Muốn tiến hành mạ đồng lên một chìa khóa làm bằng sắt, một học sinh đã chuẩn bị các thiết bị và hóa chất gồm cốc thủy tinh, nguồn điện một chiều, thanh đồng, dung dịch CuSO${}_4$ và dự kiến các cách lắp đặt như sau:
(1) Thanh đồng được đấu nối với cực âm, chìa khóa được đấu nối với cực dương của nguồn điện.
(2) Thanh đồng và chìa khóa không tiếp xúc với nhau được ngâm vào dung dịch CuSO${}_4$ trong cùng một cốc.
(3) Thanh đồng được đấu nối với cực dương, chìa khóa được đấu nối với cực âm của nguồn điện.
(4) Thanh đồng và chìa khóa được ngâm vào dung dịch CuSO${}_4$ ở hai cốc khác nhau và không có cầu muối.
Cách lắp đặt đúng với mục đích thí nghiệm là

Điện phân dung dịch $CuS{O}_4$ loãng với điện cực trơ, đến khi catot bắt đầu xuất hiện bọt khí thì dừng điện phân, thu được dung dịch X. Cho hỗn hợp $Mg$ và Fe tác dụng với X, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y, khí Z và hỗn hợp chất rắn T.
Cho các phát biểu sau:
(a) Trong quá trình điện phân dung dịch $CuS{O}_4$, khối lượng điện cực catot tăng.
(b) Số mol kim loại $Cu$ sinh ra tại catot bằng số $mol{O}_2$ sinh ra tại anot.
(c) Chất rắn T tan hoàn toàn trong lượng dư dung dịch sắt(III) sunfat.
(d) Dung dịch Y tác dụng với dung dịch $NaOH$ dư, thu được kết tủa.
(đ) Dẫn khí Z qua ống chứa $K_{2}O$ đun nóng thu được kim loại K.
Số phát biểu đúng là

Cho sơ đồ các phản ứng sau:
(a) X${}_1$ + H${}_2$O $\stackrel{\text{điện phaˆn, coˊ maˋng nga˘n}}{\to }$ X${}_2$ + X${}_3$↑ + H${}_2$↑
(b) X${}_2$ + X${}_4$ → BaCO${}_3$ + K${}_2$CO${}_3$ + H${}_2$O
(c) X${}_2$ + X${}_3$ → X${}_1$ + X${}_5$ + H${}_2$O
(d) X${}_4$ + X${}_6$ → BaSO${}_4$ + K${}_2$SO${}_4$ + CO${}_2$ + H${}_2$O
Các chất X${}_5$ và X${}_6$ thỏa mãn sơ đồ trên lần lượt là

Hai nhóm học sinh tiến hành thí nghiệm điện phân dung dịch CuSO${}_4$ với một điện cực than chì và một điện cực bằng đồng (bỏ qua sự thay đổi thể tích của dung dịch khi điện phân).
Nhóm 1: Nối điện cực than chì với cực dương và điện cực đồng với cực âm của nguồn điện.
Nhóm 2: Nối điện cực than chì với cực âm và điện cực đồng với cực dương của nguồn điện.



Hai nhóm đều đưa ra giả thuyết sau: trong quá trình điện phân, nồng độ ion $C{u}^{2+}$ giảm dần ứng với màu xanh của dung dịch nhạt dần.

Quá trình oxi hoá-khử xảy ra tại các điện cực khi có dòng điện một chiều đi qua chất điện li nóng chảy hoặc dung dịch chất điện li được gọi là

Một nhóm học sinh tiến hành thí nghiệm điện phân điều chế chlorine và so sánh tính oxy hóa của chlorine với iodine như sau: Cho vào bình điện phân (có màng ngăn xốp) 300 mL dung dịch hỗn hợp NaCl 2M, KI 2M và vài giọt dung dịch hồ tinh bột, nối bình điện phân với nguồn điện một chiều (như hình vẽ bên).



Nhóm học sinh trên tiến hành điện phân trong thời gian 30 phút với cường độ không đổi là 5A thấy phần dung dịch bên phía anode chuyển sang màu xanh. Biết số mol electron đi qua dây dẫn được tính bằng công thức: n = I.t/96500, trong đó: I là cường độ dòng điện (A), t là thời gian (giây).

Sau khi tra cứu được các giá trị thế điện cực chuẩn: $E_{C{l}_2/2C{l}^{-}}^0$ = 1,36V; $E_{I_2/2I^{-}}^0$ = 0,54V, nhóm học sinh đưa ra nhận định “Trong quá trình điện phân trên, ở anode chỉ có ion Cl⁻ bị oxi hóa thành Cl₂, Cl₂ phản ứng với dung dịch KI tạo ra I₂ làm xanh hồ tinh bột”.

Hai nhóm học sinh tiến hành thí nghiệm điện phân dung dịch $CuS{O}_4$ với một điện cực than chì và một điện cực bằng đồng (bỏ qua sự thay đổi thể tích của dung dịch khi điện phân).
Nhóm 1: Nối điện cực than chì với cực dương và điện cực đồng với cực âm của nguồn điện.
Nhóm 2: Nối điện cực than chì với cực âm và điện cực đồng với cực dương của nguồn điện.

Hai nhóm đều đưa ra giả thuyết sau: trong quá trình điện phân, nồng độ ion $C{u}^{2+}$ giảm dần ứng với màu xanh của dung dịch nhạt dần.