Ethanedioic acid (H₂C₂O₄), còn gọi là oxalic acid, có trong thành phần của nhiều loại rau. Hàm lượng của oxalic acid trong rau chân vịt được xác định như sau:

Lấy 60 g lá rau cắt nhỏ, thêm một ít nước và xay thật kĩ. Lọc để lấy phần dung dịch. Phần bã được rửa vài lần bằng một lượng nhỏ nước. Gộp phần nước rửa này vào phần dung dịch thu được ở trên, rồi thêm H₂O vào để được 100 mL, lắc đều. Lấy 20,0 mL dung dịch, thêm vài mL dung dịch H₂SO₄ và chuẩn độ bằng dung dịch KMnO₄ 2,0×10⁻² M. Phản ứng xảy ra trong quá trình chuẩn độ như sau:

2 M n O_{4}^{-} + 6 H^{+} + 5 H_{2} C_{2} O_{4} \to 2 M n^{2 +} + 10 C O_{2} + 8 H_{2} O

Thể tích dung dịch KMnO₄ trung bình sau ba lần chuẩn độ là 18,2 mL. Phần trăm theo khối lượng của H₂C₂O₄ trong lá rau chân vịt là a%. Tính a. *(làm tròn kết quả đến hàng phần trăm)*

Xem trang câu hỏi →

Câu luyện thêm 2Trích từ: Đề Ôn Thi Tốt Nghiệp THPT Hóa 2025 - Đề Số 3

Trong danh mục tiêu chuẩn chất lượng sản phẩm có chỉ tiêu về dư lượng chlorine không vượt quá 1 mg/L (chlorine sử dụng trong quá trình sơ chế nguyên liệu để diệt vi sinh vật).
Phương pháp chuẩn độ iodine-thiosulfate được dùng để xác định dư lượng chlorine trong thực phẩm theo phương trình:

C l_{2} + 2 K I \to K C l + I_{2}

.
- Lượng

I_{2}

sau đó được nhận biết bằng hồ tinh bột,

I_{2}

bị khử bởi dung dịch chuẩn sodium thiosulfate theo phương trình:

I_{2} + 2 N a_{2} S_{2} O_{3} \to 2 N a I + N a_{2} S_{4} O_{6}

.
Dựa vào thể tích dung dịch

N a_{2} S_{2} O_{3}

đã phản ứng, tính được dư lượng chlorine trong dung dịch mẫu.
Tiến hành chuẩn độ 100 mL dung dịch mẫu bằng dung dịch

N a_{2} S_{2} O_{3}

0,01M thì thể tích

N a_{2} S_{2} O_{3}

đã dùng trong lần chuẩn độ lần lượt như sau

Lần	1	2	3
Thể tích $N a_{2} S_{2} O_{3}$ đã dùng (mL)	12,65	12,6	12,6

(dụng cụ chứa dung dịch chuẩn

N a_{2} S_{2} O_{3}

là loại buret 25 mL, vạch chia 0,1 mL). Tính lượng

C l_{2}

trong mẫu sản phẩm trên.

Xem trang câu hỏi →

Câu luyện thêm 3Trích từ: Đề Ôn Thi Tốt Nghiệp THPT Hóa 2025 - Đề Số 3

C l_{2} + 2 K I \to K C l + I_{2}

.
- Lượng

I_{2}

sau đó được nhận biết bằng hồ tinh bột,

I_{2}

bị khử bởi dung dịch chuẩn sodium thiosulfate theo phương trình:

I_{2} + 2 N a_{2} S_{2} O_{3} \to 2 N a I + N a_{2} S_{4} O_{6}

.
Dựa vào thể tích dung dịch

N a_{2} S_{2} O_{3}

đã phản ứng, tính được dư lượng chlorine trong dung dịch mẫu.
Tiến hành chuẩn độ 100 mL dung dịch mẫu bằng dung dịch

N a_{2} S_{2} O_{3}

0,01M thì thể tích

N a_{2} S_{2} O_{3}

đã dùng trong lần chuẩn độ lần lượt như sau

Lần	1	2	3
Thể tích $N a_{2} S_{2} O_{3}$ đã dùng (mL)	12,65	12,6	12,6

(dụng cụ chứa dung dịch chuẩn

N a_{2} S_{2} O_{3}

là loại buret 25 mL, vạch chia 0,1 mL). Tính lượng

C l_{2}

trong mẫu sản phẩm trên.

Xem trang câu hỏi →

Câu luyện thêm 4Trích từ: Kỳ Kiểm Tra Khảo Sát Chất Lượng Học Sinh Lớp 12 Hóa Học 2025-2026

Một nhóm học sinh tìm hiểu về độ bền của Vitamin C (

C_{6} H_{8} O_{6}

) trong nước cam khi tiếp xúc với các vật dụng kim loại. Phán đoán của nhóm là: "Các vật dụng bằng đồng khi tiếp xúc trực tiếp với nước cam sẽ làm tăng tốc độ oxi hóa Vitamin C bởi oxygen không khí". Nhóm chuẩn bị một mẫu nước cam tươi và chia vào hai bình thủy tinh: bình A (mẫu đối chứng) và bình B (có chứa một cuộn dây đồng sạch). Hàm lượng Vitamin C được xác định bằng phương pháp chuẩn độ Iodine với chất chỉ thị hồ tinh bột. Phản ứng chuẩn độ xảy ra như sau:

C_{6} H_{8} O_{6} + I_{2} \to C_{6} H_{6} O_{6} + 2 H I

Thể tích (mL) dung dịch

I_{2}

0,005 M cần dùng khi chuẩn độ Vitamin C trong 10mL nước cam ở các thời điểm như sau:

Ban đầu	12,0
Sau 48h	Mẫu ở bình A	Mẫu ở bình B
Sau 48h	11,4	6,2

Giả sử chỉ có Vitamin C phản ứng với dung dịch

I_{2}

Xem trang câu hỏi →

Muốn biết hiện tại bạn đạt khoảng bao nhiêu điểm ở môn này? Làm thử đề nhanh 15 phút để hệ thống chấm điểm ngay.

Làm đề nhanh 15 phút ngay