Ethanedioic acid (H₂C₂O₄), còn gọi là oxalic acid, có trong thành phần của nhiều loại rau. Hàm lượng của oxalic acid trong rau chân vịt được xác định như sau:

Lấy 60 g lá rau cắt nhỏ, thêm một ít nước và xay thật kĩ. Lọc để lấy phần dung dịch. Phần bã được rửa vài lần bằng một lượng nhỏ nước. Gộp phần nước rửa này vào phần dung dịch thu được ở trên, rồi thêm H₂O vào để được 100 mL, lắc đều. Lấy 20,0 mL dung dịch, thêm vài mL dung dịch H₂SO₄ và chuẩn độ bằng dung dịch KMnO₄ 2,0×10⁻² M. Phản ứng xảy ra trong quá trình chuẩn độ như sau:

$$2Mn{O}_4^{-}+6H^{+}+5H_2{C}_2{O}_4\to 2M{n}^{2+}+10C{O}_2+8H_{2}O$$

Thể tích dung dịch KMnO₄ trung bình sau ba lần chuẩn độ là 18,2 mL. Phần trăm theo khối lượng của H₂C₂O₄ trong lá rau chân vịt là a%. Tính a. *(làm tròn kết quả đến hàng phần trăm)*

Trong danh mục tiêu chuẩn chất lượng sản phẩm có chỉ tiêu về dư lượng chlorine không vượt quá 1 mg/L (chlorine sử dụng trong quá trình sơ chế nguyên liệu để diệt vi sinh vật).
Phương pháp chuẩn độ iodine-thiosulfate được dùng để xác định dư lượng chlorine trong thực phẩm theo phương trình: $C{l}_2+2KI\to KCl+I_2$.
- Lượng $I_2$ sau đó được nhận biết bằng hồ tinh bột, $I_2$ bị khử bởi dung dịch chuẩn sodium thiosulfate theo phương trình: $I_2+2N{a}_2{S}_2{O}_3\to 2NaI+N{a}_2{S}_4{O}_6$.
Dựa vào thể tích dung dịch $N{a}_2{S}_2{O}_3$ đã phản ứng, tính được dư lượng chlorine trong dung dịch mẫu.
Tiến hành chuẩn độ 100 mL dung dịch mẫu bằng dung dịch $N{a}_2{S}_2{O}_3$ 0,01M thì thể tích $N{a}_2{S}_2{O}_3$ đã dùng trong lần chuẩn độ lần lượt như sau

(dụng cụ chứa dung dịch chuẩn $N{a}_2{S}_2{O}_3$ là loại buret 25 mL, vạch chia 0,1 mL). Tính lượng $C{l}_2$ trong mẫu sản phẩm trên.

Trong danh mục tiêu chuẩn chất lượng sản phẩm có chỉ tiêu về dư lượng chlorine không vượt quá 1 mg/L (chlorine sử dụng trong quá trình sơ chế nguyên liệu để diệt vi sinh vật).
Phương pháp chuẩn độ iodine-thiosulfate được dùng để xác định dư lượng chlorine trong thực phẩm theo phương trình: $C{l}_2+2KI\to KCl+I_2$.
- Lượng $I_2$ sau đó được nhận biết bằng hồ tinh bột, $I_2$ bị khử bởi dung dịch chuẩn sodium thiosulfate theo phương trình: $I_2+2N{a}_2{S}_2{O}_3\to 2NaI+N{a}_2{S}_4{O}_6$.
Dựa vào thể tích dung dịch $N{a}_2{S}_2{O}_3$ đã phản ứng, tính được dư lượng chlorine trong dung dịch mẫu.
Tiến hành chuẩn độ 100 mL dung dịch mẫu bằng dung dịch $N{a}_2{S}_2{O}_3$ 0,01M thì thể tích $N{a}_2{S}_2{O}_3$ đã dùng trong lần chuẩn độ lần lượt như sau



(dụng cụ chứa dung dịch chuẩn $N{a}_2{S}_2{O}_3$ là loại buret 25 mL, vạch chia 0,1 mL). Tính lượng $C{l}_2$ trong mẫu sản phẩm trên.

Một nhóm học sinh tìm hiểu về độ bền của Vitamin C ($C_6{H}_8{O}_6$) trong nước cam khi tiếp xúc với các vật dụng kim loại. Phán đoán của nhóm là: "Các vật dụng bằng đồng khi tiếp xúc trực tiếp với nước cam sẽ làm tăng tốc độ oxi hóa Vitamin C bởi oxygen không khí". Nhóm chuẩn bị một mẫu nước cam tươi và chia vào hai bình thủy tinh: bình A (mẫu đối chứng) và bình B (có chứa một cuộn dây đồng sạch). Hàm lượng Vitamin C được xác định bằng phương pháp chuẩn độ Iodine với chất chỉ thị hồ tinh bột. Phản ứng chuẩn độ xảy ra như sau:
$$C_6{H}_8{O}_6+I_2\to C_6{H}_6{O}_6+2HI$$
Thể tích (mL) dung dịch $I_2$ 0,005 M cần dùng khi chuẩn độ Vitamin C trong 10mL nước cam ở các thời điểm như sau:

Giả sử chỉ có Vitamin C phản ứng với dung dịch $I_2$.

Muối Mohr có công thức (NH${}_4$)${}_2$Fe(SO${}_4$)${}_2$.6H${}_2$O. Để xác định độ tinh khiết của một loại muối Mohr (cho rằng trong muối Mohr chỉ có muối kép ngậm nước nêu trên và tạp chất tro), một học sinh tiến hành thí nghiệm sau: Cân chính xác 3,355 gam muối Mohr, pha thành 100 mL dung dịch X. Lấy chính xác 10 mL dung dịch X, thêm 10 mL dung dịch H${}_2$SO${}_4$ 10\%, được dung dịch Y. Chuẩn độ dung dịch Y bằng dung dịch chuẩn KMnO${}_4$ 0,021 mol/L. Hình bên mô tả quá trình trong một lần chuẩn độ.

Thực hiện chuẩn độ 3 lần, kết quả được ghi lại trong bảng sau:

Cho các nhận định sau:
(a) Dung dịch H${}_2$SO${}_4$ được thêm vào dung dịch chuẩn độ để tạo môi trường acid, giúp phản ứng xảy ra theo hướng tạo thành Mn${}^{2+}$.
(b) Có thể thay dung dịch H${}_2$SO${}_4$ đã dùng bằng dung dịch acid mạnh như HCl, HNO${}_3$ nhưng phải đảm bảo lượng H${}^{+}$ dư sau phản ứng.
(c) Trong mỗi lần chuẩn độ, dung dịch KMnO${}_4$ được xem là phản ứng vừa đủ với muối Mohr (điểm dừng) khi giọt dung dịch KMnO${}_4$ cuối cùng nhỏ vào dung dịch Y không mất màu.
(d) Theo kết quả chuẩn độ ở trên, độ tinh khiết (\% khối lượng (NH${}_4$)${}_2$Fe(SO${}_4$)${}_2$.6H${}_2$O) của muối Mohr là 98,41\%.
Số nhận định đúng là bao nhiêu?

Muối Mohr có công thức (NH${}_4$)${}_2$Fe(SO${}_4$)${}_2$.6H${}_2$O. Để xác định độ tinh khiết của một loại muối Mohr (cho rằng trong muối Mohr chỉ có muối kép ngậm nước nêu trên và tạp chất tro), một học sinh tiến hành thí nghiệm sau: Cân chính xác 3,355 gam muối Mohr, pha thành 100 mL dung dịch X. Lấy chính xác 10 mL dung dịch X, thêm 10 mL dung dịch H${}_2$SO${}_4$ 10\%, được dung dịch Y. Chuẩn độ dung dịch Y bằng dung dịch chuẩn KMnO${}_4$ 0,021 mol/L. Hình bên mô tả quá trình trong một lần chuẩn độ.

Thực hiện chuẩn độ 3 lần, kết quả được ghi lại trong bảng sau:

Cho các nhận định sau:
(a) Dung dịch H${}_2$SO${}_4$ được thêm vào dung dịch chuẩn độ để tạo môi trường acid, giúp phản ứng xảy ra theo hướng tạo thành Mn${}^{2+}$.
(b) Có thể thay dung dịch H${}_2$SO${}_4$ đã dùng bằng dung dịch acid mạnh như HCl, HNO${}_3$ nhưng phải đảm bảo lượng H${}^{+}$ dư sau phản ứng.
(c) Trong mỗi lần chuẩn độ, dung dịch KMnO${}_4$ được xem là phản ứng vừa đủ với muối Mohr (điểm dừng) khi giọt dung dịch KMnO${}_4$ cuối cùng nhỏ vào dung dịch Y không mất màu.
(d) Theo kết quả chuẩn độ ở trên, độ tinh khiết (\% khối lượng (NH${}_4$)${}_2$Fe(SO${}_4$)${}_2$.6H${}_2$O) của muối Mohr là 98,41\%.
Số nhận định đúng là bao nhiêu?