Câu 10THPTChuyên đề: Kim loại nhóm IA • Lớp 12Xu hướng biến đổi tính chất nguyên tốThông hiểu#secondary:CHEM10.L3.PERIODIC.TRENDS#curriculum:undetermined
Khi đi từ Lithium (Li) đến Cesium (Cs) trong nhóm kim loại kiềm (nhóm IA), tính khí của các nguyên tử kim loại có xu hướng tăng dần. Nguyên nhân chính giải thích cho quy luật này là:
Khi đi từ Lithium (Li) đến Cesium (Cs) trong nhóm kim loại kiềm (nhóm IA), tính khí của các nguyên tử kim loại có xu hướng tăng dần. Nguyên nhân chính giải thích cho quy luật này là:
Chọn một phương án bên dưới để kiểm tra đáp án ngay:
Đáp án chính thức: A
Hướng dẫn giải chi tiết
(AI giải đề cho tôi)
Khi đi từ Li đến Cs trong nhóm IA, số lớp electron tăng dần làm bán kính nguyên tử tăng, electron hóa trị ở xa hạt nhân hơn nên lực hút của hạt nhân đối với electron hóa trị ngoài cùng giảm, do đó kim loại dễ nhường electron hơn và tính khối tăng dần. Đây chính là nguyên nhân chính được nêu ở phương án A. Phương án B sai vì nhiệt độ nóng chảy chỉ là tính chất vật lý, không phải nguyên nhân của tính khối. Phương án C sai vì khối lượng nguyên tử không quyết định khả năng nhường electron. Phương án D sai vì điện tích hạt nhân tăng sẽ hút electron mạnh hơn chứ không làm electron dễ tách ra.
Khi đi từ Li đến Cs trong nhóm IA, số lớp electron tăng dần làm bán kính nguyên tử tăng, electron hóa trị ở xa hạt nhân hơn nên lực hút của hạt nhân đối với electron hóa trị ngoài cùng giảm, do đó kim loại dễ nhường electron hơn và tính khối tăng dần. Đây chính là nguyên nhân chính được nêu ở phương án A. Phương án B sai vì nhiệt độ nóng chảy chỉ là tính chất vật lý, không phải nguyên nhân của tính khối. Phương án C sai vì khối lượng nguyên tử không quyết định khả năng nhường electron. Phương án D sai vì điện tích hạt nhân tăng sẽ hút electron mạnh hơn chứ không làm electron dễ tách ra.