Thuốc nổ đen chứa cacbon, lưu huỳnh và kali nitrat. Công thức hóa học của kali nitrat là

(VD) Nhiệt phân hoàn toàn 14,175 gam một muối khan X, thu được chất rắn Y và hỗn hợp khí Z. Hấp thụ hết Z vào 200 ml dung dịch KOH 1M, thu được dung dịch T, cô cạn T thu được 17,95 gam chất rắn khan. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm khối lượng của kim loại trong X là

Hỗn hợp X gồm Fe(NO${}_3$)${}_2$; Fe(NO${}_3$)${}_3$; Cu(NO${}_3$)${}_2$ và AgNO${}_3$ (trong đó phần trăm nguyên tố Nito chiếm 13,944\% về khối lượng). Nhiệt phân 30,12g X thu được rắn Y. Thổi luồng CO dư vào Y nung nóng thu được m gam Z. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là:

Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân hoàn toàn AgNO${}_3$ là?

Cho các chất: Fe₂O₃, Cu, Al, CuO, FeCO₃, MgCO₃, S, FeCl₂, Fe₃O₄, Fe(OH)₃ lần lượt tác dụng với dung dịch HNO₃. Số phản ứng oxi hoá - khử là:

Một nhà máy sản xuất nitric acid ($HN{O}_3$) theo quy trình Ostwald như sau:

- *Giai đoạn 1:* Hỗn hợp khí ammonia và không khí với tỉ số mol là $a=\frac{n_{kh\hat{o}ngkh\acute{ı}}}{n_{N{H}_3}}$ được dẫn vào tháp phản ứng chứa xúc tác Rh-Pt, ở $850^{\circ }C$. Khi đó $N{H}_3$ bị oxi hoá hoàn toàn theo các phương trình hoá học:

$$4N{H}_3(g)+5O_2(g)\to 4NO(g)+6H_{2}O(g)(1)$$
$$4N{H}_3(g)+3O_2(g)\to 2N_2(g)+6H_{2}O(g)(2)$$

Trong đó phần trăm $N{H}_3$ bị oxi hoá thành NO theo phản ứng (1) là 95\%.

- Giai đoạn 2: Hỗn hợp khí thu được sau giai đoạn (1) được đưa về 50°C, sau đó tiếp tục oxi hoá hoàn toàn NO thành $N{O}_2$ theo phương trình hoá học:

$$2NO(g)+O_2(g)\to 2N{O}_2(g)(3)$$

Sau giai đoạn 2, nước được ngưng tụ hết và tách ra khỏi hệ thống, oxygen còn lại trong hỗn hợp khí chiếm 2,4\% về số mol. Coi giai đoạn 2 chỉ xảy ra phản ứng (3) và các khí hoà tan trong nước không đáng kể.

- Giai đoạn 3: Dẫn hỗn hợp khí sau giai đoạn 2 và bổ sung không khí vào tháp hấp thụ, sau đó phun nước ngược chiều để chuyển hoá hết $N{O}_2$ thành $HN{O}_3$.

Biết: Không khí gồm 21\% $O_2$ và 79\% $N_2$ theo số mol.

Xác định giá trị của $a$ (không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả phép tính cuối cùng đến hàng phần trăm).

Một nhà máy sản xuất nitric acid ($HN{O}_3$) theo quy trình Ostwald như sau:

- *Giai đoạn 1:* Hỗn hợp khí ammonia và không khí với tỉ số mol là $a=\frac{n_{kh\hat{o}ngkh\acute{ı}}}{n_{N{H}_3}}$ được dẫn vào tháp phản ứng chứa xúc tác Rh-Pt, ở $850^{\circ }C$. Khi đó $N{H}_3$ bị oxi hoá hoàn toàn theo các phương trình hoá học:

$$4N{H}_3(g)+5O_2(g)\to 4NO(g)+6H_{2}O(g)(1)$$
$$4N{H}_3(g)+3O_2(g)\to 2N_2(g)+6H_{2}O(g)(2)$$

Trong đó phần trăm $N{H}_3$ bị oxi hoá thành NO theo phản ứng (1) là 95\%.

- Giai đoạn 2: Hỗn hợp khí thu được sau giai đoạn (1) được đưa về 50°C, sau đó tiếp tục oxi hoá hoàn toàn NO thành $N{O}_2$ theo phương trình hoá học:

$$2NO(g)+O_2(g)\to 2N{O}_2(g)(3)$$

Sau giai đoạn 2, nước được ngưng tụ hết và tách ra khỏi hệ thống, oxygen còn lại trong hỗn hợp khí chiếm 2,4\% về số mol. Coi giai đoạn 2 chỉ xảy ra phản ứng (3) và các khí hoà tan trong nước không đáng kể.

- Giai đoạn 3: Dẫn hỗn hợp khí sau giai đoạn 2 và bổ sung không khí vào tháp hấp thụ, sau đó phun nước ngược chiều để chuyển hoá hết $N{O}_2$ thành $HN{O}_3$.

Biết: Không khí gồm 21\% $O_2$ và 79\% $N_2$ theo số mol.

Xác định giá trị của $a$ (không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả phép tính cuối cùng đến hàng phần trăm).