Nung 15,6 gam $Al(OH{)}_3$ ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu được m gam một oxit kim loại. Giá trị của m là

Hỗn hợp X gồm Al, Ba, $A{l}_4{C}_3$ và $Ba{C}_2$. Cho 29,7 gam X vào nước dư, chỉ thu được dung dịch Y và hỗn hợp khí Z ($C_2{H}_2,C{H}_4,H_2$). Đốt cháy hết Z, thu được 4,48 lít $C{O}_2$ (đktc) và 9,45 gam $H_{2}O$. Nhỏ từ từ 120ml dung dịch $H_{2}S{O}_4$ 1M vào Y, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

Hòa tan hoàn toàn 27,04 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, $A{l}_2{O}_3$, $Mg(N{O}_3{)}_2$ vào dung dịch chứa hai chất tan $NaN{O}_3$ và 1,08 mol $H_{2}S{O}_4$ (loãng). Sau khi kết thúc các phản ứng, thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối và 0,28 mol hỗn hợp Z gồm $N_{2}O,H_2$. Tỷ khối của Z so với $H_2$ bằng 10. Dung dịch Y tác dụng tối đa với dung dịch chứa 2,28 mol NaOH, thu được 27,84 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của nhóm kim loại có trong X là

Trong công nghiệp, nhôm được điều chế bằng cách điện phân nóng chảy hỗn hợp alumina (Al${}_2$O${}_3$) và cryolite (Na${}_3$AlF${}_6$) còn gọi là quy trình Hall-Héroul: 2Al${}_2$O${}_3$(l) → 4Al(l) + 3O${}_2$(g) như hình dưới đây:

Tại một nhà máy, quặng bauxite được đun nóng với dung dịch NaOH 32% ở nhiệt độ 170°C – 180°C để chuyển hóa Al${}_2$O${}_3$ thành muối dễ tan theo phương trình hóa học:
Al${}_2$O${}_3$ + 2NaOH → 2NaAlO${}_2$ + H${}_2$O
Để hòa tan hết Al${}_2$O${}_3$ có trong 1,5 tấn quặng bauxite (chứa 60% Al${}_2$O${}_3$ theo khối lượng) cần dùng bao nhiêu tấn dung dịch NaOH 32%? (làm tròn kết quả đến hàng phần mười).

(Hoá 12 – Chương 5) Phát biểu nào dưới đây là đúng?

(Hóa 12 - Chương 6) Nhôm (Al) là nguyên tố phổ biến thứ ba (sau oxygen và silicon) và là kim loại phổ biến nhất trong vỏ Trái Đất, trong tự nhiên quặng chính chứa nhôm là bauxite. Thành phần chính của quặng bauxite là