Hỗn hợp X gồm Fe(NO${}_3$)${}_2$; Fe(NO${}_3$)${}_3$; Cu(NO${}_3$)${}_2$ và AgNO${}_3$ (trong đó phần trăm nguyên tố Nito chiếm 13,944\% về khối lượng). Nhiệt phân 30,12g X thu được rắn Y. Thổi luồng CO dư vào Y nung nóng thu được m gam Z. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là:

Cho các chất: Fe₂O₃, Cu, Al, CuO, FeCO₃, MgCO₃, S, FeCl₂, Fe₃O₄, Fe(OH)₃ lần lượt tác dụng với dung dịch HNO₃. Số phản ứng oxi hoá - khử là:

Một nhà máy sản xuất nitric acid ($HN{O}_3$) theo quy trình Ostwald như sau:

- *Giai đoạn 1:* Hỗn hợp khí ammonia và không khí với tỉ số mol là $a=\frac{n_{kh\hat{o}ngkh\acute{ı}}}{n_{N{H}_3}}$ được dẫn vào tháp phản ứng chứa xúc tác Rh-Pt, ở $850^{\circ }C$. Khi đó $N{H}_3$ bị oxi hoá hoàn toàn theo các phương trình hoá học:

$$4N{H}_3(g)+5O_2(g)\to 4NO(g)+6H_{2}O(g)(1)$$
$$4N{H}_3(g)+3O_2(g)\to 2N_2(g)+6H_{2}O(g)(2)$$

Trong đó phần trăm $N{H}_3$ bị oxi hoá thành NO theo phản ứng (1) là 95\%.

- Giai đoạn 2: Hỗn hợp khí thu được sau giai đoạn (1) được đưa về 50°C, sau đó tiếp tục oxi hoá hoàn toàn NO thành $N{O}_2$ theo phương trình hoá học:

$$2NO(g)+O_2(g)\to 2N{O}_2(g)(3)$$

Sau giai đoạn 2, nước được ngưng tụ hết và tách ra khỏi hệ thống, oxygen còn lại trong hỗn hợp khí chiếm 2,4\% về số mol. Coi giai đoạn 2 chỉ xảy ra phản ứng (3) và các khí hoà tan trong nước không đáng kể.

- Giai đoạn 3: Dẫn hỗn hợp khí sau giai đoạn 2 và bổ sung không khí vào tháp hấp thụ, sau đó phun nước ngược chiều để chuyển hoá hết $N{O}_2$ thành $HN{O}_3$.

Biết: Không khí gồm 21\% $O_2$ và 79\% $N_2$ theo số mol.

Xác định giá trị của $a$ (không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả phép tính cuối cùng đến hàng phần trăm).

Một nhà máy sản xuất nitric acid ($HN{O}_3$) theo quy trình Ostwald như sau:

- *Giai đoạn 1:* Hỗn hợp khí ammonia và không khí với tỉ số mol là $a=\frac{n_{kh\hat{o}ngkh\acute{ı}}}{n_{N{H}_3}}$ được dẫn vào tháp phản ứng chứa xúc tác Rh-Pt, ở $850^{\circ }C$. Khi đó $N{H}_3$ bị oxi hoá hoàn toàn theo các phương trình hoá học:

$$4N{H}_3(g)+5O_2(g)\to 4NO(g)+6H_{2}O(g)(1)$$
$$4N{H}_3(g)+3O_2(g)\to 2N_2(g)+6H_{2}O(g)(2)$$

Trong đó phần trăm $N{H}_3$ bị oxi hoá thành NO theo phản ứng (1) là 95\%.

- Giai đoạn 2: Hỗn hợp khí thu được sau giai đoạn (1) được đưa về 50°C, sau đó tiếp tục oxi hoá hoàn toàn NO thành $N{O}_2$ theo phương trình hoá học:

$$2NO(g)+O_2(g)\to 2N{O}_2(g)(3)$$

Sau giai đoạn 2, nước được ngưng tụ hết và tách ra khỏi hệ thống, oxygen còn lại trong hỗn hợp khí chiếm 2,4\% về số mol. Coi giai đoạn 2 chỉ xảy ra phản ứng (3) và các khí hoà tan trong nước không đáng kể.

- Giai đoạn 3: Dẫn hỗn hợp khí sau giai đoạn 2 và bổ sung không khí vào tháp hấp thụ, sau đó phun nước ngược chiều để chuyển hoá hết $N{O}_2$ thành $HN{O}_3$.

Biết: Không khí gồm 21\% $O_2$ và 79\% $N_2$ theo số mol.

Xác định giá trị của $a$ (không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả phép tính cuối cùng đến hàng phần trăm).

Nhiệt phân hoàn toàn 53,28 gam muối X (là muối ở dạng ngậm nước) thu được hỗn hợp Y gồm khí và hơi và 14,4 gam một chất rắn Z. Hấp thụ toàn bộ Y vào nước thu được dung dịch T. Cho 360 ml dung dịch NaOH 1M vào T thu được dung dịch chỉ chứa 1 một muối duy nhất, khối lượng muối là 30,6 gam. Phần trăm khối lượng nguyên tố kim loại trong X là

Cho 19,5 gam hỗn hợp Al và kim loại M tác dụng với dung dịch $HN{O}_3$ dư, thu được dung dịch X (không chứa muối amoni) và 0,6 mol hỗn hợp B (gồm NO và $N{O}_2$) có tỉ khối so với $H_2$ bằng 19. Cô cạn X thu được m gam hỗn hợp muối Y. Nung Y đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Z và hỗn hợp E gồm khí và hơi. Cho toàn bộ E vào 300 gam nước, không có khí thoát ra và dung dịch thu được chỉ chứa một chất tan, có nồng độ 17,598\%. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

Một mol hợp chất nào sau đây khi tác dụng với dung dịch HNO${}_3$ đặc, nóng tạo được nhiều mol khí nhất?