Phức chất $[Cu(N{H}_3{)}_4{]}^{2+}$ được hình thành khi cho dung dịch $N{H}_3$ tới dư vào dung dịch chứa ion $C{u}^{2+}$. Cần thay thế bao nhiêu phối tử $N{H}_3$ bằng phối tử $C{l}^{-}$ để thu được phức chất có điện tích là 2-?

(Hóa 12 – Chương 8) Phối tử H${}_2$O trong phức chất aqua $[Cu(H_{2}O{)}_6{]}^{2+}$ có thể bị thế bởi 1 phối tử NH${}_3$ tạo thành phức chất là

(Hóa 12 - Chương VIII: Phức chất) Cho cân bằng sau:
$$[Co(O{H}_2{)}_6{]}^{2+}(aq)+4C{l}^{-}(aq)\rightleftharpoons [CoC{l}_4{]}^{2-}(aq)+6H_{2}O(l)$$
(màu hồng) (màu xanh)
Cho các nhận định sau:
(1) Phức chất $[Co(O{H}_2{)}_6{]}^{2+}$ và phức chất $[Co{X}_4{]}^{2-}$ có cùng dạng hình học.
(2) Cho từ từ dung dịch KCl vào dung dịch Co(NO${}_3$)${}_2$, dung dịch chuyển từ màu hồng sang màu xanh.
(3) Khi pha loãng dung dịch CoCl${}_2$, dung dịch chuyển từ màu xanh sang màu hồng.
(4) Thêm dung dịch AgNO${}_3$ vào dung dịch CoCl${}_2$, xuất hiện kết tủa màu trắng và dung dịch chuyển sang màu hồng.
Sắp xếp theo chiều tăng dần số thứ tự các nhận định đúng.

(Hóa 12- Chương VIII: Phức chất) Cho cân bằng sau:

$[Co(O{H}_2{)}_6{]}^{2+}(aq)+4C{l}^{-}(aq)\rightleftharpoons [CoC{l}_4{]}^{2-}(aq)+6H_{2}O(l)$

(màu hồng) (màu xanh)
(1) Phức chất $[Co(O{H}_2{)}_6{]}^{2+}$ và phức chất $[Co{X}_4{]}^{2-}$ có cùng dạng hình học.
(2) Cho từ từ dung dịch KCl vào dung dịch Co(NO${}_3$)${}_2$, dung dịch chuyển từ màu hồng sang màu xanh.
(3) Khi pha loãng dung dịch CoCl${}_2$, dung dịch chuyển từ màu xanh sang màu hồng.
(4) Thêm dung dịch AgNO${}_3$ vào dung dịch CoCl${}_2$, xuất hiện kết tủa màu trắng và dung dịch chuyển sang màu hồng.
Sắp xếp theo chiều tăng dần số thứ tự các nhận định đúng.

Hóa 12 Chương VIII Phức chất. Cho cân bằng sau:
$$[Co(O{H}_2{)}_6{]}^{2+}(aq)+4C{l}^{-}(aq)\rightleftharpoons [CoC{l}_4{]}^{2-}(aq)+6H_{2}O(l)$$
(màu hồng) (màu xanh)
Sắp xếp theo chiều tăng dần số thứ tự các nhận định đúng. (ĐS: 234)

(Hóa 12 - Chương 6 Đại cương KL) Một công ty khai thác vàng xử lý 100 tấn quặng chứa 0,01% vàng về khối lượng. Nghiền mịn quặng rồi hòa tan bằng lượng dư dung dịch NaCN có sục khí Oxygen. Vàng sẽ tan ra dưới dạng phức chất $[Au(CN{)}_2{]}^{-}$

$$4Au+8NaCN+O_2+2H_{2}O\to 4Na[Au(CN{)}_2]+4NaOH(1)$$

Giả sử toàn bộ vàng trong quặng đã bị hòa tan hết theo phản ứng (1).

Sau đó, người ta dùng bột Kẽm (Zn) để đẩy vàng ra khỏi dung dịch phức:

$$Zn+2Na[Au(CN{)}_2]\to N{a}_2[Zn(CN{)}_4]+2Au(2)$$

Tính khối lượng bột Zn (theo kg) cần dùng, biết rằng trong thực tế phải dùng dư 10% khối lượng kẽm do một phần kẽm bị oxy hóa bởi không khí (Kết quả làm tròn đến hàng phần mười).

(Hóa 12 – Chương 8) Cho phản ứng sau: NiCl${}_2$(s) + A ⟶ [Ni(OH${}_2$)${}_6$]${}^{2+}$(aq) + B

A và B lần lượt là