy kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của các chất trong môi trường xung quanh.

Bản chất của ăn mòn kim loại: $M\to M^{n+}+ne$

Có hai loại ăn mòn kim loại: Ăn mòn hóa học và ăn mòn điện hóa

Ăn mòn hóa học:

Khi chưa có dây dẫn

$Zn\to Z{n}^{2+}+2e$

$2H^{+}+2e\to H_2\uparrow$

Ăn mòn điện hóa:

Khi có dây dẫn

Cực âm (anot): $Zn\to Z{n}^{2+}+2e$

- Không sinh ra dòng điện.
- Không tạo ra cặp pin điện hóa, các electron của kim loại chuyển trực tiếp đến các chất trong môi trường.
- Khí $H_2$ thoát ra trên bề mặt Zn, khi đó Zn bị ăn mòn chậm.

Cực dương (catot): $2H^{+}+2e\to H_2\uparrow$
- Kim điện kế quay → Có sinh ra dòng điện.
- Tạo ra cặp pin điện hóa Zn-Cu, dòng electron chuyển dời từ cực âm đến cực dương.
- Khí $H_2$ sinh ra trên bề mặt điện cực Cu, khi đó Zn bị ăn mòn nhanh hơn.

b) Điều kiện xảy ra ăn mòn điện hóa:

$$\{\begin{array}{l}+\text{Hai điện cực khaˊc nhau veˆˋ bản chaˆˊt: Vıˊ dụ: Zn - Fe; Fe - C.}\\ +\text{Hai điện cực tieˆˊp xuˊc trực tieˆˊp hoặc giaˊn tieˆˊp nhau qua daˆy daˆ˜n.}\\ +\text{Hai điện cực cuˋng tieˆˊp xuˊc với một dung dịch chaˆˊt điện li}\end{array}$$

Ví dụ 1: Nhúng thanh Fe vào dung dịch $CuC{l}_2$

$$Fe+CuC{l}_2\to FeC{l}_2+Cu\downarrow$$ → Cu tạo ra bám lên thanh Fe → Tạo ra cặp pin điện hóa Fe-Cu tiếp xúc trực tiếp với dung dịch chất điện li là $CuC{l}_2$ → Xảy ra ăn mòn điện hóa.