Pha loãng dung dịch H${}_2$SO${}_4$ đặc bằng cách nào sau đây là đúng?

Cho các phát biểu sau về sulfuric acid đặc (H${}_2$SO${}_4$ đặc), hãy chọn phát biểu sai

Một oleum có công thức H${}_2$SO${}_4$.nSO${}_3$. Hoà tan 7,362 gam oleum vào nước thành 1,0 L dung dịch sulfuric acid. Sau đó, rút 10,0 mL dung dịch acid cho vào bình tam giác, thêm vài giọt dung dịch phenolphthalein. Nhỏ từ từ dung dịch NaOH 0,10 M chứa trên burette vào bình tam giác đến khi dung dịch xuất hiện màu hồng nhạt, đọc thể tích NaOH đã dùng trên burette. Lặp lại thí nghiệm nhiều lần tính được giá trị thể tích NaOH trung bình là 18,0 mL. Giá trị của n là bao nhiêu?

Có một loại quặng pyryte chứa 96%$Fe{S}_2$. Nếu mỗi ngày nhà máy sản xuất 100 tấn dung dịch sulfuric acid 98% thì cần m tấn quặng pyryte trên và biết hiệu suất của cả quá trình sản xuất $H_{2}S{O}_4$ là 90%. Giá trị của m là

Trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid, người ta dùng dung dịch H${}_2$SO${}_4$ 98\% để hấp thụ hoàn toàn SO${}_3$ tạo ra sản phẩm là oleum. Lấy 5,0 gam oleum sinh ra ở trên pha loãng với nước cất thu được 1000 mL dung dịch H${}_2$SO${}_4$ loãng (dung dịch X). Để xác định nồng độ H${}_2$SO${}_4$ trong X, người ta tiến hành chuẩn độ như sau:
- Bước 1: Rửa sạch burette loại 25 mL bằng nước cất, tráng lại bằng dung dịch chuẩn NaOH 0,1M rồi lắp burette lên giá đỡ, cho dung dịch chuẩn NaOH 0,1M vào burette, điều chỉnh dung dịch trong burette đến vạch 0.
- Bước 2: Hút chính xác 10,0 mL dung dịch X cho vào bình tam giác 250 mL. Thêm 3 – 4 giọt phenolphthalein, lắc đều.
- Bước 3: Mở khóa burette để dung dịch NaOH được nhỏ từ từ xuống bình tam giác, lắc đều cho đến khi dung dịch chuyển từ không màu sang màu hồng bền trong khoảng 30 giây thì dừng lại, ghi thể tích dung dịch NaOH đã dùng. Kết quả của 3 lần chuẩn độ như sau:

Để sản xuất được 180 tấn oleum ở trên cần dùng m tấn dung dịch H${}_2$SO${}_4$ 98\%. Giá trị của m bằng bao nhiêu? (Không làm tròn các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng phần mười).

Cho sơ đồ điều chế sulfuric acid từ quặng pyrite theo 3 giai đoạn như sau:
$$Fe{S}_2\stackrel{(1)}{\to }S{O}_2\stackrel{(2)}{\to }S{O}_3\stackrel{(3)}{\to }{H}_{2}S{O}_4$$

Trong công nghiệp, H${}_2$SO${}_4$ được sản xuất từ quặng pyrite (chứa FeS${}_2$) theo sơ đồ:

$$Fe{S}_2\to S{O}_2\to S{O}_3\to H_{2}S{O}_4.nS{O}_3\to H_{2}S{O}_4.$$

Trong các phản ứng theo sơ đồ trên, có bao nhiêu phản ứng oxi hóa khử?