Khi tăng áp suất cân bằng nào sau đây chuyển dịch theo chiều thuận?

Yếu tố nào sau đây luôn không làm chuyển dịch cân bằng của hệ phản ứng?

Biết phản ứng tổng hợp $N{H}_3$ là phản ứng tỏa nhiệt. Để tăng hiệu suất phản ứng này có thể

Trong công nghiệp năng lượng, hydrogen (H${}_2$) được sản xuất từ khí tổng hợp thông qua phản ứng water gas shift (WGS):
$$CO(g)+H_{2}O(g)\rightleftharpoons C{O}_2(g)+H_2(g){\Delta }_r{H}_{298}^0=-41,2\text{kJ/mol}$$
Khảo sát ảnh hưởng của tỉ lệ hơi nước/CO (R) lên độ chuyển hóa của CO theo nhiệt độ được biểu diễn qua đồ thị bên cạnh:

Phát biểu nào sau đây đúng?

Trong công nghiệp năng lượng, hydrogen (H₂) được sản xuất từ khí tổng hợp thông qua phản ứng water gas shift (WGS):
CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g) Δ_rH°₂₉₈ = -41,2 kJ/mol
Khảo sát ảnh hưởng của tỉ lệ hơi nước/CO (R) lên độ chuyển hóa của CO theo nhiệt độ được biểu diễn qua đồ thị bên cạnh:

Phát biểu nào sau đây đúng?

Cho phương trình hoá học:
$$N_2(k)+O_2(k)\stackrel{\text{tia lửa điện}}{\rightleftharpoons }2NO(k)\Delta H>0$$
Hãy cho biết cặp yếu tố nào sau đây đều ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hoá học trên?

Cho cân bằng:
$$2N{O}_2(g)(m\grave{a}un\hat{a}u)\rightleftharpoons N_2{O}_4(g)(kh\hat{o}ngm\grave{a}u){\Delta }_r{H}_{298}^0<0$$
Nếu nhúng bình vào nước đá thì: