Câu 28THPTChuyên đề: Đồng, kẽm, bạc, chì, mangan và hợp chất trong đề cũ • Lớp 12Nhận biết ion nhóm IIA, sulfate và carbonateVận dụng cao#secondary:CHEM12.L3.GROUP_IA_IIA.ION_TESTS#curriculum:undetermined
Nhỏ từ từ 100 ml dung dịch X gồm NaOH 2M và Ba(OH) 3M vào 125 ml dung dịch Y gồm HSO 1M và ZnSO 1,6M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là
Nhỏ từ từ 100 ml dung dịch X gồm NaOH 2M và Ba(OH) 3M vào 125 ml dung dịch Y gồm HSO 1M và ZnSO 1,6M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là
Chọn một phương án bên dưới để kiểm tra đáp án ngay:
Đáp án chính thức: B
Hướng dẫn giải chi tiết
(AI giải đề cho tôi)
Số mol: NaOH = 0,2 mol; Ba(OH)2 = 0,3 mol → OH⁻ = 0,8 mol, Ba²⁺ = 0,3 mol. H2SO4 = 0,125 mol; ZnSO4 = 0,2 mol.
- Ba²⁺ kết tủa với SO4²⁻: tổng SO4²⁻ = 0,125 + 0,2 = 0,325 mol > 0,3 mol → BaSO4 = 0,3 mol → m = 0,3 × 233 = 69,9 g.
- OH⁻ trung hòa H2SO4: 0,25 mol, còn 0,55 mol; Zn²⁺ cần 0,4 mol OH⁻ → dư 0,15 mol OH⁻. Zn(OH)2 dư OH⁻ tan: Zn(OH)2 + 2OH⁻ → [Zn(OH)4]²⁻, tan 0,075 mol → Zn(OH)2 kết tủa còn 0,2 − 0,075 = 0,125 mol → m = 0,125 × 99 = 12,375 g.
Tổng khối lượng kết tủa: m = 69,9 + 12,375 = 82,275 g → đáp án B.
Số mol: NaOH = 0,2 mol; Ba(OH)2 = 0,3 mol → OH⁻ = 0,8 mol, Ba²⁺ = 0,3 mol. H2SO4 = 0,125 mol; ZnSO4 = 0,2 mol.
- Ba²⁺ kết tủa với SO4²⁻: tổng SO4²⁻ = 0,125 + 0,2 = 0,325 mol > 0,3 mol → BaSO4 = 0,3 mol → m = 0,3 × 233 = 69,9 g.
- OH⁻ trung hòa H2SO4: 0,25 mol, còn 0,55 mol; Zn²⁺ cần 0,4 mol OH⁻ → dư 0,15 mol OH⁻. Zn(OH)2 dư OH⁻ tan: Zn(OH)2 + 2OH⁻ → [Zn(OH)4]²⁻, tan 0,075 mol → Zn(OH)2 kết tủa còn 0,2 − 0,075 = 0,125 mol → m = 0,125 × 99 = 12,375 g.
Tổng khối lượng kết tủa: m = 69,9 + 12,375 = 82,275 g → đáp án B.
