Trong công nghiệp, khí than ướt được điều chế bằng cách cho hơi nước đi qua than nung nóng theo phương trình phản ứng:
$$\mathrm{C}(\mathrm{s})+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}(\mathrm{g})\rightleftharpoons \mathrm{CO}(\mathrm{g})+{\mathrm{H}}_2(\mathrm{g}){\Delta }_r{H}_{298}^o=130\mathrm{kJ}(1)$$
Để cân bằng (1) chuyển dịch theo chiều thuận cần

Cho các cân bằng sau :
(1) 2SO${}_2$(k) + O${}_2$(k) $\rightleftharpoons$ 2SO${}_3$(k). (2) N${}_2$(k) + 3H${}_2$(k) $\rightleftharpoons$ 2NH${}_3$(k).
(3) CO${}_2$(k) + H${}_2$(k) $\rightleftharpoons$ CO(k) + H${}_2$O(k). (4) 2HI(k) $\rightleftharpoons$ H${}_2$(k) + I${}_2$(k).
Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm các cân bằng hoá học đều không bị chuyển dịch là

Trong công nghiệp, ammonia được sản xuất theo quy trình Haber từ nitrogen và hydrogen theo phương trình hóa học: N₂ (g) + 3H₂ (g) $\underset{t^0,p,xt}{\rightleftharpoons }$ 2NH₃ (g); ${\Delta }_r{H}_{298}^0$ = − 92 kJ

Phản ứng được thực hiện ở nhiệt độ, áp suất thích hợp và có mặt chất xúc tác. Trong quy trình này, người ta nén hỗn hợp khí gồm N₂ và H₂ theo đúng tỉ lệ mol tương ứng 1 : 3 vào thiết bị phản ứng. Sau phản ứng, hỗn hợp khí được làm lạnh để tách NH₃ lỏng ra khỏi khí chưa phản ứng. Phần khí còn lại được tuần hoàn trở lại thiết bị phản ứng. Giả sử ban đầu đưa vào 100 mol N₂ và 300 mol H₂. Sau một quy trình, thu được 120 mol NH₃.

Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín:
$$2S{O}_2(k)+O_2(k)\rightleftharpoons 2S{O}_3(k)\Delta H<0.$$
Yếu tố nào sau đây không làm nồng độ các chất trong hệ cân bằng biến đổi?

Ở 25 °C, một mẫu nước (mẫu X) có pH = 6,5. Để làm giảm độ đục của X, người ta cho vào X một lượng phèn nhôm – kali. Cho các phát biểu sau:
(a) Mẫu X có môi trường acid.
(b) Sự có mặt của các ion K${}^{+}$ và Al${}^{3+}$ làm cho nước có tính cứng toàn phần.
(c) Nếu thêm acid mạnh vào mẫu X thì hiệu quả làm trong nước đục của phèn nhôm – kali tăng lên.
(d) Sau khi xử lí mẫu X bằng phèn nhôm – kali, nước thu được có pH = 7,5.
Số phát biểu đúng là

Cho hỗn hợp khí gồm H${}_2$ và I${}_2$ vào trong bình thủy tinh có cân bằng hoá học sau:
$$H_2(g)+I_2(g)\rightleftharpoons 2HI(g){\Delta }_r{H}_{298}^0=-9,6\text{ kJ}$$
(không màu) (màu tím) (không màu)
Nhận xét nào sau đây đúng?

(Hóa 11 – Chương 2) Khi nung đá vôi thu được với sông theo PTHH sau:

$$CaC{O}_3(s)\rightleftharpoons CaO(s)+C{O}_2(g){\Delta }_r{H}_{298}^0=178\text{kJ}$$

Để tăng hiệu suất của phản ứng thì có thể thực hiện biện pháp nào sau đây?